Городская химическая олимпиада учащихся 8 классов, 2012

Читайте также:

Тест

К каждому заданию даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный ответ. В бланках ответов под номером выполняемого задания поставьте цифру, соответствующую правильному ответу.

1. Степень окисления железа уменьшается в ряду:

1) KFeO₂, K₂FeO₄, FeBr₃ 2) BaFeO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeO

3) FeI₂, FeCl₂, FeSO₄ 4) Fe₂O₃, FeS, FeCl₃

2. Какие две частицы являются изоэлектронными (имеют одинаковое число электронов)

1) Na и Ca²⁺ 2) S и Ar 3) S^2- и Ca²⁺ 4) P и Cl^-

3. К основным оксидам относится каждое из трех веществ:

1) MgO, ZnO, Cl₂O₇ 2) ZnO, Al₂O₃, CaO

3) A1₂O₃, SO₃, Fe₂O₃ 4) MgO, Cs₂O, Ag₂O

4. К кислотным оксидам относится каждое из трех веществ:

1) ZnO, Cl₂O, Na₂O 2) MgO, ZnO, N₂O

3) CO, CO₂, Al₂O₃ 4) Cl₂O₇, SO₃, Mn₂O₇

5. Степень окисления марганца в соединении Mn(ClO₄)_n, массовая доля марганца в котором равна 21,6535%

1) +6 2) +2 3) +3 4) +4

6. Масса (в граммах) 0,125 моль сульфата хрома (III) равна:

1) 192 2) 392 3) 98 4) 49

7. Масса (в граммах) молекулы оксида углерода (II) равна:

1) 4,651 × 10^-23 2) 1,661 × 10^-24

3) 6,02 × 10²³ 4) 28

8. Сумма коэффициентов в уравнении реакции:

Al + HNO₃ очень разб. = Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O равна

1) 30 2) 38 3) 58 4) 20

9. Оксид углерода (IV) массой 9,9 г занимает при н.у. объем (в литрах)

1) 22,4 2) 5,04 3) 10,08 4) 2,52

10. Из перечисленных веществ кислой солью является:

1) NH₄NO₃ 2) Na₂CO₃ 3) NaHCO₃ 4) (MgOH)₂CO₃

11. Раствор серной кислоты будет реагировать со всеми из веществ в группе:

1) HCl, BaSO₄, NaOH 2) Zn, ZnO, Zn(OH)₂

3) СO₂, C, Na₂CO₃4) Cu, CuO, Cu(OH)₂

12. Наибольшее число атомов содержится в:

1) 4,4 г СО₂ 2) 3,2 г О₂ 3) 19,6 г Н₃РО₄ 4) 27 г Н₂О

13. В реакцию с 10,08 л кислорода (н.у.) может вступить алюминий массой (в граммах):

1) 27 2) 10,8 3) 16,2 4) 11,34

14. Гидроксид хрома (III) взаимодействует с каждым из веществ:

1) гидроксидом меди (II) и азотной кислотой

2) гидроксидом цезия и серной кислотой

3) соляной кислотой и хлоридом бария

4) гидроксидом бария и сульфатом натрия

15. Фосфат натрия из сточных вод удаляют полностью с помощью

1) Ca(OH)₂ 2) NaCl 3) HNO₃4) KOH

16. Как с гидроксидом натрия, так и с соляной кислотой взаимодействует:

1) CaCO₃ 2) Na₂CO₃ 3) Pb(NO₃)₂ 4) Sr(OH)₂

17. Количество вещества (моль), содержащееся в 12 мл брома (ρ=3,12 г/мл), равно:

1) 0,468 2) 0,234 3) 0,936 4) 1,07

18. Объем (в литрах) оксида углерода (IV), полученного при полном сгорании 15 л пропана (С₃Н₈) (н.у.) равен:

