Читайте также:
|
|
Решения
Тест
Номер задание | ||||||||||
Ответ |
Задачи
1. Русский химик и минералог В.М. Севергин в 1804 году писал: «Имея железный купорос, можно бы приготовлять в России и купоросную кислоту». Термины «купоросная кислота» и «купоросное масло» встречались в России уже в XVII веке.
1.) Какую кислоту называли «купоросным маслом»? Назовите кислоту и напишите ее формулу.
2.) Почему ее называли «купоросным маслом»?
3.) Напишите уравнения реакций взаимодействия этой кислоты с железом (разбавленная и концентрированная кислота), оксидом магния, гидроксидом натрия, гидроксидом хрома (III), карбонатом натрия, силикатом натрия, хлоридом бария, гидрокарбонатом натрия, карбонатом гидроксомеди (II) (малахитом), тетрагидроксоалюминатом натрия. (16 баллов)
1. Н2SO4 – серная кислота 1 балл
2. Серную кислоту получали нагреванием железного купороса в глиняных ретортах. 1 балл
Концентрированная серная кислота является тяжелой маслянистой жидкость. 1 балл
3.
1.) Fe + Н2SO4 = FeSO4 + Н2↑ 1 балл
2.) 2Fe + 6Н2SO4конц., гор. = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6Н2О 1 балл
3.) 4Fe + 3О2 + 6Н2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 6Н2О 1 балл
4.) MgO + Н2SO4 = MgSO4 + Н2О 1 балл
5.) 2NaOH + Н2SO4 = Na2SO4 + 2Н2О 1 балл
6.) 2Сr(ОН)3 + 3Н2SO4 = Сr2(SO4)3 + 6Н2О 1 балл
7.) Na2CО3 + Н2SO4 = Na2SO4 + СО2↑+ Н2О 1 балл
8.) Na2SiО3 + Н2SO4 = Na2SO4 + H2SiО3↓ 1 балл
9.) BaCl2 + Н2SO4 = BaSO4↓ + HCl 1 балл
10.) 2NaHCО3 + Н2SO4 = Na2SO4 + 2CО2↑+ 2H2О 1 балл
11.) (CuOH)2CО3 + 2Н2SO4 = 2CuSO4 + CО2↑+ 3H2О 1 балл
12.) 2Na[Al(OH)4] + Н2SO4 = Na2SO4 + Al(OH)3↓ + 2H2О 1 балл
13.) 2Na[Al(OH)4] + 4Н2SO4 = Na2SO4 + Al2(SO4)3+ 8H2О 1 балл
2. На нейтрализацию 40,56 г 25%-го раствора одноосновной кислородсодержащей кислоты израсходовано 24 мл раствора гидроксида натрия концентрацией 5 моль/л.
1.) Выведите формулу кислоты, назовите её.
2.) Какую соль данной кислоты получают в промышленности и где она применяется? (10 баллов)
HЭOn + NaOH = NaЭOn + H2O 2 балла
1 моль 1 моль
(1+х+16n) г/моль
ν(NaOH) = 0,024л ∙ 5моль/л = 0,12 моль 1 балл
ν(NaOH) = ν(HЭOn) = 0,12 моль 1 балл
m(HЭOn) = 40,56г ∙ 0,25 = 10,14 г 1 балл
М(HЭOn) = 10,14г / 0,12 моль = 84,5 г/моль 1 балл
1 + х + 16n = 84,5 х = 83,5 – 16n
n = 1 х = 67,5 —
n = 2 х = 51,5 —
n = 3 х = 35,5 Cl, HClO3 1 балл
n = 4 х = 19,5 —
HClO3 – хлорноватая кислота 1 балл
KClO3 – хлорат калия, бертолетова соль 1 балл
KClO3 применяется в лаборатории для получения кислорода 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ (MnO2, tº)
Применяется как окислитель в зажигательных смесях для головок спичек. 1 балл
3. Хром вступил в реакцию с бромом. Продукт реакции растворили в воде и добавили раствор гидроксида натрия. Выпавший осадок серо-зеленого цвета разделили на две части. Одну из частей растворили в азотной кислоте, а другую – в концентрированном растворе гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций. (4 балла)
1. 2Cr + 3Br2 = 2CrBr3 1 балл
2. CrBr3 + 3NaOH = Cr(OH)3↓ + 3NaBr 1 балл
3. Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O 1 балл
4. Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6] 1 балл
4. Смесь алюминия и железа полностью реагирует с 8,064 л хлора. Такая же масса смеси полностью реагирует с 109,5 мл 20%-го раствора соляной кислоты (r=1,1 г/мл). Каковы массовые доли металлов в исходной смеси? (12 баллов)
х моль 1,5х моль
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 1 балл
2 моль 3 моль
27 г/моль 22,4 л/моль
у моль 1,5у моль
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 1 балл
2 моль 3 моль
56 г/моль 22,4 л/моль
ν(Cl2) = 8,064л / 22,4л/моль = 0,36 моль 1 балл
х моль 3х моль
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑ 1 балл
2 моль 6 моль
36,5 г/моль
у моль 2у моль
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 1 балл
1 моль 2 моль
ν(HCl) = (109,5мл ∙ 1,1г/мл ∙ 0,2) / 36,5г/моль = 0,66 моль 1 балл
1 балл
m(Al) = 0,18моль ∙ 27г/моль = 4,86 г 1 балл
m(Fe) = 0,06моль ∙ 56г/моль = 3,36 г 1 балл
m(Al + Fe) = 4,86г + 3,36г = 8,22 г 1 балл
ω%(Al) = 4,86г/8,22г ∙ 100% = 59,12% 1 балл
ω%(Fe) = 3,36г/8,22г ∙ 100% = 40,88% 1 балл
5. В кабинете химии найден обрывок шпаргалки, на котором записаны только правые части химических уравнений. Восстановите левые части уравнений. (10 баллов)
