Вводная часть.

Учитель (входит в класс): Здравствуйте ребята!

Ученики (встают): Здравствуйте!

Учитель:Садитесь. Кто сегодня дежурный? Кто отсутствует?

Ученик-дежурный (встает): Отсутствуют Иванов, Петров.

Учитель: Спасибо, садитесь.

Ребята сегодня мы приступим к изучению галогенов и подробнее остановимся на свойствах хлора.

Давайте запишем сегодняшнее число и тему урока (учитель записывает на доске, ученики в тетрадях):

13 мая.

Тема: ”Хлор”

Для начала давайте вспомним общую характеристику подгруппы галогенов.

Галогены - F, Cl, Br, I расположены в главной подгруппе 7 группы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.

Строение внешнего электронного слоя атомов галогенов имеет следующий вид:

ns² np⁵

где n-номер периода.

Галогены относятся к p-элементам, т.к. в их атомах электронами заполняется p-подуровень внешнего электронного слоя.

Из строения внешнего электронного слоя мы видим, что у атомов галогенов на внешнем электронном слое имеется один неспаренный электрон, и следовательно для них характерна валентность 1.

Кроме фтора, у атомов всех галогенов имеются вакантные орбитали на внешних уровнях своих электронных оболочек. И у них в возбужденном состоянии может увеличиваться число неспаренных электронов, а поэтому соответственно числу неспаренных электронов атомы галогенов в соединениях могут проявлять валентность 3, 5 и 7.

Ребята, скажите пожалуйста, а сколько всего электронов на внешнем электронном слое атомов галогенов?

Ученики (хором): Семь электронов.

Учитель: Правильно, молодцы!

Как мы видим до 8 электронов, т.е. до устойчивого состояния атомов, характерного для благородных газов, недостает по одному электрону. К тому же атомы галогенов по сравнению с атомами металлов того же периода, обладают большим зарядом ядра и меньшим атомным радиусом, которые как мы уже знаем увеличиваются от F к I, и имеют по одному неспаренному электрону.

Поэтому атомы всех галогенов энергично присоединяют недостающий электрон:

Гал⁰ +е^- Гал^-

В образующихся галогенид-ионах проявляется характерная для галогенов степень окисления, равная -1.Такую степень окисления атомы галогенов проявляют в соединениях с водородом и металлами. Например: HCl,CaCl₂,HI.

Наличие 7 валентных электронов позволяет атомам галогенов, кроме F, т.к. он не имеет свободных электронных орбиталей, проявлять в соединениях степени окисления +1, +3, +5, и +7.

Положительную степень окисления галогены проявляют во всех кислородосодержащих соединениях.

Как мы уже знаем, галогены являются сильными окислителями. Как же изменяется окислительная способность в ряду галогенов? Кто хочет ответить?

Ученик (встает): Окислительная способность галогенов закономерно

увеличивается от I к F с уменьшением атомных радиусов.

Учитель: Правильно, садитесь!

Вот мы рассмотрели с вами в общих чертах общую характеристику галогенов. А теперь давайте перейдем к изучению свойств хлора.

Дата добавления: 2015-07-20