1) 45 2) 75 3) 22,4 4) 88,4

19. Смешали 400 г 10% раствора CuCl₂ и 200 г 40% раствора CuCl₂. Массовая доля (в процентах) хлорида меди (II) в полученном растворе равна:

1) 15 2) 25 3) 20 4) 30

20. Число нейтронов в ядре ¹⁷О

1) 8 2) 9 3) 16 4) 17

21. Реакция в результате которой выпадает осадок

1) NaOH + HClO₃ 2) Cu(OH)₂ + HBr

3) Na₂CO₃ + H₂SeO₄ 4) Na₂S + Hg(NO₃)₂

22. Массовая доля фтора будет наибольшей в соединении

1) BF₃ 2) AlF₃ 3) ScF₃ 4) GaF₃

23. Водород в лаборатории получают в аппарате Киппа при взаимодействии:

1) цинка с серной кислотой 2) цинка с азотной кислотой

3) цинка и фосфорной кислотой 4) цинка с соляной кислотой

24. В соединении Ba(ЭO₃)₂ массовая доля элемента 40,712 %.
Неизвестный элемент — это …

1) йод; 2) бром; 3) хлор; 4) азот.

25. Молярная масса газа массой 2,56 г, занимающего объём 896 мл (н.у.), равна:

1) 80; 2) 44; 3) 64; 4) 46.

26. В четырех пробирках находятся растворы сульфата, сульфита, сульфида и силиката калия. С помощью какого реагента можно распознать все четыре соли

1) соляная кислота 2) гидроксид бария

3) лакмус 4) хлорид бария

27. Содержание сульфата магния в растворе хлорида калия можно обнаружить с помощью

1) хлорида аммония 2) хлорида бария

3) нитрата серебра 4) фенолфталеина

28. Соединения состава NаЭО₃ и NаЭО₄ может образовать

1) углерод 2) сера 3) хлор 4) фосфор

29. Лакмус приобретет красную окраску в растворе:

1) гидроксид кальция 2) хлорида калия

3) поваренной соли 4) серной кислоты

30. Способ получения кислорода в промышленности

1) разложение KMnO₄2) ректификация жидкого воздуха

3) разложение KClO₃ 4) разложение H₂O₂

Задачи

1. В ёмкости помещается 4,01(3) ∙ 10²⁶ молекул воды. В такой же ёмкости помещается 4,878 ∙ 10²⁶ атомов ртути. Каков объем ёмкости? Какова плотность ртути (в кг/м³, если плотность воды 1000 кг/м³)? (3 балла)

2. В XVIII - XIX веках в России это химическое вещество называли «соляной спирт», «морская кислота». В 1790 году русский академик Эрик Густав (Кирилл Густавович) Лаксман ввел для этого вещества название, которым мы пользуемся и по сей день. Приведите современное название вещества. Составьте уравнения реакций взаимодействия этого вещества с железом, оксидом магния, гидроксидом натрия, гидроксидом хрома (III), карбонатом натрия, силикатом натрия, нитратом серебра, гидрокарбонатом натрия, карбонатом гидроксомеди (II) (малахитом), тетрагидроксо-алюминатом натрия. (13 баллов)

3. Относительная плотность по гелию смеси азота и аммиака равна 5,35. Вычислите массовые и объемные доли газов в смеси. (6 баллов)

4. Нонагидрат нитрата алюминия массой 60 г растворили в 167,2 мл воды и получили раствор объемом 201,8 мл. Вычислите массовую долю нитрата алюминия в растворе, его молярную концентрацию и плотность раствора. (6баллов)

5. Оксид металла содержит 77,(7)% металла по массе. Определите формулу оксида, назовите его. Какие еще оксиды образует данный металл? Назовите их. (7 баллов)

6. Смесь сульфита и сульфата калия массой 13,04 г растворили в воде и получили
42,4 мл раствора (ρ = 1,18 г/мл). Полученный раствор полностью реагирует с 79,7 мл 25%-го раствора нитрата свинца (II) (ρ = 1,329 г/мл). Вычислите молярные концентрации сульфита и сульфата калия в растворе. Какова массовая доля нитрата калия в фильтрате? (11 баллов)

