Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Приложение № 3. Общие свойства растворов

Читайте также:
  1. I. О слове «положительное»: его различные значения определяют свойства истинного философского мышления
  2. I. Общие методические приемы и правила.
  3. I. ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ
  4. I. ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ
  5. I. ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ
  6. I. ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ
  7. I. ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ

Таблица № 1. Криоскопические (kК) и эбуллиоскопические (kЭ) постоянные некоторых растворителей, а также их температуры кипения и кристаллизации

Растворитель kK, град. kЭ, град. Ткип, К Ткрист, К
Анилин С6Н5NH2 5,87 3,22 457,4 267,0
Ацетон (СН3)2СО 2,40 1,48 329,0 178,4
Бензол С6Н6 5,12 2,53 353,2 278,4
Вода Н2О 1,85 0,52 373,0 273,0
Этанол С2Н5ОН 1,99 1,22 351,4 221,7
Камфора С10Н16О 40,00 6,09 477,0 447,4
Нитробензол С6Н5NO2 6,90 5,27 483,9 278,7
Фенол С6Н5ОН 7,30 3,6 455,1 314,0
Хлороформ СНCl3 4,90 3,88 334,2 209,8
Тетрахлорид углерода СCl4 2,98 5,30 349,7 250,0

 

Таблица № 2. Давление насыщенных паров воды при различных температурах

 

T, K P,Па Т, К Р, Па Т, К Р, Па Т, К Р, Па
  610,5   1403,0   2984,0   19916,0
  656,7   1497,0   3164,2   25003,0
  705,8   1599,0   3361,0   31157,0
  757,9   1704,9   3565,0   38544,0
  813,4   1817,0   3780,0   47343,0
  872,3   1937,0   4005,0   57809,0
  935,0   2064,0   4245,2   70101,0
  1001,6   2197,0   5622,9   84513,0
  1072,6   2337,8   7375,9   101325,0
  1147,8   2486,0   9583,2 - -
  1227,8   2644,0   12334,0 - -
  1311,9   2809,0   15737,0 - -

 


Приложение № 4. Плотности водных растворов некоторых веществ при 293 K

Таблица № 1. Плотности водных растворов некоторых неорганических и органических кислот (г/см3)

Кислота Массовая доля в водном растворе, ω %
                             
HNO3 1,009 1,025 1,054 1,084 1,115 1,146 1,180 1,214 1,246 1,310 1,367 1,413 1,452 1,483 1,513
H2SO4 1,012 1,031 1,066 1,102 1,139 1,178 1,219 1,260 1,303 1,395 1,498 1,611 1,727 1,814 1,831
HCl 1,008 1,023 1,047 1,073 1,098 1,124 1,149 1,174 1,198 - - - - - -
HBr 1,012 1,040 1,072 1,107 1,158 1,197 1,258 1,315 1,377 1,517 - - - - -
HF 1,005 1,020 1,036 1,052 1,070 1,086 1,102 1,114 1,128 1,155 - - - - -
HCN 0,996 0,990 0,982 0,972 0,958 0,943 0,925 0,908 0,892 0,860 - - - - -
H3PO4 1,009 1,025 1,053 1,083 1,113 1,146 1,181 1,216 1,254 1,335 1,426 1,526 1,633 1,746 1,870
HClO4 1,010 1,028 1,060 1,093 1,127 1,166 1,206 1,250 1,299 1,408 1,539 1,606 (65%) - -
HIO3 1,016 1,050 1,090 1,132 1,197 1,247 1,322 1,390 1,464 - - - - - -
HCOOH 1,002 1,012 1,025 1,037 1,049 1,061 1,073 1,085 1,096 1,121 1,142 1,166 1,186 1,204 1,221
CH3COOH 1,000 1,005 1,012 1,020 1,026 1,033 1,038 1,044 1,049 1,058 1,064 1,068 1,070 1,066 1,050
H2C2O4 1,007 1,019 1,035 1,046 - - - - - - - - - - -

Таблица № 2. Плотности водных растворов щелочей, аммиака и некоторых органических спиртов (г/см3)

