Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Використання законів Вант-Гоффа та Рауля до розчинів електролітів

Читайте также:
  1. I закон Рауля Ф.М. (1886 г.)
  2. V. Растворы. Способы выражения концентрации раствора. Закон Рауля.
  3. АГРОВИРОБНИЧЕ УГРУПУВАННЯ І РЕКОМЕНДАЦІЇ ЩОДО ПІДВИЩЕННЯ РОДЮЧОСТІ ГРУНТІВ ГОСПОДАРСТВА ТА СІЛЬСЬКОГОСПОДАРСЬКОГО ВИКОРИСТАННЯ
  4. Аналіз використання ідей В.О. Сухомлинського педагогами сучасної школи
  5. Аутсайдерами цього сезону стали сукні із мережива та сукні з використанням шкіри, чи шкіряних вставок.
  6. Бюджет розвитку МБ, джерела його формування та напрямки використання.
  7. ВИКОРИСТАННЯ ГІРЧИЦІ ТА ГІРЧИЧНИКІВ

 

Дослідження осмотичного тиску, температур кипіння та замерзання розчинів електролітів свідчать, що ці розчини не підлягають законам Вант-Гоффа та Рауля. Експериментально отримані значення , , для розчинів електролітів завжди були більші значень, розрахованих за формулами Вант-Гоффа та Рауля. Причиною цього є зростання загальної кількості частинок у розчині внаслідок електролітичної дисоціації молекул солей, основ та кислот.

Властивості розчинів (осмотичний тиск, температура кипіння та замерзання) кількісно залежать тільки від кількості частинок розчиненої речовини і не залежать від їх природи.

Наприклад, у розбавленому розчині кожна молекула дисоціює на два іони:

,

отже, число частинок у цьому розчині в два рази більше, ніж число розчинених молекул. Для того, щоб закони Вант-Гоффа і Рауля можливо було використати для розбавлених розчинів електролітів, значення концентрації розчиненої речовини потрібно помножити на коефіцієнт . Цей коефіцієнт має назву ізотонічного або коефіцієнта Вант-Гоффа.

Тоді формули будуть мати наступний вигляд:

, , .

Для розчинів неелектролітів ізотонічний коефіцієнт .

Ізотонічний коефіцієнт дорівнює відношенню загального числа часток у розчині до числа розчинених молекул :

.

Ізотонічний коефіцієнт певним образом пов’язаний зі ступінню дисоціації електроліта :

,

де - число молекул, які розпалися на іони; - число розчинених молекул.

Тоді

,

де - кількість іонів, на які розпадається одна молекула електроліта:

;

;

.

Для сильних електролітів у розбавлених розчинах , тому що всі молекули розпадаються на іони.

В більш концентрованих розчинах іони взаємодіють між собою, що призводить до результатів, котрі спостерігались би при неповній дисоціації електролітів. У зв’язку з цим ввели величину – уявна ступінь дисоціації електролітів. Ця величина така ж, як ступінь дисоціації слабкого електроліта, позначається літерою і входить у ті ж рівняння та формули.

Приклад 1. Розчин, який містить 1,06 г у 400 г води, замерзає при температурі – 0,13°С. Визначити уявну ступінь дисоціації солі, .

Розв’язування. - сіль, отже це сильний електроліт. Тому для розв’язання задачі потрібно вкористати другий закон Рауля у такій формі:

;

;

г/моль; ;

.

Значення ізотонічного коефіцієнта використовуємо для розрахунку ступіня електролітичної дисоціації. Дисоціація карбонату натрію проходить з утворенням трьох іонів з однієї молекули:

;

.

Уявна ступінь дисоціації a дорівнює 0,9, тобто 90%.

Приклад 2. Уявна ступінь дисоціації в 0,1 н. розчині дорівнює 0,8.

Яким буде осмотичний тиск цього розчину при 17°С?

Розв’язування. Хлорид калію – сіль, отже сильний електроліт, при дисоціації однієї молекули утворюється два іони:

.

Обчислюємо ізотонічний коефіцієнт:

;

.

Тоді осмотичний тиск за законом Вант-Гоффа буде:

.

Для солі маса еквівалента дорівнює масі 1 моля, тому

моль/л;

кПа.

 


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 167 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ | Приготування розчинів | Приготування розчинів | Задачі для самостійного розв’язування | Осмос і осмотичний тиск |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Підвищення температури кипіння та зниження температури замерзання розчинів| Задачі для самостійного розв’язування

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)