Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Строение метана

Читайте также:
  1. IV. Внутреннее строение человека
  2. X. АНАТОМИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ ОРГАНОВ АРТИКУЛЯТОРНОГО АППАРАТА
  3. ВЕРХНЕЕ СТРОЕНИЕ ПУТИ
  4. ВЕРХНЕЕ СТРОЕНИЕ ПУТИ
  5. Виды и строение
  6. ВОЛОСЫ, СВОЙСТВА, СТРОЕНИЕ, ЗАБОЛЕВАНИЯ
  7. Геологическое строение

 

Электронная конфигурация основного состояния атома углерода l s 22 s 2 2 p 2:

Можно было бы ожидать, что такой атом углерода будет образовывать с двумя атомами водорода соединение СН2. Но в метане углерод связан с четырьмя атомами водорода. Для того чтобы представить образование молекулы СН4, необходимо обратиться к его возбужденному электронному состоянию.

Теперь можно ожидать, что атом углерода образует четыре связи с атомами водорода, но эти связи неравноценны: три связи образованы с использованием р -орбиталей, одна - с использованием s -орбитали. Это противоречит известному факту: все связи в метане эквивалентны.

Далее проводят гибридизацию орбиталей. Математически рассчитаны различные комбинации одной s - и трех р -орбиталей. Гибридные орбитали с наибольшей степенью направленности ("лучшие" орбитали) в результате большего перекрывания дают связи (1) прочнее, чем негибридизованные s - или р -орбитали. Четыре "лучшие" гибридные орбитали (2) эквивалентны. Они направлены к вершинам правильного тетраэдра, угол между двумя орбиталями 109,5о. Такая геометрия обеспечивает (3) минимальное отталкивание между ними.

    2sp3- орбиталь, большая доля образует s -связи

Завершим картину построения молекулы метана: каждая из четырех sp3 -орбиталей атома углерода перекрывается с 1 s -орбиталью атома водорода. Образуются четыре s -связи.

sp3 ‑гибридное состояние атома углерода   молекула метана имеет четыре s -связи   изображение метана с помощью клиновидной проекции

Для максимального перекрывания sp3 -орбиталей углерода и 1 s- орбиталей водорода четыре водородных атома должны лежать на осях 3 -орбиталей. Следовательно, угол между двумя любыми связями С–Н равен 109,5о.

Экспериментальные данные подтверждают расчет: метан имеет тетраэдрическую структуру. Все связи углерод-водород имеют одинаковую длину 10,9·10-2 нм, угол между двумя любыми связями тетраэдрический и равен 109,5о. Для разрыва одной из связей в метане требуется 427·103 Дж/моль.


Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 94 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Физические свойства | Хлорирование и бромирование метана. Механизм реакции | Расчет изменения энергии в ходе реакции | Активации с экзотермичностью. Медленная стадия | Медленная стадия. Энергетическая диаграмма | Причина различной устойчивости радикалов | Зависимость скорости образования радикалов | Расчет реакционной способности различных связей | И бромирования | Ионные реакции алканов |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Гомологический ряд алканов. Число структурных изомеров| Вращение вокруг простой углерод-углеродной связи. Конформации

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)