Запишите выражения констант гидролиза для каждой ступени. Рассчитайте константу гидролиза указанной соли по 1-ой ступени гидролиза.

Выражения констант гидролиза для каждой ступени:

К _Г1 = = ;

К _Г2 = = ;

К _Г3 = = .

4. Рассчитайте водородный показатель рН раствора данного электролита при заданной молярной концентрации раствора соли С₀, моль/л, учитывая только первую ступень гидролиза.

Расчет константы гидролиза соли по 1-ой ступени гидролиза:

К _Г1 = = =10^-14/1,38^.10^-9 = 7,25^.10^-6 .

Значение К _{Д3, Al(OH)3} - по табл. 3.2. приложения.

В соответствии с уравнением диссоциации соли, концентрация иона Al ³⁺ в растворе: с _{Al 3+} = 2^. с ₀ = 2^. 0,25 = 0,5 моль/л.

Степень гидролиза:

________ ___________

β =Ö К_Г1 / с _Al3+ = Ö7,25×10^-6 /0,5 = 3,81 ^.10 ^-3.

Равновесная концентрация ионов H⁺ в растворе (по 1-ой ступени гидролиза):

[H⁺ ] = β ^. с _{Al 3+} = 3,81 ^.10 ^{-3 .} 0,5 = 1,91 ^.10 ^-3 моль/л.

Водородный показатель раствора:

рН = ‑ lg [H⁺ ] = ‑ lg 1,91 ^.10 ^-3 = 2,6 < 7, следовательно, раствор имеет кислую реакцию среды.

ЗАДАЧА 4. Малорастворимые растворы электролитов.

Электролит	m, г
As2S3	0,3

Дата добавления: 2015-07-11