Читайте также:
|
Рассмотрим несколько примеров электролиза расплавов веществ:
Пример 1. Электролиз расплава хлорида натрия
В расплаве NaCl (выше 800°С) происходит диссоциация на ионы: NaCl «Na+ + Cl-
При пропускании через расплав электрического тока протекают процессы: Na+ + ē ® Na (на катоде) и 2Cl- - 2ē ® Cl2 (на аноде).
Суммарное уравнение процесса электролиза: 2NaCl = 2Na + Cl2.
Как правило, процесс электролиза представляют в виде общей схемы:
| NaCl | ||||||
| ¯(800°C) | ||||||
| (-) К | Na+ + Cl- | ® А(+) | ||||
| Na+ + ē ® Na | 2Cl‾ – 2ē ® Cl2 | |||||
| К: | Na+ + ē = Na | |||||
| А: | 2Cl‾ – 2ē = Cl2 | |||||
| Суммарно: | 2Na+ + 2Cl- = 2Na + Cl2 | |||||
| эл. ток | ||||||
| 2NaCl = 2Na + Cl 2 | ||||||
| на катоде на аноде | ||||||
Пример 2. Электролиз расплава гидроксида натрия:
Катодный процесс протекает аналогично схеме электролиза NaCl, анодный протекает согласно уравнению: 4OH- - 4ē ® O2 + 2H2O.
При электролизе растворов схема усложняется, поскольку в электрохимических реакциях на электродах могут принимать участие частицы растворителя. При этом из нескольких возможных процессов первым будет протекать тот, осуществление которого связано с наименьшей затратой энергии. Это означает, что на катоде будут восстанавливаться окисленные формы электрохимических систем, имеющих наибольший электродный потенциал, а на аноде – окисляться восстановленные формы с наименьшим электродным потенциалом.
Рассмотрим более подробно электролиз водных растворов неорганических веществ. Для этого необходимо определить последовательность разряда ионов на электродах.
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 118 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Тема 11. Электрохимия | | | Электрохимические реакции на катоде |