Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Закон действующих масс в химической термодинамике

Читайте также:
  1. A) законом и судом
  2. A) на основе её положений развивается текущее законодательство, принимаются нормативные акты
  3. IV. Разработка законопроектов
  4. Quot;Смертельні" нормативи для "Швидкої". Як лікарям живеться з новим законом
  5. А) федеральными законами
  6. Акти цивільного законодавства і договір
  7. Акты ПН за исполнением законов, используемые в сфере общего надзора

В химической термодинамике закон действующих масс связывает между собой равновесные активности исходных веществ и продуктов реакции, согласно соотношению:

где

ai — активность веществ. Вместо активности могут быть использованы концентрация (для реакции в идеальном растворе), парциальные давления (реакция в смеси идеальных газов), фугитивность (реакция в смеси реальных газов);

ν i — стехиометрический коэффициент (для исходных веществ принимается отрицательным, для продуктов — положительным);

Ka — константа химического равновесия. Индекс «a» здесь означает использование величины активности в формуле.

На практике в расчётах, не требующих особой точности, значения активности обычно заменяются на соответствующие значения концентраций (для реакций в растворах) либо парциальных давлений (для реакций между газами). Константу равновесия при этом обозначают Kc или Kp соответственно. Впервые закон действующих масс был выведен из кинетических представлений Гульдбергом и Вааге, а термодинамический вывод его дан Вант-Гоффом в 1885 году[3].

Пример: для стандартной реакции

константа химического равновесия определяется по формуле

 

 

Химическое равновесие

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 14 июня 2010; проверки требуют 38 правок.

Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямая-обратная реакция равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем.[1]

А2 + В2 ⇄ 2AB

В состоянии равновесия скорости прямой и обратной реакции становятся равными.


Дата добавления: 2015-08-09; просмотров: 125 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Примеры | Стандартная энтальпия нейтрализации | Идеальные газы | Применение в химии | Изоэнтропийный процесс | Следствия из закона Гесса | Влияние концентрации | Объёмная доля | Мольная (молярная) доля | Первый закон Рауля |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Закон действующих масс в химической кинетике| Править]Влияние температуры

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)