Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Закон действующих масс в химической кинетике

Читайте также:
  1. A) законом и судом
  2. A) на основе её положений развивается текущее законодательство, принимаются нормативные акты
  3. IV. Разработка законопроектов
  4. Quot;Смертельні" нормативи для "Швидкої". Як лікарям живеться з новим законом
  5. А) федеральными законами
  6. Акти цивільного законодавства і договір
  7. Акты ПН за исполнением законов, используемые в сфере общего надзора

Закон действующих масс в кинетической форме (основное уравнение кинетики) гласит, что скорость элементарной химической реакции пропорциональна произведению концентрацийреагентов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции[1]. Это положение сформулировано в 1867 году норвежскими учёными К. Гульдбергом и П. Вааге. Для элементарной химической реакции:

закон действующих масс может быть записан в виде кинетического уравнения вида:

где — скорость химической реакции, — константа скорости реакции.

Для сложных реакций в общем виде это соотношение не выполняется. Тем не менее, многие сложные реакции условно можно рассматривать как ряд последовательных элементарных стадий с неустойчивыми промежуточными продуктами, формально эквивалентный переходу из начального состояния в конечное в «один шаг». Такие реакции называют формально простыми [2]. Для формально простых реакций кинетическое уравнение может быть получено в виде:

(для трех исходных веществ, аналогично приведённому выше уравнению). Здесь , , порядок реакции по веществам , , соответственно, а сумма — общий (или суммарный) порядок реакции. , , могут быть не равны стехиометрическим коэффициентам и не обязательно целочисленные. при определённых условиях может быть равно и нулю.


Дата добавления: 2015-08-09; просмотров: 128 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Примеры | Стандартная энтальпия нейтрализации | Идеальные газы | Применение в химии | Изоэнтропийный процесс | Править]Влияние температуры | Влияние концентрации | Объёмная доля | Мольная (молярная) доля | Первый закон Рауля |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Следствия из закона Гесса| Закон действующих масс в химической термодинамике

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)