Контрольные задачи. (Электродные потенциалы, гальванический элемент)

(Электродные потенциалы, гальванический элемент)

1. Устройство и работа стандартного медно-водородного гальванического элемента. ЭДС = 0,34 В. Чему равен E°Cu²⁺/_Cu?

2. Устройство и работа стандартного цинково-водородного гальванического элемента. ЭДС = 0,76 В. Чему равен E°Zn²⁺/_Zn?

3. Вычислите ЭДС стандартного марганцево-цинкового гальванического элемента и приведите электронно-ионные уравнения процессов, происходящих на электродах. E°Mn²⁺/_Mn = -1,18 В; E°Zn²⁺/_Zn = -0,76 В.

4. Вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного из кадмия и свинца. Приведите уравнения процессов, происходящих на электродах в стандартных условиях. E°Cd²⁺/_Cd = -0,40 В; E°Pb²⁺/_Pb = -0,13 В.

5. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового электрода, погруженного в 0,01 М раствор сульфата цинка и железного электрода, погруженного в 1 М раствор сульфата железа (II).

6. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового электрода, погруженного в 0,01 М раствор сульфата цинка и никелевого электрода, погруженного в 0,01 М раствор сульфата никеля.

7. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель служил бы катодом, а в другом – анодом. Вычислите ЭДС этих элементов.

8. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь является катодом, а в другом – анодом. Напишите уравнения электродных процессов.

9. Составьте схему работы гальванического элемента, образованного никелем и свинцом, погруженными в 0,01 М растворы их солей. Рассчитайте ЭДС этого элемента.

10. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного электрода, погруженного в 0,01 М раствор сульфата меди (II) и медного электрода, погруженного в 0,1 М раствор сульфата меди (II).

11. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового электрода, погруженного в 0,01 М раствор сульфата цинка и железного электрода, погруженного в 1 М раствор сульфата железа (II).

12. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового электрода, погруженного в 0,01 М раствор сульфата цинка и медного электрода, погруженного в 1 М раствор сульфата меди.

13. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового электрода, погруженного в 0,01 М раствор сульфата цинка и кадмиевого электрода, погруженного в 0,1 М раствор сульфата кадмия.

14. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых кадмий служил бы катодом, а в другом – анодом. Вычислите ЭДС этих элементов.

15. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых олово является катодом, а в другом – анодом. Напишите уравнения электродных процессов.

16. Составьте схему работы гальванического элемента, образованного никелем и оловом, погруженными в 0,01 М растворы их солей. Рассчитайте ЭДС этого элемента.

17. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового электрода, погруженного в 0,01 М раствор сульфата цинка и никелевого электрода, погруженного в 0,01 М раствор сульфата никеля (II).

18. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового электрода, погруженного в 0,01 М раствор сульфата цинка и медного электрода, погруженного в 1 М раствор сульфата меди.

19. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового электрода, погруженного в 0,1 М раствор хлорида цинка и оловянного электрода, погруженного в 0,1 М раствор хлорида олова (II).

20. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель служил бы катодом, а в другом – анодом. Вычислите ЭДС этих элементов.

21. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых серебро является катодом, а в другом – анодом. Напишите уравнения электродных процессов.

22. Составьте схему работы гальванического элемента, образованного никелем и серебром, погруженными в 0,01 М растворы их солей. Рассчитайте ЭДС этого элемента.

23. Вычислите ЭДС стандартного марганцево-цинкового гальванического элемента и приведите электронно-ионные уравнения процессов, происходящих на электродах. E°Mn²⁺/_Mn = -1,18 В; E°Zn²⁺/_Zn = -0,76 В.

24. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового электрода, погруженного в 1 М раствор сульфата цинка и никелевого электрода, погруженного в 0,1 М раствор сульфата никеля (II).

25. Составьте схему работы гальванического элемента, образованного цинком и оловом, погруженными в 0,1 М растворы их солей. Рассчитайте ЭДС этого элемента.

Контрольные задачи (Электролиз)

1. Сколько меди выделится на катоде, если через раствор медного купороса пропустить ток силой 1,34 А в течение 30 мин?

2. Для золочения ложки её погрузили в качестве катода в раствор тетрахлораурата (III) натрия – Na[AuCl₄]. Электролиз продолжался 12 с при силе тока 0,5 А. Рассчитайте массу полученного покрытия.

3. Какой объем кислорода будет получен при электролизе расплавленного гидроксида натрия, током силой 0,2 А в течение 5 часов.

4. Сколько времени займет получение 30 г. меди из раствора медного купороса при силе тока 5А?

5. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора нитрата меди (II): а) угольные электроды, б) медные электроды.

6. Сколько серебра выделится на катоде, если через раствор AgNO₃ пропустить ток силой 1,98 А в течение 50 мин?

7. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора SnSO₄: а) угольные электроды, б) анод оловянный.

8. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора NiSO₄: а) угольные электроды, б) никелевый анод.

9. Какие процессы происходят на катоде и аноде при электролизе а) расплава, б) раствора CaCl₂ (электроды графитовые).

10. Какие процессы происходят на катоде и аноде при электролизе а) расплава, б) раствора NaCl (электроды графитовые).

11. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора нитрата серебра: а) угольные электроды, б) серебряные электроды.

12. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора нитрата никеля (II): а) угольные электроды, б) никелевый анод.

13. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора Pb(NO₃)₂: а) угольные электроды, б) свинцовые электроды.

14. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора Cu(NO₃)₂: а) угольные электроды, б) медные электроды.

15. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора ZnSO₄: а) угольные электроды, б) анод цинковый.

16. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора FeSO₄: а) угольные электроды, б) железные электроды.

17. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора KBr с инертными электродами.

18. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора NaNO₃ с инертными электродами.

19. Сколько серебра выделится на катоде, если через раствор нитрата серебра пропустить ток силой 2,4 А в течение 60 мин?

20. Какой объем кислорода будет получен при электролизе расплавленного гидроксида калия, током силой 0,5 А в течение 10 часов.

21. Сколько времени займет получение 25 г меди из раствора медного купороса при силе тока 15А?

22. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора ацетата свинца (II): а) угольные электроды, б) свинцовые электроды.

23. Сколько серебра выделится на катоде, если через раствор AgNO₃ пропустить ток силой 1,1 А в течение 20 мин?

24. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора ZnSO₄: а) угольные электроды, б) анод цинковый.

25. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора NiSO₄: а) угольные электроды, б) никелевый анод.

Дата добавления: 2015-07-25