7. В раствор, содержащий 0,1 моль нитрата магния и 0,08 моль нитрата серебра, поместили железную пластинку массой 10 г. Какую массу будет иметь пластинка после окончания реакции? (7 баллов)

8. При полном термическом разложении КГО_n массой 11,08 г выделилось 3,584 л (н.у.) кислорода, а в твердом остатке массовая доля калия равна 52,349%, галогена – 47,651%. Выведите формулу КГО_n, назовите его. (7 баллов)

9. Вещество (МеОН)₂СО₃ массой 12,7 г полностью реагирует с 59,7 мл 10%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,056 г/мл). Выведите молекулярную формулу вещества, назовите его. Какова массовая доля соли в растворе после реакции? Как данное соединение реагирует с концентрированным раствором гидроксидом натрия, оксидом углерода (IV), разлагается при нагревании? (10 баллов)

(70 баллов)

1. В ёмкости помещается 4,01(3) ∙ 10²⁶ молекул воды. В такой же ёмкости помещается 4,878 ∙ 10²⁶ атомов ртути. Каков объем емкости? Какова плотность ртути (в кг/м³, если плотность воды 1 г/см³ или 1000 кг/м³)? (3 балла)

n(H₂O) = 4,01(3) ∙ 10²⁶/6,02 ∙ 10²³ моль^-1 =666,667 моль 0,5 балла

m(H₂O) = 666,667 моль ∙ 18 г/моль = 12000 г (12 кг) 0,5 балла

V(емкости) = 12 кг /1000 кг/м³ = 0,012 м³ (12 л) 0,5 балла

n(Hg) = 4,878 ∙ 10²⁶/6,02 ∙ 10²³ моль^-1 = 810,299 моль 0,5 балла

m(Hg) = 810,299 моль ∙ 200,59 г/моль = 162,538 кг 0,5 балла

ρ(Hg) = 162,538 кг / 0,012 м³ = 13545 кг/м³ (13,545 г/см³) 0,5 балла

2. В XVIII - XIX веках в России это химическое вещество называли «соляной спирт», «морская кислота». В 1790 году русский академик Эрик Густав (Кирилл Густавович) Лаксман ввел для этого вещества название, которым мы пользуемся и по сей день. Приведите современное название вещества. Составьте уравнение реакций взаимодействия этого вещества с железом, оксидом магния, гидроксидом натрия, гидроксидом хрома (III), карбонатом натрия, силикатом натрия, нитратом серебра, гидрокарбонатом натрия, карбонатом гидроксомеди (II) (малахитом), тетрагидроксоалюминатом натрия. (13 баллов)

