Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Сопоставление окислительно-восстановительных свойств соединений d-металлов четвертого, пятого и шестого периодов

Карбонаты щелочноземельных металлов | Сульфаты щелочноземельных металлов | Опыт 3. Окрашивание пламени солями щелочных и щелочноземельных металлов | Опыт 4. Алюминий, соединения алюминия | Взаимодействие алюминия со щелочами | Гидролиз солей алюминия. Гидролиз хлорида алюминия | Гидролиз соли алюминия в присутствии соды | ХИМИЯ ПЕРЕХОДНЫХ МЕТАЛЛОВ | Опыт 1. Получение гидроксидов d-металлов(II) IV периода | Исследование зависимости химических свойств соединений переходных металлов от степени окисления металла |


Читайте также:
  1. A.1. Расчет момента свинчивания для резьбовых соединений с заплечиками
  2. I. Оксиды их получение и свойства
  3. III. Пространственное строение органических соединений. Cтереоизомерия.
  4. А) Температурой, выше которой начинается ухудшение свойств материала
  5. А. Физико-химические свойства белков
  6. Алгоритм подсчета пульса на лучевой артерии и определение его свойств
  7. Анализ свойств устойчивости систем управления

Различия в устойчивости высших степеней окисления эле­ментов VIВ группы проявляются в реакциях их соединений с типичными восстановителями: I‾, SO32‾, Zn. Производные хрома(VI) являются сильными окислителями, поэтому для их перевода в более низкую степень окисления (+3) достаточно довольно сла­бого восстановителя – иодид-иона I‾. Более слабый окислитель –молибдат-ион – не взаимодействует с иодидом и восстанавлива­ется с помощью более сильного восстановителя – сульфит-иона SO32‾. Для реакции с вольфрамат-ионом требуется очень сильный восстановитель – цинк.

Продуктами восстановления молибдат- и вольфрамат-ионов являются так называемые «молибденовая синь» и «вольфрамовая синь», представляющие собой нестехиометрические соединения, содержащие переменное количество пяти- и шестивалентных Мо и W. Молибденовая синь, возможно, содержит также некоторое количество молибдена(IV).

Опыт 5. Сравнение устойчивости степени окисления +6 у со­единений хрома, молибдена и вольфрама

В три пробирки налейте по 5 капель раствора хромата или дихромата калия и 2 капли 2 моль/л H2SO4. После этого в одну из них добавьте раствор KI, в другую – Na2SO3, в третью – 1-2 гранулы металлического цинка.

Проделайте такие же опыты с растворами молибдата и вольфрамата натрия.

Вопросы и задания


1. Опишите наблюдаемое. Отметьте цвета растворов и осадков.

2. Напишите уравнения соответствующих реакций. Объясните результаты, пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов соответствующих ред-окс-пар.

3. Сравните окислительные свойства соединенийхрома, молибдена и вольфрама в высших степенях окисления.

4. Сделайте вывод об изменении устойчивости соединений металлов VIB группы в степени окисления +6 при переходе от хрома к вольфраму.

Вопросы и задания к лабораторной работе 8

1. Пользуясь таблицей стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, расположите 3 d -металлы в порядке возрастания их электродных потенциалов. Какие из них должны вытеснять водород из минеральных кислот? Происходит ли это на практике? Объясните почему.

2. Напишите уравнения реакций взаимодействия гидроксидов меди и цинка с кислотами и щелочами.

3. Какие из ионов: V2+, Cr2+, Mn2+, Fe2+ – могут восстанавливать ионы Н+ до свободного водорода? Ответ подтвердите необходимыми расчетами.

4. Закончите уравнения реакций:

NaVO3 + Zn + HCl → VCl3 + … KMnO4 + K2SO3 + H2O →

V + HF + HNO3 → Fe(NO3)3 + Na2CO3 + H2O →

Cr2(SO4)3 + Cl2 + KOH → K2CrO4 + … FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 →

CrCl3 + NaOH (избыток) → Fe(OH)3 + Cl2 + KOH → K2FeO4 + …

HCl + MnO2 → Ni(OH)2 + NH4OH (избыток) →

В уравнениях окислительно-восстановительных реакций подобрать коэффициенты по методу ионно-электронного баланса, указать окислители и восстановители.

5. С помощью каких реакций (качественных) обнаруживаются ионы Fe2+ и Fe3+?

Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 155 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Опыт 3. Зависимость кислотно-основных свойств соединений хрома от степени окисления| Стандартные электродные потенциалы Еº (В) в водном растворе
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)