Вещество Массовая доля в водном растворе, ω %
                             
NaOH 1,021 1,054 1,109 1,164 1,219 1,274 1,328 1,380 1,430 1,525 - - - - -
KOH 1,011 1,041 1,082 1,128 1,176 1,229 1,287 1,348 1,411 1,538 - - - - -
Ca(OH)2 1,010 1,032 1,061 1,093 1,126 1,162 1,198 1,220 (32,5%) - - - - - -
NH3·H2O 0,990 0,977 0,958 0,940 0,923 0,907 0,892 - - - - - - - -
CH3OH 0,995 0,991 0,982 0,976 0,968 0,962 0,954 0,946 0,937 0,919 0,898 0,875 0,850 0,824 0,796
C2H5OH 0,996 0,990 0,983 0,977 0,971 0,964 0,957 0,948 0,941 0,917 0,894 0,870 0,846 0,810 0,794
C3H5(OH)3 1,003 1,010 1,022 1,035 1,047 1,060 1,073 1,086 1,105 1,126 1,153 1,181 1,208 1,235 1,261
С6Н6(ОН)6 1,002 1,018 1,038 1,059 1,081 1,104 1,127 1,151 1,176 1,230 1,287 1,347 1,412 1,445 (85%)

 

Таблица № 3. Плотности водных растворов некоторых солей (г/см3)

Соль при t0С Массовая доля в водном растворе, ω %
                   
AgNO3 (200) 1,007 1,015 1,032 1,050 1,069 1,088 1,194 1,320 1,474 1,668
AlCl3 (180) 1,007 1,016 1,034 1,152 1,071 1,090 - - - -
Al2(SO4)3(190) 1,009 1,019 1,040 1,061 1,083 1,105 1,226 - - -
BaCl2 (200) - 1,015 1,034 1,052 1,072 1,092 1,203 - - -
CaCl2 (200) 1,007 1,014 1,031 1,048 1,065 1,083 1,177 1,281 1,395 -
CdSO4 (180) - 1,018 1,038 1,059 1,080 1,102 1,224 1,371 1,547 -
CoCl2 (180) 1,008 1,017 1,036 1,055 1,075 1,095 1,205 - - -
CuSO4 (200) 1,009 1,019 1,040 1,062 1,084 1,107 - - - -
FeCl3 (200) 1,007 1,015 1,032 1,049 1,067 1,085 1,182 1,291 1,417 1,551
FeSO4 (180) 1,008 1,018 1,037 1,057 1,078 1,100 1,213 - - -
Fe2(SO4)3(180) 1,007 1,016 1,033 1,050 1,067 1,154 1,181 1,307 1,449 1,613
KBr (200) 1,005 1,012 1,027 1,042 1,058 1,074 1,160 1,259 1,374 -
K2CO3 (200) 1,007 1,016 1,034 1,052 1,071 1,090 1,189 1,301 1,414 1,540
KCl (200) 1,004 1,011 1,023 1,036 1,050 1,063 1,132 - - -
KI (200) 1,005 1,013 1,028 1,043 1,059 1,076 1,166 1,281 1,395 1,545
KMnO4 (150) 1,006 1,013 1,027 1,041 - - - - - -
K2SO4 (200) 1,006 1,014 1,031 1,047 1,064 1,081 - - - -
K2CrO4 (180) 1,006 1,014 1,031 1,047 1,064 1,082 1,174 1,278 1,396 -
MgSO4 (200) - 1,018 1,039 1,060 1,081 1,103 1,219 - - -
NH4Cl (200) 1,001 1,004 1,010 1,016 1,022 1,028 1,056 - - -
Na2CO3 (200) 1,008 1,019 1,039 1,060 1,081 1,102 - - - -
Na2SO4 (200) 1,007 1,016 1,034 1,053 1,072 1,091 - - - -
NaCl (200) 1,005 1,012 1,026 1,041 1,055 1,070 1,147 - - -
Pb(NO3)2(180) 1,007 1,016 1,034 1,052 1,072 1,091 1,203 1,328 - -
ZnCl2 (200) - 1,016 1,035 1,053 1,071 1,089 1,186 1,292 1,417 1,568
ZnSO4 (200) - 1,019 1,040 1,062 1,084 1,107 1,232 1,378 - -