НСl -раствор хлороводорода в воде - соляная кислота. 1 балл

1. Fe + 2НСl = FeCl₂ + Н₂↑ 1 балл

2. 4Fe + 3О₂ +12НСl = 4FeCl₃ + 6Н₂О 1 балл

3. MgO + 2НСl = MgCl₂ + Н₂О 1 балл

4. NaOH + НСl = NaCl + Н₂О 1 балл

5. Сr(ОН)₃ + 3НСl = СrС1₃ + 3Н₂О 1 балл

6. Na₂CО₃ + 2НСl = 2NaCl + СО₂↑+ Н₂О 1 балл

7. Na₂SiО₃ + 2НСl = 2NaCl + H₂SiО₃↓ 1 балл

8. AgNО₃ + НСl = AgCl↓ + HNО₃ 1 балл

9. NaHCО₃ + HCl = NaCl + CО₂↑+ H₂О 1 балл

10. (CuOH)₂CО₃ + 4HCl = 2CuCl₂ + CО₂↑+ 3H₂О 1 балл

11. Na[Al(OH)₄] + HCl = NaCl + Al(OH)₃↓ + H₂О 1 балл

12. Na[Al(OH)₄] + 4HCl = NaCl + A1C1₃+ 4H₂О 1 балл

M(N₂ + NH₃) = 5,35 ∙ 4 г/моль = 21,4 г/моль 1 балл

n(N₂ + NH₃) = 1 моль m(N₂ + NH₃) = 21,4 г 1 балл

M(N₂) = 28 г/моль n(N₂) = x моль

M(NH₃) = 17 г/моль n(NH₃) = (1 - x) моль

28x + 17(1 - x ) = 21,4

28x + 17 - 17x = 21,4 11х = 4,4 x = 0,4

n(N₂) = 0,4 моль n(NH₃) = 0,6 моль 2 балл

φ%(N₂) = (0.4 моль / 1 моль) ∙ 100% = 40% 0,5 балла

φ%(NH₃) = (0.6 моль / 1 моль) ∙ 100% = 60% 0,5 балла

w%(N₂) = (0.4 моль ∙ 28 г/моль / 21,4 г) -100% = 52,34% 0,5 балла

w%(NH₃) = (0.6 моль ∙ 17 г/моль / 21,4 г) -100% = 47,66% 0,5 балла

Al(NО₃)₃.9H₂О → Al(NО₃)₃

1 моль 1 моль

375 г/моль 213 г/моль

n(Al(NО₃)₃.9H₂О) = n(Al(NО₃)₃) = 60 г / 375 г/моль = 0,16 моль 1 балл

m(p-pa A1(NO₃)₃) = 60 г + 167,2 г = 227,2 г 1 балл

w%(Al(NО₃)₃) = (0,16 моль ∙ 213 г/моль / 227 г) ∙ 100% = 15% 1 балл

c(Al(NO₃)₃) = 0,16 моль / 0,2018 л = 0,793 моль/л 1 балл

ρ(А1(NO₃)₃) = 227,2 г / 201,8 мл = 1,126 г/мл 1 балл

Ме₂О_n → 2Me 1 балл

1моль 2 моль

(2х+16n) г/моль х г/моль

0,(7) = 2х / (2х+16n) х = 28n 1 балл

n = 1 → x = 28 ─

n = 2 → x = 56 х=56, Fe, FeO - оксид железа (II) 2 балла

Fe₂O₃ - оксид железа (III), гематит, красный железняк 1 балл

Fe₃O₄, (Fe⁺²Fe⁺³₂)O₄ - железная окалина, магнитный железняк, магнетит, оксид дижелеза(III)-железа(II). 1 балл

FeO₄ - оксид железа(VIII). 1 балл

6. Смесь сульфита и сульфата калия массой 13,04 г растворили в воде и получили 42,4 мл раствора
(ρ = 1,18 г/мл). Полученный раствор полностью реагирует с 79,7 мл 25%-го раствора нитрата свинца (II) (ρ = 1,329 г/мл). Вычислите молярные концентрации сульфита и сульфата калия в растворе. Какова массовая доля нитрата калия в фильтрате? (11 баллов)

х моль х моль 2х моль х моль

K₂SО₃ + Pb(NО₃)₂ = 2KNО₃ + PbSО₃↓ 2 балла

1 моль 1 моль 1 моль 1 моль

158 г/моль 331 г/моль 101 г/моль 287 г/моль

у моль у моль 2у моль у моль

K₂SО₄ + Pb(NО₃)₂ = 2KNО₃ + PbSО₄↓ 2 балла

1 моль 1 моль 2 моль 1 моль

174 г/моль 331 г/моль 101 г/моль 303 г/моль

n(Pb(NO₃)₂) = (79,7 мл ∙ 0,25 ∙ 1,329 г/мл) / 331 г/моль = 0,08 моль 1 балл

158х + 174у = 13,04 х= 0,055

х + у = 0,08 у = 0,025

n(K₂SО₃) = 0,055 моль n(K₂SО₄) = 0,025 моль 1балл

c(K₂SО₃) = 0,055 моль / 0,0424 л = 1,297 моль/л 1 балл

c(K₂SО₄) = 0,025 моль / 0,0424 л = 0,59 моль/л 1 балл

m (р-ра после реакции) = 42,4 ∙ 1,18 + 79,7 ∙ 1,329 - (0,055 ∙ 287 + 0,025 ∙ 303) = 132,5933 г 1балл

