Правила определения степени окисления (n) атома в сложном соединении.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА № 6

Тема: «ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ И ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ»

Раздел 1. Методические указания к изучению темы

Окислительно-восстановительными называют процессы, сопровождающиеся изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.

Окисление –процесс отдачи электронов веществом, т.е. процесс повышения степени окисления его атомов. Восстановление –процесс присоединения электронов веществом или понижения степени окисления его атомов.

Эквивалент окислителя (восстановителя) - такое его наименьшее количество, которое соответствует одному присоединенному (отданному) электрону в конкретном окислительно-восстановительном процессе:

Э_оx= n_ох/Nē и Мэ_ох = М_ох/Nē. (1)

Для восстановителя: Э_red = n_red/Nē и Мэ_red= М_red/Nē.

В окислительно-восстановительной системе, содержащей одновременно и окисленную и восстановленную формы, отсутствует градиент потенциала (разность зарядов), в ней всегда соблюдается электронный баланс и закон эквивалентов:

С_N(ox)·V(ox) = C_N(red)·V(red). (2)

Правила определения степени окисления (n) атома в сложном соединении.

1) Степень окисления атомов в молекулах простых веществ всегда равна нулю.

2) Степень окисления атомов в одноатомных ионах совпадает с зарядом этих ионов (для анионов это всегда низшая степень окисления соответствующего элемента).

3) Щелочные и щелочноземельные металлы проявляют постоянную степень окисления +1 и +2, соответственно.

4) Фтор во всех соединениях имеет только степень окисления n= –1.

5) Во всех соединениях кислорода, кроме OF₂ и пероксидов, n(O) = –2. В соединении OF₂n(O) = +2, в соединении K₂O₂ и подобных ему пероксидах n(O) = –1.

6) В соединениях водородаего степень окисления n(H) = +1, в гидридах металлов n(H) = –1.

7) В нейтральной гетероатомной молекуле алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов равна нулю, а в многоатомном ионе – заряду этого иона.

Дата добавления: 2015-07-11