Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Рассказ с элементами беседы. 2.1 Вопросы для беседы с учащимися, используя межпредметные связи:

Читайте также:
  1. He мог бы Ты рассказать о женской менопаузе?
  2. He мог бы Ты рассказать о тщеславии?
  3. He мог бы Ты рассказать об основных ступенях, ведущих к высшему состоянию медитативной осознанности?
  4. А теперь пойдем в комнату, я хочу тебе что-то рассказать. У меня есть одна новость.
  5. А. Способы сочетания рассказов
  6. АЛЬТЕРНАТИВНАЯ КАРТИНА МИРОЗДАНИЯ, ИЛИ ЕЩЁ ОДНА ПОПЫТКА ДУРАКА РАССКАЗАТЬ О СЕБЕ
  7. АУДИОРАССКАЗЫ ДЛЯ СОТОВЫХ ТЕЛЕФОНОВ

2.1 Вопросы для беседы с учащимися, используя межпредметные связи:

1. Что такое молярная концентрация?

 

2. В каких единицах выражают объем раствора при молярной концентрации?

 

3. Что такое децимолярный, сантимолярный раствор?

 

4. Как рассчитывают навески для приготовления точных растворов?

 

5. Какая посуда используется для приготовления точных растворов?

 

2.2. Теоретическая часть (напоминание, закрепление и углубление знаний).

Концентрацию точных растворов выражают в виде молярной или нормальной концентрации или титром. Эти растворы обычно употребляются при аналитических работах.

Молярная концентрация определяется количеством молей вещества в 1 л раствора. Молярной концентрацией раствора (СМ) называют отношение количества растворенного вещества в молях (n) к определенному объему этого раствора (V).

Объем раствора обычно выражают в литрах. В лабораториях величину молярной концентрации принято обозначать буквой М. Так, одномолярный раствор обозначают 1 М (1 моль/л), децимолярный – 0,1 М (0,1 моль/л), сантимолярный – 0,01 М (0,01 моль/л) и т.д.

Для того чтобы установить, какое количество граммов данного вещества находится в 1 л раствора заданной концентрации, необходимо знать его молярную массу. Так, 1 М раствор NаС1 содержит 58,45 г хлорида натрия в 1 л раствора. Растворы молярной концентрации – это точные растворы.

 

Для получения растворов точной концентрации применяют исходные вещества, т.е. реактивы квалификации «х.ч.», строго отвечающие своей химической формуле, устойчивые к воздействию света и воды, негигроскопичные, не взаимодействующие с СО2 воздуха, обладающие большой молекулярной массой: это обстоятельство позволяет свести к минимуму техническую ошибку взвешивания; фиксаналы, точную мерную посуду и весы аналитические, полумикрохимические, микрохимические. Поскольку не всегда удается получить точный раствор нужной концентрации путем растворения приготовленной навески вещества или содержимого некоторых ампул (фиксаналов), его приходится проверять путем титрования, находить коэффициент поправки и при необходимости исправлять.

Для приготовления точного раствора поступают следующим образом. Мерную колбу моют хромовой смесью, много раз споласкивают водой из-под крана и затем 3-4 раза дистиллированной водой. На аналитических весах берут на часовом стекле или в бюксе рассчитанную навеску вещества, подлежащего растворению, и высыпают ее в мерную колбу через сухую воронку. Остатки с часового стекла или бюкса тщательно смывают из промывалки в воронку дистиллированной водой. Общее количество воды, использованное для обмывания часового стекла или бюкса, а также воронки должно занимать не более половины колбы. Колбу закрывают пробкой и осторожно вращательными движением перемешивают содержимое до тех пор, пока навеска полностью не растворится. Нижняя часть мениска должна касаться метки на шейке колбы. Закрывают колбу пробкой и перемешивают раствор 12-15 раз. Навеска взвешивается с точностью до четвертого знака.

Зная массу и объем раствора, легко вычислить его концентрацию.

 


Дата добавления: 2015-08-13; просмотров: 64 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Цели и результаты обучения по уровням усвоения учебного материала (выписка из рабочей учебной программы) | Задача 1. | Задача 7. | Задача 3. | Задача 2. | Задача 6. | Методические указания. Рекомендации. | Практическая часть. | Тест № 4. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Тест № 3.| Структура занятия.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)