Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Актиноиды (или акт и н и д ы) — это семейство четырна­дцати /-элементов с порядковыми номерами от 90 до 103, следую­щее в периодической системе после актиния.

Читайте также:
  1. Cпонтанные изменения в древнеанглийской системе гласных (примеры)
  2. II. Организация проведения предполетного и послеполетного досмотров
  3. II. Функция «холокоста в мире после 1945 г.
  4. III. СССР В ПОСЛЕВОЕННЫХ МЕЖДУНАРОДНЫХ ОТНОШЕНИЯХ
  5. quot;ЗАВТРА". После вашего возвращения в Россию к вам стала стекаться информация о похожих случаях. Расскажите о вашей общественной деятельности.
  6. XXXII. Последняя просьба
  7. А) здорового человека в спокойном эмоциональном состоянии; b) психически больной человек, занимающийся целительством; с) здоровый человек после лечения у экстрасенса [261].

220. Подгруппа скандия. В побочную подгруппу третьей группы входят элементы скандий, иттрий, лантан и актиний. Их атомы содержат по два электрона в наружном электронном слое и по 9 электронов в следующем за ним слое; строение этих двух электронных слоев можно выразить формулой (п — l)s2(n — 1)р6(я—1)dxns2. Каждый из этих элементов открывает собой соответствующую декаду d-элементов. Некоторые их свойства приведены в табл. 36. Степень окисленности элементов подгруппы скандия в большин­стве их соединений равна +3.

 

Таблица 36. Некоторые свойства элементов побочной подгруппы третьей группы

  Sc Y La Ac
Строение внешнего и пред- 3s23p63rf'4s2 4s24p64n!l5s2 -Si-V'Sd'es2 6s26p66d'7s2
внешнего электронных        
слоев атома        
Радиус атома, нм 0,164 0,181 0,187 0,203
Энергия ионизации        
Э-^Э+, эВ ' 6,56 6,22 5,58 5,1
Э+->Э2+, эВ 12,8 12,24 11,06 12,1
Э2+ -»- Э3+, эВ 24,75 20,5 19,17  
Радиус иона Э3+, им 0,083 0,097 0,104 0,111
Плотность, г/см3 3,02 4,48 6,16 10,1
Температура плавления, °С       1040 ±50
Температура кипения, °С Примерно Примерно Примерно Примерно
       

 

Скандий, иттрий и лантан содержатся в земной коре в количествах по­рядка 10~3 % (масс.). Дктиний содержится в значительно меньшем количестве [порядка Ю-9 % (масс.)], так как оба его природные изотопа — 227Ас и 228Ас — радиоактивны.

В свободном состоянии элементы подгруппы скандия представляют собой серебристо-белые металлы е высокими температурами плавления. Металличе­ские свойства выражены у них резче, чем у элементов главной подгруппы. Они растворяются в разбавленных соляной, азотной и серной кислотах, а при нагревании реагируют с большинством неметаллов.

Оксиды элементов этой подгруппы представляют собой тугоплавкие бе­лые вещества. Гидроксиды проявляют основные свойства, усиливающиеся в ряду Sc — Y — La. Так, соли скандия гидролизуются в значительной сте- Ьени, а соли лантана практически не подвергаются гидролизу: La(OH)3—< сильное основание.

Области применения скандия ограничены. Но в настоящее время намеча­ется пути использования соединений скандия в электронике. В частности, ^некоторые ферриты (см. стр. 671), содержащие небольшие количества оксида Скандия, применяются в быстродействующих счетно-решающих устройствах.


Металлический скандий используется в электровакуумной технике как хороший геттер (нераспыляющнйся поглотитель газов).

Оксид иттрия также применяется в производстве ферритов. Ферриты, со­держащие иттрий, используются в слуховых приборах, в ячейках памяти счетно-решающих устройств. Изотоп иттрия 90Y применяется в медицине.

Лантан применяется главным образом в смеси с лантаноидами (см. §221),

221. Лантаноиды. К семейству лантаноидов принадлежат че­тырнадцать /-элементов, следующих в периодической системе после лантана:

68 Церий Се ...4f z5s25r/6s' Празеодим Рг ...4P5s!5p"6s' Неодим Nd ... 4f5s25p<!6s' Прометий Р.-я ... 4f^5s''5ps0s2 Самарий Sm ...4/s5s*5p«es>
         
Европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий
Ей Gd ТЪ Dy Но
...4f5s2Sp"6ss ...4f'5s!5pe5ci,6s» ...4f95s25pe6s! ...4floas!5o'I6s" ...4fM5s25p66s2
68 69 70 71 Эрбий i Тулий Иттербий Лютеций Ег Тш Yb Lu ...4fl!5s!5peas!...4fп5з'5р'№...4f,'5s'5p6Bs'... 4f1,Ds4p65dl6s!

