Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

V. Растворы. Способы выражения концентрации раствора. Закон Рауля.

Читайте также:
  1. Cуществуют и другие способы приобретения гражданства.
  2. I закон Рауля Ф.М. (1886 г.)
  3. I. Законодательные и нормативные правовые акты
  4. I. Основные химические законы.
  5. II ЗАКОНОДАТЕЛЬСТВО НАПРАВЛЕННОЕ НА ПРЕОДОЛЕНИЕ ПОТЕНЦИАЛЬНЫХ УГРОЗ НАЦИОНАЛЬНОЙ БЕЗОПАСНОСТИ РОССИИ
  6. II. Способы взрывания
  7. II. Строение атома и систематика химических элементов. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева.

 

Пример 1. Определить молярную (СМ), нормальную (СН), моляльную (Сμ) концентрацию и титр 5%-ного раствора CuSO4 (ρ = 1,005 г/см3), V = 1 л.

Решение: Масса 1 л 5%-ного раствора CuSO4 равна:

m р-ра = ρ . 1000 = 1,005 . 1000 = 1005 г

и содержит m (CuSO4) = 0,05 . 1005 = 50,25 г растворенного вещества.

а) мольно-объемная концентрация, или молярность, показывает число молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора:

 

См = 50,25 = 50,25 = 0,314 М

М(CuSO4) 160

б) эквивалентная концентрация, или нормальность, показывает число эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора:

 

СН = 50,25 = 50,25 = 0,628 Н

mэ (CuSO4) 80

в) мольно-массовая концентрация, или моляльность, показывает число молей растворенного вещества, содержащихся в 1000 г растворителя:

 

Сμ = 50,25 . 1000 = 0,33 m

160 (1005 – 50,25)

г) титром раствора называется число граммов растворенного вещества в 1 см3 (мл) раствора. Так как в 1 л раствора содержится 50,25 г CuSO4, то:

Т = 50,25 / 1000 = 0,05 г/см3 .

Пример 2. Смешали 15 мл 10%-ного раствора (ρ = 1,015 г/см3) азотной кислоты и 150 мл 30%-ного раствора (ρ= 1,15 г/см3) азотной кислоты. Чему равна процентная концентрация С% полученного раствора?

Решение:

а) Найдем массу 1-го раствора: m1 = ρ . V = 1,015 . 15=15,225 г, который содержит m (HNO3) = 10 / 100 . 15,225 = 1,52 г

б) Найдем массу 2-го раствора: m1 = ρ . V = 1,15 . 150 = 172,5 г, который содержит m (HNO3) = 30 / 100 . 172,5 = 51,75 г

в) Находим С%: 1,52 + 51,75

С% = 15,22 + 172,5 • 100% = 28,38 %

Пример 3. Какой объем 0,3 н раствора хлорида натрия надо прибавить к 150 см3 0,16 н раствора нитрата серебра, чтобы осадить все находящееся в растворе серебро в виде хлорида серебра?

Решение. Вещества реагируют в эквивалентных количествах.

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3.

Следовательно, Сн(NaСl) ∙ Vp(NaСl) = Сн(AgNO3) ∙ Vp(AgNO3).

Откуда: Vp(NaСl) = Сн(AgNO3) ∙ Vp(AgNO3) / Сн(NaСl).

Подставляем значения: Vp(NaСl) = 0,16 ∙ 150 / 0,3 = 80 см3.

 

 

Пример 4. Раствор, содержащий 11,04 г глицерина в 800 г воды, кристаллизуется при -0,279°С. Вычислите молярную массу глицерина.

Решение. Температура кристаллизации чистой воды 00С, следовательно, понижение температуры кристаллизации t = 0 - (-0,279) = 0,279°. Масса глицерина т (г), приходящаяся на 1000 г воды, равна:

11,04 · 1000

m = = 13,8 г

Подставляя в уравнение

m

M = K

∆T

числовые значения, вычисляем молярную массу глицерина:

1,86 · 13,8

М = = 92 г/моль

0,279

 


Дата добавления: 2015-07-14; просмотров: 310 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Общие методические указания | Темы, рекомендуемые для самостоятельного изучения. | I. Основные химические законы. | II. Строение атома и систематика химических элементов. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. | IX. Электродные потенциалы. Гальванические элементы. | Приложение |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
III. Энергетика химических процессов| VII. Окислительно-восстановительные реакции

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)