n(KNО₃) = 0,11 + 0,05 = 0,16 моль 1 балл

w%(KNО₃) =((0,16 моль ∙ 101 г/моль) / 132,5933 г) ∙ 100% = 12,2% 1 балл

n(Fe) = 10 г / 56 г/моль = 0,179 моль 1 балл

Mg(NО₃)₂ + Fe ≠ 1балл

0,08 моль 0,04 моль 0,08 моль

AgNO₃ + Fe → Fe(NО₃)₂ + 2Ag↓ 2 балла

2 моль 1моль 2 моль

56 г/моль 108 г/моль

Δm = 0,08 ∙ 108 - 0,04 ∙ 56=6,4r 1 балл

m(пластинки)= 10 + 6,4= 16,4г или

m(пластинки)=10 - 0,04 ∙ 56 + 0,08 ∙ 108=16,4 г 1 балл

Масса пластинки увеличилась, т.к. железо (М = 56 г/моль) вступило в реакцию, а серебро (М = 108 г/моль) выделилось на пластинке.

КГ → К 1 балл

1 моль 1 моль

(39 + х) г/моль 39 г/моль

0,52349 = 39 / (39 + х) х = 35,5 → Cl, KCl 1 балл

0,32/n моль 0,16 моль

2KClO_n → 2KCl + nO₂ 2 балл

2 моль n моль

(74,5 + 16n) г/моль 22,4 л/моль

n(O₂) = 3,584 л / 22,4 л/моль = 0,16 моль 1 балл

0,32 / n = 11,08 / (74,5 + 16n) n = 4 1 балл

KClO₄ – перхлорат калия 1 балл

0,025 моль 0,1 моль

(МеОН)₂СО₃ + 4HNO₃ = 2Me(NO₃)₂ + CO₂↑ + 3H₂O 1 балл

1 моль 4 моль

(2х + 94) г/моль 63 г/моль

n(HNO₃) = (59,7 мл ∙ 1,056 г/мл ∙ 0,1) / 63 г/моль 0,1 моль 1 балл

2х + 94 = 12,7 / 0,025 х = 207, Pb 1 балл

(PbOH)₂CO₃ – карбонат гидроксосвинца (II), гидроксокарбонат свинца (II) 1 балл

0,025 моль 0,1 моль

(PbОН)₂СО₃ + 4HNO₃ = 2Pb(NO₃)₂ + CO₂↑ + 3H₂O 1 балл

1 моль 4 моль 2 моль 1 моль

331 г/моль 44 г/моль

m(р-ра) = 12,7 г + 59,7 мл ∙ 1,056 г/мл – 0,025 моль ∙ 44 г/моль = 74,6432 г 1 балл

w%(Pb(NO₃)₂) = ((0,05 моль ∙ 331 г/моль) / 74,6432 г) ∙ 100% = 22,2% (1 балл)

(PbОН)₂СО₃ + 6NаOH = 2Na₂[Pb(OH)₄] + Na₂CO₃ 1 балл

(PbОН)₂СО₃ + CO₂ = 2PbCO₃ + H₂O 1 балл

(PbОН)₂СО₃ = 2PbO + CO₂↑ + H₂O 1 балл

(70 баллов)

Тест

№ задания	Ответ	№ задания	Ответ

Дата добавления: 2015-11-30; просмотров: 42 | Нарушение авторских прав

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.031 сек.)