Приложение № 5. Произведение растворимости ограниченно растворимых в воде соединений при 298 К

 

Формула вещества ∏Р Формула вещества ∏Р Формула вещества ∏Р Формула вещества ∏Р
AgBr 6,30·10-13 CdCO3 2,50·10-14 MgNH4PO4 2,50·10-13 PbS 6,80·10-29
AgCl 1,56·10-10 CdS 1,20·10-28 MgC2O4 8,57·10-5 PbCO3 1,50·10-13
AgI 1,50·10-16 CuCO3 2,36·10-10 Mg(OH)2 5,50·10-12 PbCrO4 1,77·10-14
Ag2S 1,60·10-49 CuS 4,00·10-38 MnS 1,40·10-15 Pb3(PO4)2 1,00·10-34
Ag2CO3 6,15·10-12 Cu2S 2,60·10-49 MnCO3 5,05·10-10 PbSO4 1,60·10-8
Ag2SO4 7,70·10-5 CuBr 5,30·10-9 Mn(OH)2 4,00·10-14 Pb(OH)2 6,80·10-13
Ag2CrO4 1,10·10-12 Cu2Cl2 1,80·10-7 Sb(OH)3 4,00·10-42 ZnS 7,40·10-27
Ag3PO4 1,30·10-20 CuI 1,10·10-12 Sb2S3 3,00·10-27 ZnCO3 2,70·10-8
AgOH 1,93·10-8 Cu(OH)2 5,60·10-20 SnS 1,00·10-28 ZnC2O4 7,50·10-9
Al(OH)3 1,90·10-33 Cr(OH)3 6,70·10-31 Sn(OH)2 5,00·10-26 Zn(OH)2 1,30·10-17
BaCO3 7,00·10-9 CoS 3,10·10-23 SrCO3 1,60·10-9 Hg2Cl2 1,10·10-18
BaCrO4 2,30·10-10 Co(OH)2 2,00·10-16 SrSO4 3,20·10-7 Hg2Br2 5,20·10-23
BaSO4 1,08·10-10 FeCO3 2,50·10-11 NiS 1,10·10-27 Hg2I2 4,50·10-29
CaCO3 4,80·10-9 FeS 3,70·10-19 Ni(OH)2 1,60·10-14 Hg2S 1,00·10-45
CaSO4 6,10·10-5 Fe2S3 1,00·10-88 NiC2O4 4,20·10-10 HgS 4,00·10-53
Ca3(PO4)2 1,00·10-25 Fe(OH)2 1,64·10-14 PbBr2 7,40·10-5 HgCO3 9,00·10-17
Ca(OH)2 6,00·10-6 Fe(OH)3 3,80·10-38 PbCl2 2,12·10-5 Hg2SO4 2,80·10-7
СaF2 4,00·10-11 MgS 2,00·10-15 PbI2 9,80·10-9 Ti(OH)2 1,00·10-35

 

Примечание: над осадками Hg3(PO4)2 и Fe3(PO4)2 ионы практически отсутствуют, что означает полную нерастворимость этих фосфатов в воде.

 

Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 176 | Нарушение авторских прав

Читайте в этой же книге: Её выражения | Пример 2. Определение растворимости и энергетики процесса растворения | Пример 3. Вычисления, основанные на законах Рауля и Вант-Гоффа | Пример 4. Свойства растворов слабых и сильных электролитов | Пример 5. Расчеты водородного показателя и произведения растворимости | Пример 6. Молекулярно-ионные уравнения обменных реакций между растворами электролитов | Пример 7. Гидролиз солей и буферные системы | А. Домашнее задание №4 для закрепления навыков решения задач |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Б. Домашнее задание № 4 для закрепления знаний теоретического материала| Задача.
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)