 

С возрастанием порядкового номера элементов этого семейства происходит заполнение электронами подуровня третьего снаружи электронного слоя (4/-подуровня), строение же наружного, а у большинства элементов и следующего за ним слоев остается неиз­менным. По этой причине все лантаноиды очень близки друг к другу по химическим свойствам.

Электроны заполняют 4/-, а не 5^-подуровень потому, что в этом случае они обладают меньшей энергией. Однако разница в энергиях 4f- и 5с?-состояний очень мала. Благодаря этому один из 4/-электронов (а в некоторых случаях, например, у церия, два 4/-электрона) легко возбуждается, переходя на 5а!-подуровень, и становится, таким образом, валентным электроном. Поэтому в большинстве своих соединений лантаноиды имеют степень окис­ленности +3, а не +2. Это обстоятельство объясняет близость свойств лантаноидов к свойствам элементов подгруппы скандия.

В § 34 говорилось, что в пределах одного периода с возрастанием поряд­кового номера размеры атомов элементов уменьшаются. Подобная закономер­ность наблюдается не только для элементов главных подгрупп, но, за немно­гими исключениями, и для элементов побочных подгрупп. Такое же уменьше­ние радиусов атомов имеет место и в случае лантаноидов (лантаноидное сжатие).

Это явление имеет одно важное следствие. В результате лантаноидного сжатия размеры атомов и ионов элементов шестого периода, расположенных сразу после лантаноидов (Hf, Та, W и далее), очень близки к размерам ато­мов и ионов соответствующих элементов пятого периода (2r, Nb, Mo и т. д.); в то же время для элементов четвертого и пятого периодов эти характера--., стики заметно различаются (табл, 37).


Таблица 37. Радиусы атомов (в нм) некоторых элементов побочных подгрупп
Периоды Группы
IV V VI VII VIII I
IV Ti 0,146 V 0,134 Cr 0,127 Mn 0,130 Fe 0,126 Co 0,125 Ni 0,124 Cu 0,128
V Zr 0,160 Nb 0,145 Mo 0,139 Tc 0,136 Ru 0,134 Rh 0,134 Pd 0,137 Ag 0,144
VI Hf 0,159 Та 0,146 W 0,140 Re 0,137 Os 0,135 Ir 0,135 Pt 0,138 Au 0,144

Благодаря тому, что атомы и ионы аналогичных элементов побочных подгрупп пятого и шестого периодов имеют не только сходное электронное строение, но и практически совпадающие размеры, в их химических свойствах наблюдается гораздо более близкое сходство, чем в случае элементов чет­вертого и пятого периодов. Так, цирконий по своим свойствам значительно ближе к гафнию, чем к титану, ниобий сходен с танталом в большей степени, чем с ванадием и т. д.

 

В свободном состоянии лантаноиды представляют собою ти­пичные металлы, сходные с лантаном или с иттрием. Их оксиды нерастворимы в воде, но легко присоединяют воду с образо- нием гидроксидов. Последние лишь незначительно растворяются в воде и имеют основной характер. Соли лантаноидов по своей растворимости подобны соответствующим солям лантана или иттрия.


Дата добавления: 2015-08-21; просмотров: 231 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Механические и коррозионные свойства цинка зависят от при­сутствия внем небольших количеств примесей других металлов. | Для очистки полученный продукт растворяют в разбавленной серной кислоте и подвергают электролизу. | Амальгама натрия широко применяется в качестве восстанови­теля. Амальгамы олова и серебра применяются при пломбирова­нии зубов. | Образующийся осадок имеет желтый цвет, но при нагрева­нии переходит в красную модификацию оксида ртути(II). | ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ | В2Нв; В4Ню; В5Н9; В5Нц; В6Н10! В10Нц | Водные растворы буры вследствие гидролиза обладают сильно­щелочной реакцией. | Алюминий — серебристо-белый легкий металл. Он легко вытя­гивается в проволоку и прокатывается в тонкие листы. | Алюминий заметно растворяется в растворах солей, имеющих вследствие их гидролиза кислую или щелочную реакцию, напри­мер, в растворе ЫагСОз. | Корунд и его мелкозернистая разновидность, содержащая боль­шое количество примесей, — наждак, применяются как абразивные материалы. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Оксиды и гидроксиды галлия (III) и индия(III) амфотерны; гидроксид же таллия Т1(ОН)3 обладает только основными свой­ствами.| Радиоактивный изотоп тулия 170Тш применяется для изготов­ления портативных генераторов рентгеновских лучей медицинского назначения

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)