Читайте также:
|
Существование большого количества катализаторов указывает на разнообразие известных в настоящие время и еще возможных каталитических процессов. Многие реакции могут быть ускорены или направлены различными катализаторами, но одной каталитической активности вещества недостаточно для суждения о возможности применения его в качестве катализатора. Индивидуальные особенности катализатора и причины его действия могут быть выяснены в процессе наблюдения над катализатором во время его работы и по выходам и качеству продуктов реакции. Выбор катализатора часто основывается на его активности, тогда как другие свойства, например, чувствительность к изменению условий реакции, легкость регенерации после потери катализатором первоначальной активности, или возможность увеличения его стойкости к изменениям применением добавок или активацией, забываются. Не последнюю роль играет и способ приготовления катализатора. Необходимо помнить, что небольшие изменения в предварительной обработке катализатора могут значительно изменить его каталитические свойства.
Каталитическое действие вещества определяется рядом факторов, от которых зависит его эффективность или активность [1].
Активность различных катализаторов может резко изменяться в присутствии некоторых веществ иной химической природы, которые сами не являются катализаторами, но резко увеличивают их каталитическую активность – такие вещества называются промоторами, или активаторами. Вещества, которые, сами не являясь катализаторами, снижают их каталитическую активность, называют каталитическими ядами [4].
Если говорить про каталитическую активность, то она обусловлена атомами, которые вследствие своего положения по отношению к другим атомам обладают ненасыщенными валентными силами, способные вызвать перегруппировку реагирующим молекул. Остаточные силы всего меньше у молекул, расположенных в середине поверхности кристаллов, больше у молекул, расположенных на ребрах, и еще больше молекул, расположенных в вершинах.
В каталитической активности поверхностные слои играют основную роль, а значит реакции на каталитических поверхностях можно рассматривать как результат ионизации или активации поверхностными электронами. Каталитическое действие поверхности тогда будет функцией максимальной кинетической энергии свободных электронов. Если энергия ионизации реагирующих молекул, расположенной вблизи каталитической поверхности, становится меньше, чем кинетическая энергия определенных поверхностных электронов, то возникает ионизация и молекула адсорбируется.
А рассматривая поверхность катализатора, можно предположить, что поверхностные атомы могут иметь от одного до 23 соседних атомов, причем верхний атом, имеющий один соседний атом, каталитически наиболее активен. Таким образом, активность катализатора зависит в основном от неровностей поверхности (активные центры, грани кристалла и т.п.).
Дата добавления: 2015-08-17; просмотров: 60 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Глава 2. Основные механизмы катализа | | | Платина |