1.) = 4Al2O3 + 9Fe 5.) = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
2.) = Al(NO3)3 + 3H2O 6.) = Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
3.) =2Al(NO3)3 7.) = 4Al(NO3)3 + 3CH4↑
4.) = 2Al(NO3)3 + 3H2O 8.) = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ + 2Na2HPO4
1.) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe 1 балл
2.) Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O 1 балл
3.) Al2O3 + 3N2O5 =2Al(NO3)3 1 балл
4.) Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O 1 балл
5.) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 1 балл
6.) Al + 6HNO3конц., гор. = Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O 1 балл
7.) Al4С3 + 12HNO3 = 4Al(NO3)3 + 3CH4↑ 2 балла
8.) 2Al + 2Na3PO4 + 8H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ + 2Na2HPO4 2 балла
6. Нитрид металла Me3Nn массой 7,5 г полностью реагирует с 132,1 мл 25%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,145 г/мл). Выведите формулу нитрида металла. Каковы массовые доли веществ в растворе после реакции? (9 баллов)
Me3Nn + 4n HNO3 = 3Me(NO3)n + nNH4NO3 1 балл
1 моль 4n моль
(3а + 14n)г/моль 63 г/моль
ν(HNO3) = (132,1мл ∙ 1,145г/мл ∙ 0,25) / 63г/моль = 0,6 моль 1 балл
ν(Me3Nn) = 0,6/4n = 0,15/n моль 1 балл
7,5/(3а + 14n) = 0,15/n а = 12n
n = 1 а = 12 — (углерод не является металлом)
n = 2 а = 24 Mg, Mg3N2 – нитрид магния 2 балла
n = 3 а = 36 —
0,6 моль 0,225 моль 0,15 моль 1 балл
Mg3N2 + 8HNO3 = 3Mg(NO3)2 + 2NH4NO3
1 моль 8 моль 3 моль 2 моль
148 г/моль 80г/моль
m(р-ра) = 7,5г + 132,1 мл ∙ 1,145г/мл = 158,7545г 1 балл
ω%(Mg(NO3)2) = (0,225моль ∙ 148г/моль / 158,7545г) ∙ 100% = 20,98% 1 балл
ω%(NH4NO3) = (0,15моль ∙ 80г/моль / 158,7545г) ∙ 100% = 7,56% 1 балл
7. Смесь кальция и карбоната кальция прокалили на воздухе до постоянной массы. Вычислите массовые доли компонентов в исходной смеси, если известно, что масса исходной смеси равна массе твердых продуктов реакций. (6 баллов)
х моль х моль
2Са + О2 = 2СаО 1 балл
2 моль 2 моль
40 г/моль 56 г/моль
у моль у моль
СаСО3 = СаО + СО2 1 балл
1 моль 1 моль
100 г/моль 56 г/моль
40х + 100у = 56х + 56у 1 балл
16х = 44у х = 2,75у 1 балл
ω%(Ca) = (40x /(40x+100y)) ∙ 100% = (40 ∙ 2,75y /(40 ∙ 2,75y + 100y)) ∙ 100% = 52,38% 1 балл
w%(СаСО3) = (100y /(100y + 40 ∙ 2,75y)) ∙ 100% = 47,62% 1 балл
Литература:
1. Аликберова Л. Ю. Полезная химия: задачи и истории. М.: Дрофа.
2. Габриэлян О. С., Остроумов И. Г., Введенская А. Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. М.: Дрофа.
3. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие для вузов /Под ред. В. А. Рабиновича. — М.: Интеграл-Пресс.
4. Нинель Кузнецова, Антон Левкин. Задачник по химии. 8 класс
5. Нинель Кузнецова, Антон Левкин. Задачник по химии. 9 класс
6. Кузьменко Н. Е., Еремин В. В. 2500 задач по химии с решениями. М.: «Экзамен».
7. Кузьменко Н. Е., Еремин В. В. Тесты для школьников и поступающих в вузы. М.: «Оникс 21 век», «Мир и образование».
8. Кузьменко Н. Е., Еремин В. В., Попков В. А. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы. — М.: Экзамен.
9. Кузьменко Н. Е., Еремин В. В., Попков В. А. Сборник конкурсных задач по химии для школьников и абитуриентов. — М.: Экзамен: Издательский дом "ОНИКС 21 век".
10. Лидин Р. А., Аликберова Л. Ю. Химия: Справочник для старшеклассников и поступающих в вузы. М.: АСТ-ПРЕСС ШКОЛА.
11. Лидин Р.А. Справочник по общей и неорганической химии. — М.: КолосС – Учеб. лит.
12. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ. — М.: КолосС.
13. Романовская В.К. Химия. Решение задач: Пособие для абитуриентов и студентов. — СПб.: Специальная литература.
14. Степин Б. Д. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. М.: Дрофа.
15. Ушкалова В. Н., Иоанидис Н. В. Химия: конкурсные задания и ответы. М.: Просвещение.
16. Фримантл М. Химия в действии: В 2-х т. М.: Мир.
17. Химия: Пособие-репетитор для поступающих в вузы. Ростов-на-Дону: Изд-во «Феникс».
18. Хомченко Г.П. Химия: Пособие для поступающих в вузы.— М.: Новая Волна.
19. Хомченко Г.П.,Севастьянова К. И. Окислительно-восстановительные реакции. М.: Просвещение.
20. Хомченко И.Г, Решение задач по химии. М.: Новая Волна
Дата добавления: 2015-11-30; просмотров: 41 | Нарушение авторских прав