Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Кислоты

ВВЕДЕНИЕ | Rn, Xe, Kr, B, Si, C, As, P, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, N, O, F | Кислотные оксиды неметаллов и соответствующие им кислоты. | АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ | Получение кислот. | ОСНОВАНИЯ | Химические свойства. | Двойные Смешанные Комплексные | Химические свойства. | Химические свойства. |


Читайте также:
  1. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ
  2. Аминокислоты
  3. Аминокислоты и полипептиды
  4. Анаболические функции цикла лимонной кислоты. Реакции, пополняющие цитратный цикл.
  5. ГЛАВА 68. МЕТАБОЛИТЫ АРАХИДОНОВОЙ КИСЛОТЫ И ИХ РОЛЬ В МЕДИЦИНЕ
  6. Действие ультрафиолетового излучения на нуклеиновые кислоты.
  7. Исследование почечного плазмотока и кровотока с помощью клиренса парааминогиппуровой кислоты (ПАГ).

Кислоты – это сложные соединения, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка.

С точки зрения электролитической диссоциации кислоты – это электролиты, которые в растворах и расплавах в качестве катионов образуют только катионы водорода Н+:

HNO3 = H++NO3- HClO4 = H++ ClO4-

Кислоты характеризуются основностью. Основность определяется числом атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов в химических взаимодействиях. По основности кислоты делят на одноосновные (HCl, HNO3, HClO4, CH3COOH и др.), двухосновные (H2SO4, H2SO3, H2SiO3 и др.), трехосновные (H3PO4, H3BO3) и т.д.

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато.

H2SO3=H++HSO3- Н 3PO4= H++ H2PO4-

HSO3- = H++ SO32- H2PO4-= H++ HPO42-

H2PO42-= H++ PO43-

В принципе любая многоосновная кислота в химической реакции может быть одноосновная. Например серная кислота при взаимодействии с гидроксидом натрия может быть 2-х-основной и одноосновной:

H 2SO4 + 2NaOH = K 2SO 4 + 2H 2O,

двухосновная

H 2SO4 + KOH = KНSO 4 + 2H 2O,

одноосновная

По наличию кислорода в своем составе кислоты делят на кислородсодержащие (H3PO4, HNO3, CH3COOH) и бескислородные (HCl, HBr, H2S).

Номенклатура кислот прошла долгий путь развития и складывалась постепенно. Поэтому ряд названий (серная, азотная, фосфорная и др.) сохраняются и в современной номенклатуре ИЮПАК наряду с систематическими названиями.

Систематические названия становятся полезными тогда, когда речь идет о менее распространенных кислотах, особенно, образованных элементами с переменной степенью окисления. В этих случаях традиционные названия требуют запоминания относящихся к ним формул, в то время как из систематических названий формулу можно вывести. То же относится и к солям, менее распространенных кислот. Например, систематическими будут названия: H2MnO4 – тетраоксоманганат (VI) водорода; HMnO4 – тетраоксоманганат (VIl) водорода.

В случае бескислородных кислот к названию элемента (или группы элементов), образующего кислоту, добавляют суффикс – овая и слово водород с окончанием – ная и словом кислота. Например: HF - фтороводородная кислота, H2S –сероводородная кислота, HCN - циановодородная кислота.

Названия кислородсодержащих кислот зависят от степени окисления кислотообразующего элемента. Максимальной степени окисления соответствует суффикс – н или – ов (HNO3 – азотная кислота, H2CrO4 – хромовая кислота). По мере понижения степени окисления суффиксы изменяются вследующей последовательности: - овая, - ист, - оватистая (НСlO3 – хлорноватая, HClO2 – хлористая, HСlO – хлорноватистая). Если элемент образует кислоты только в 2-х степенях окисления, то для названия кислоты, соответствующей низшей степени окисления элемента, используется суффикс – ист (HNO2 – азотистая).

Если элемент, находясь в одной и той же степени окисления, образует несколько кислот, то название кислоты, содержащее наименьшее количество атомов кислорода снабжается приставкой – мета, а название кислоты с наибольшим числом атомов кислорода – приставкой – орто (HРO3 – метафосфорная кислота, Н3РО4 – ортофосфорная кислота).

Если молекула кислоты содержит два атома кислотообразующего элемента, то перед ее названием помещается числительная приставка дву-, ди -или пиро - (Н4Р2О7 – двуфосфорная, дифосфорная или пирофосфорная кислота).

Кислоты, содержащие в своем составе группировку атомов – О-О- можно рассматривать как производные пероксида водорода – пероксокислоты (или надкислоты). Например, H2SO5 – пероксосерная кислота, HNO3 – пероксоазотная кислота.

Порядок соединения атомов в молекуле отображают графические формулы:

Н3РО4 Н2SO4

Физические свойства. Большинство кислот – это бесцветные прозрачные жидкости, которые смешиваются с водой в любых соотношениях. Бывают также твердые кислоты (H3PO3, H3BO3, HJO4) растворимые в воде. Нерастворимой в воде является кремниевая кислота (H2SiO3). Некоторые кислоты являются растворами газов в воде (HCl, H2S). Растворы кислот кислые на вкус.


Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 101 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ| Химические свойства.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)