Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Законы Фарадея

Тема 7. Растворы. Способы выражения концентрации растворов. | Контрольные задачи | Тема 8. Ионно-молекулярные реакции обмена. | Контрольные задачи | Тема 9. Гидролиз солей | Контрольные задачи | Тема 10. Окислительно-восстановительные реакции | Тема 11. Электрохимия | Электролиз расплавов | Электрохимические реакции на катоде |


Читайте также:
  1. A) Законы безусловно-определенные, исключающие всякий произвол судьи;
  2. I.Основные законы химии.
  3. Билет № 3. Законы царя Хаммурапи: общественный строй, земельная собственность, обязательное, уголовное право, судебный процесс.
  4. Билет № 4.Государство в Древней Индии. Законы Ману, Варны и касты
  5. В той степени, как знаем законы, сотворенные людьми.
  6. Виды фотоэлектрического эффекта. Законы внешнего фотоэффекта
  7. Вопр. Принципы, законы и закономерность организации.

Поскольку прохождение электрического тока при электролизе связано с химическими превращениями, то существует определенная зависимость между количеством электричества и количеством прореагировавшего вещества. Эта зависимость была установлена М. Фарадеем (1833-1834).

Первый закон Фарадея устанавливает прямую пропорциональность между количеством прошедшего через систему электричества и количеством прореагировавшего вещества: масса вещества (m) выделенная на электроде электрическим током, пропорциональна количеству электричества (Q), прошедшего через электролит:

m = KЭ·I·τ = KЭ·Q,

где I – сила тока, А;

τ – время прохождения тока, с.

Коэффициент пропорциональности KЭ называется электрохимическим эквивалентом. Он показывает количество прореагировавшего вещества при прохождении одного кулона электричества:

KЭ = МЭК/F,

где МЭК – масса молярного эквивалента вещества, г/моль экв;

F – Постоянная Фарадея, равная 9,65×104 Кл/моль экв.

Таким образом, масса вещества, образующегося при электролизе, может быть вычислена по формуле:

m = МЭК ·I·τ ,
F

На практике, вследствие протекания побочных процессов электролиза, на электродах выделяется меньше вещества по сравнению с расчетным по количеству прошедшего через раствор электричества. Отношение количества фактически полученного продукта (mопыт.) к теоретическому (mтеор.), выраженное в процентах, называется выходом по току η:

η = mопыт. ·100%.
mтеор.

Согласно второму закону Фарадея массы различных веществ, выделенных одним и тем же количеством электричества, пропорциональны их химическим эквивалентам:

m1 = Э1 .
m2 Э2

Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 46 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Электрохимические реакции на аноде| Контрольные задачи

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)