Образующийся осадок имеет желтый цвет, но при нагрева­нии переходит в красную модификацию оксида ртути(II).

Нитрат ртути (I) Hg₂(N0₃)₂ — одна из немногих растворимых солей ртути(I). Получается при действии разбавленной холодной азотной кислоты на избыток ртути:

6Hg + 8HN0₃ 3Hg₂(N0₃)₂ + 2NOf + 4Н₂0

Хлорид ртути(I) Hg₂Cl₂, или каломель, представляет собой бе­лый, нерастворимый в воде порошок. Его приготовляют, нагревая смесь HgCl₂ с ртутью:

HgCl₂ + Hg = H_g2Cl₂

Каломель может быть получена также действием соляной кис­лоты или хлорида натрия на растворимые соли ртути(I):

Hg²/ + 2СГ = H_g2ci₂|

Нитрат ртути(II) Hg(N03)2 получается при действии избытка горячей азотной кислоты на ртуть. Хорошо растворим в воде. В разбавленных растворах при отсутствии свободной кислоты гидролизуется с образованием белого осадка основной соли Hg0-Hg(N03)2. При нагревании с большим количеством воды основная соль также разлагается, в результате чего получается оксид ртути(II).

Хлорид ртути(П), или сулема, HgCl₂ может быть получен не­посредственным взаимодействием ртути с хлором. Это бесцветное вещество, сравнительно мало растворимое в холодной воде (6,6 г в 100 г воды при 20 °С). Однако с повышением температуры растворимость сулемы сильно возрастает, достигая при 100°С 58 г в 100 г воды. Из раствора HgCl₂ кристализуется в виде длинных блестящих призм. Обычно эту соль получают, нагревая сульфат ртути(II) с хлоридом натрия:

HgSO* + 2NaCl = Na₂S0₄ + HgCl₂

Образующаяся сулема сублимируется; от последнего слова она и получила свое название.

Водный раствор сулемы практически не проводит электриче­ского тока. Таким образом, сулема—одна из немногих солей, ко­торые почти не диссоциируют в водном растворе на ионы. Как указывалось на стр. 147, это объясняется сильной поляризующей способностью иона Hg²⁺.

Сулема, как и все растворимые соли ртути, — сильный яд. Она используется для протравливания семян, дубления кожи, получе­ния других соединений ртути, при крашении тканей, как катали­затор в органическом синтезе и как дезинфицирующее средство (стр. 352).

Иодид ртути(I!) Hgl₂ выпадает в виде красивого оранжево-красного осадка при действии раствора иодида калия на соли ртути(II):

Hg²⁺ + 2 Г = Hgl₂|

В избытке иодида калия соль легко растворяется, образуя бесцветный раствор комплексной соли K^HglJ:

Hgl₂ + 2KI = K₂IHgI₄]

Сульфид ртути (11) HgS встречается в природе (см. выше). Искусственно on может быть получен в виде вещества черного цвета прямым соединением серы со ртутью или действием сероводорода на растворы солей ртути(П).

При нагревании без доступа воздуха черный сульфид ртути(П) превра­щается в красное кристаллическое видоизменение — киноварь.

Глава ТРЕТЬЯ ГРУППА XX ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

Третья группа периодической системы охватывает очень боль­шое число химических элементов, так как в состав ее, кроме эле­ментов главной и побочной подгрупп, входят элементы с порядко­выми номерами 58—71 (лантаноиды) и с порядковыми номерами 90—103 (актиноиды). Мы рассмотрим лантаноиды и актиноиды вместе с элементами побочной подгруппы.

Дата добавления: 2015-08-21