Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Расчет рН в растворе гидролизующейся соли

Читайте также:
  1. Cостав и расчетные показатели площадей помещений центра информации - библиотеки и учительской - методического кабинета
  2. I БУХГАЛТЕРСКИЙ УЧЕТ ПРИ I ИСПОЛЬЗОВАНИИ АККРЕДИТИВНОЙ ФОРМЫ РАСЧЕТОВ
  3. I. РАСЧЕТНО-КАССОВОЕ ОБСЛУЖИВАНИЕ В РУБЛЯХ
  4. III - математическая – расчеты по уравнению реакции.
  5. III. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ РАСЧЕТОВ
  6. VI Правила расчетов за перевозку груза
  7. XI. Методика расчета тарифов на оплату медицинской помощи по обязательному медицинскому страхованию

рН в растворе гидролизующейся соли определяется природой слабого электролита. При гидролизе соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуется анион слабой кислоты. В растворе появляются ионы ОН-, поэтому среда щелочная, рН > 7.

, (2.17)

Если соль, образована слабым основанием и сильной кислотой, то гидролизуется катион слабого основания:

, (2.18)

в растворе появляются ионы Н+, поэтому среда кислая, рН < 7.

Гидролиз является обратимым процессом и имеет ступенчатый характер. Термодинамической характеристикой гидролиза является его константа равновесия – константа гидролиза.

Константу гидролиза проще всего вычислить через значение константы диссоциации слабого электролита по уравнению:

, (2.19)

Первой константе гидролиза соответствует последняя константа диссоциации, последней константе гидролиза – первая константа диссоциации, в чем нетрудно убедиться, сравнивая состав (по кислотным остаткам) реакций диссоциации и гидролиза для фосфорной кислоты:

 

гидролиз диссоциация
   
   
   

 

 

Обычно константа гидролиза по второй ступени во много раз меньше, чем по первой. По третьей ступени константа диссоциации еще во столько же раз ниже. Поэтому при расчетах рН обычно учитывают только первую ступень гидролиза, пренебрегая последующими его ступенями. Ионная сила раствора гидролизующейся соли в этом случае может быть вычислена без учета реакции гидролиза по концентрации соли.

В случае гидролиза по аниону (2.17) константа равновесия запишется следующим образом:

(2.24)

где – произведение коэффициентов активности.

Концентрация ионов вычисляется по уравнению:

, (2.25)

где Сi – моляльная концентрация гидролизующегося иона.

При гидролизе по катиону (2.18) константа равновесия запишется следующим образом:

(2.26)

где – произведение коэффициентов активности.

Концентрация катионов водорода вычисляется по уравнению:

. (2.27)


Дата добавления: 2015-07-12; просмотров: 227 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Краткие теоретические сведения | Задачи для решения | Пример 4. | Задачи для решения | Пример 16. | Равновесия в буферных растворах | Задачи для решения | К 200 мл 0,5 н. раствора уксусной кислоты добавили 10 мл 0,8 н. раствора едкого натра. Определить рН полученного раствора. | Рассчитать рН раствора, в 1 л которого содержится 12,5 г ацетата натрия и 17,5 г уксусной кислоты. | Растворимость в бинарной системе соль - вода |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Расчет рН в растворах слабых кислот и оснований| Расчет равновесного ионно-молекулярного состава гидролизующейся соли

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)