Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Основная часть. Физические свойства.

Читайте также:
  1. II. Теоретическая часть.
  2. III. Практическая часть.
  3. IV. Offertorium / Пожертвование. Первая основная часть
  4. V. Жертвоприношение Вторая основная часть
  5. VI. Трапеза Жертвы. Третья основная часть
  6. Аналитическая часть.
  7. Аналитическая часть.

Физические свойства.

 

Хлор при обычных условиях- газ, желто-зеленого цвета, с резким удушливым запахом, почти в 2,5 раза тяжелее воздуха. При комнатной температуре в 1 объеме воды растворяется 2,5 объема хлора с образованием «хлорной воды».

 

Распостраненность в природе.

 

Из-за высокой окислительной способности галогены в природе в свободном виде не встречаются. Бром встречается в виде бромидов Na, K и Mg. Бром содержится в водах некоторых соляных озер и в морской воде.

Иод чаще всего встречается в виде NaI (иодида натрия) и KI (иодида калия). Иод содержится в буровых водах и в золе морских водорослей.

Ребята у кого-нибудь есть вопросы по физическим свойствам и распространенности хлора в природе?

Ученики: Нет!

Учитель: Прекрасно, тогда перейдем к рассмотрению методов получения хлора.

 

Методы получения.

 

В природных соединениях хлор, как правило, имеет степень окисления -1. Для получения хлора в свободном виде надо окислить его ионы:

2Cl- - 2ē = 2 Cl0

2 Cl0→ Сl2

Для этого в промышленности используют постоянный электрический ток.

А в лаборатории хлор получают из соляной кислоты, действуя на нее сильными окислителями. Чаще всего применяют оксид марганца (IV) или перманганат калия. В этих соединениях окислителем является марганец со степенями окисления +4 и +7. Это объясняется тем, что атомы марганца с указанными степенями окисления энергично отнимают электроны от других атомов или ионов и сами восстанавливаются до степени окисления +2:

Mn+4 + 2e = Mn+2

Mn+7 + 5e = Mn+2

В этом можно убедиться, если на оксид марганца (IV) подействовать концентрированной соляной кислотой. Выделение хлора можно обнаружить по желто-зеленому цвету и по удушливому запаху:

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

2Cl- - 2e = Cl20 восстановитель

Mn+4 + 2e = Mn+2 окислитель

Хлор можно получить при взаимодействии хлоридов металлов с бихроматом калия в кислой среде:

6KCl + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Cl2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7 H2O

2Cl- - 2e = Cl20 восстановитель

Cr+6 + 3e = Cr+3 окислитель

С методами получения все понятно?

Ученики: Да.

Учитель: Хорошо, молодцы! Тогда давайте перейдем к химическим свойствам хлора.

 

Химические свойства.

 

Как мы уже с вами говорили, все галогены являются сильными окислителями, и что их окислительная способность в ряду галогенов уменьшается от F к I.

 

Взаимодействие хлора с простыми веществами:

 

Хлор реагирует с металлами при обычных условиях:

3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3 + Q

Cl20 + 2e = 2Cl- окислитель

Fe0 - 3e = Fe+3 восстановитель

 

В большинстве случаев реакция взаимодействия с металлами экзотермическая (∆H<0).

 

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

Al0 - 3e = Al+3 восстановитель

Cl20 + 2e = 2Cl- окислитель

 

Галогены могут взаимодействовать еще и с неметаллами. С большинством неметаллов Cl реагирует весьма энергично:

 

Si + 2Cl2 = SiCl4 + Q

Si0 - 4e = Si+4 восстановитель

Cl2 + 2e = 2Cl- окислитель

 

Рассмотрим взаимодействия хлора с водородом.

 

Хлор реагирует с водородом только при нагревании и реакция экзотермическая:

Cl2 + H2 = 2HCl + Q

 

Хлор взаимодействует также со сложными веществами

 

1.От водородных соединений других элементов хлор способен отнимать водород:

H2S + Cl2 = 2HCl + S

S-2 - 2e = S0 восстановитель

Cl20 + 2e = 2Cl- окислитель

 

 

2.Хлор способен взаимодействовать с водой. Хлор реагирует с водой по реакции диспропорционирования, при этом он меняет степень окисления от 0 до +1 и –1:

Cl2 + H2O = HCl + HClO

Cl20 + 2e = 2Cl- окислитель

Cl20 - 2e = 2Cl+ восстановитель

В результате этой реакции образуется хлорная вода. Так же и диоксид хлора СlO2 при взаимодействии с водой превращается в хлористую кислоту HClO2 и хлорноватую кислоту HClO3:

ClO2 + H2O = HClO2 + HClO3

Cl+4 - 1e = Cl+5 восстановитель

Cl+4 + 1e = Cl+3 окислитель

Оксид хлора (IV) Cl2O и оксид хлора (VII) Cl2O7 при взаимодействии с водой образуют кислоты – хлорноватистую и хлорную:

ClO2 + H2O = 2HClO Cl2O7 + H2O = 2HClO4

 

Это мы можем увидеть на плакате.

 

 

3.Хлор, как и другие галогены, способен реагировать со щелочами:

3Cl2 + 6NaOH = 5 NaCl + NaClO3 + 3H2O

Cl20 + 2e = 2Cl- окислитель

Cl20 - 5e = Cl+5 восстановитель

 

4.Поскольку реакционная способность галогенидов от F к I падает, более активные галогены способны вытеснять менее активные из растворов галогеноводородных кислот:

2HI + Cl2 = 2HCl + I2

2I- - 2e = I20 восстановитель

Cl20 + 2e = 2Cl- окислитель

Вот мы и рассмотрели химические свойства хлора, а теперь рассмотрим его применение.

 

Применение.

 

Хлор применяют в народном хозяйстве. Благодаря тому, что при взаимодействии хлора с водой образуется сильный окислитель- хлорноватистая кислота, хлор применяют для обеззараживания питьевой воды, для отбеливания тканей и бумаги. Способность хлора реагировать со сложными веществами используется для получения пластмасс, красителей, медикаментов и др. продуктов путем хлорирования органических соединений. Хлор применяется также для синтеза соляной кислоты. Хлорная вода используется как сильный окислитель в химических лабораториях.

У кого-нибудь возникли вопросы по изученной теме?

Ученики: Нет.

Учитель: Тогда запишите, пожалуйста, домашнее задание.

 

Домашнее задание.

1) §50 стр.159

2) Упражнение С помощью каких реакций раствор иодида калия можно отличить от раствора хлорида натрия?

 

Ответ на домашнее задание:

 

Упражнение

1. Можно воспользоваться окислительно-восстановительными свойствами галогенид-ионов: иодид калия – сильный восстановитель и окисляется до иода под действием хлора:

2KI + Cl2 = 2KCl + I2

Признак реакции – окрашивание раствора в темный цвет за счет иода. Хлорид натрия с хлором не реагирует.

2. Качественная реакция на галогенид-ионы – выпадение осадков при действии раствора нитрата серебра:

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

AgNO3 + KI = AgI↓ + KNO3

AgCl - белый осадок

AgI - ярко-желтый осадок.

 


Дата добавления: 2015-07-20; просмотров: 36 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Вводная часть.| Приложение

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.011 сек.)