Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Основания

ВВЕДЕНИЕ | Rn, Xe, Kr, B, Si, C, As, P, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, N, O, F | Кислотные оксиды неметаллов и соответствующие им кислоты. | АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ | ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ | КИСЛОТЫ | Химические свойства. | Двойные Смешанные Комплексные | Химические свойства. | Химические свойства. |


Читайте также:
  1. А у тебя есть основания полагать, что моя проблема требует столь немедленных действий? — Хладнокровно поинтересовался Шурф.
  2. Антропологические и богословские основания
  3. Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации).
  4. Вопрос 10. Основания возникновения прав на земельные участки.
  5. Вопрос 12. Основания прекращения прав на земельные участки.
  6. Вопрос 2. Основания и процессуальный порядок привлечения лица в качестве обвиняемого
  7. Вопрос № 11. Основания и порядок направления материалов уголовного дела для производства судебной экспертизы. Получение образцов для сравнительного исследования.

Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла (или аммонийной группы NH4), соединенных с одной или несколькими гидроксильными группами ОН.

С точки зрения электролитической диссоциации, основания – это электролиты, диссоциирующие в водном растворе или расплаве с образованием отрицательных ионов одного типа – ОН-.

КОН = К+ + ОН-,

Основания характеризуются кислотностью, которая определяется числом групп ОН, участвующих в химических реакциях. По кислотности основания делят на однокислотные (КОН, LiOH, NH4OH) и многокислотные

(Са(ОН)2, Fe(OH)2). Однокислотные основания диссоциируют в одну ступень, двух- и более кислотные основания диссоциируют ступенчато.

Са(OH)2 = СаOH+ + OH-

СаOH+ = Са2+ + OH-

В принципе, любое многокислотное основание в химической реакции, может выступать как однокислотное:

Fe(OH)3 + HCl = Fe(OH)2Cl + H2O.

Названия оснований образуются с помощью слова гидроксид и названия металла в родительном падеже: NaOH – гидроксид натрия, Ca(OH)2 – гидроксид кальция. Если металл проявляет в своих соединениях переменную степень окисления, то в конце названия по системе Штока ставится степень окисления (валентность). Например, Fe(OH)3 гидроксид железа (III).

По растворимости в воде основания делят на растворимые в воде основания – щелочи (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH, Cа(OH)2, Sr(OH)2, Ra(OH)2) и труднорастворимые в воде (все остальные)

Физические свойства. Все основания при обычных условиях твердые вещества (кроме гидроксида аммония, который существует только в водном растворе), имеют разную окраску. Основания щелочных и щелочно-земельных металлов растворимы в воде (щелочи), остальные труднорастворимы в воде. Растворы щелочей мылкие на ощупь.

Графические формулы оснований:

Na – O – H


Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 64 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Получение кислот.| Химические свойства.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)