Стеклянный электрод

Стеклянные электроды — тип ионоселективных электродов, сделанных из легированных стеклянных мембран, которые чувствительны к специфическим ионам, используемые для определения концентрации ионов в растворе. Важная часть приборов химического анализа и физико-химических исследований. В современной практике широко применяются мембранные ионоселективные электроды (ИСЭ, в том числе и стеклянные), являющиеся частью гальванического элемента.Электрический потенциал электродной системы в растворе чувствителен к изменению содержания определённого вида ионов, что выражается и в зависимости электродвижущей силы (ЭДС) гальванического элемента от концентрации этих ионов.

4.Свободная поверхностная энергия- энергия молекулярного давления. Она зависит от поверхностного натяжения и площади поверхности.

Адсорбция - самопроизвольное изменение концентрации вещества на границе раздела фаз по сравнению с его концентрацией внутри одной из фаз.

Причина адсорбции - нескомпенсированность межмол. сил вблизи пов-сти, раздела фаз т.е. наличие адсорбц. силового поля.

5. О́смос —односторонний переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор бо́льшей концентрации.

Осмотическое давление - давление, которое растворенное вещество оказывает на мембрану.

Осмотическое давление коллоидных растворов очень мало, значительно меньше, чем в истинных растворах. Это объясняется тем, что коллоидные частицы очень большие по сравнению с обычными молекулами и поэтому число их оказывается очень маленьким, поэтому и осмотическое давление оказывается небольшим. Осмотическое давление определяется только числом частиц в растворе, будь то это небольшие молекулы или наоборот.

Как проявляется осмотическое давление в коллоидных растворах?

Например, осмотическое давление, создаваемое белками плазмы крови оказывается необходимым для всасывания межклеточной жидкости в капиллярах венозного русла. При нарушении этого процесса появляются отеки.

3. Коллигативные свойства – это свойства растворов, зависящие от числа частиц растворенного вещества. К коллигативным свойствам растворов относят:

1) понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором,

2) понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов по сравнению с температурами замерзания и кипения чистых растворителей.

3) осмотическое давление.

Закон Рауля.

Относительное понижение упругости пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного нелетучего компонента.

Dельта t=K*M

Следствия из закона Рауля:

1. Растворение нелетучего компонента в растворителе приводит к расширению температурной области существования жидкой фазы.

2. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения прямо пропорциональны моляльной концентрации растворенного вещества.

3. Растворы, содержащие одинаковое число молей растворенных веществ в одинаковых молях растворителя, обнаруживают одно и то же понижение температуры замерзания и одно и то же повышение температуры кипения.

Задача

По закону Рауля: Dельта t=K*M, где К - криоскопическая постоянная, К=1,86К*кг/моль; М - мольяльная концентрация раствора, моль/кг (моль вещества, кг - растворителя). D - это дельта, понижение температуры

Получаем: n(C6H12O6) = 10г/180г/моль=0,055моль

m(H2O) = 100-10=90г=0,090кг

М = 0,055моль/0,090кг=0,617моль/кг

Dt=1,86*0,617=1,15

Т.е.температура замерзания раствора: -1,15

Сахароза

Получаем: n(C12H22O11) = 10г/262г/моль=0,038моль

m(H2O) = 100-10=90г=0,090кг

М = 0,038моль/0,09кг=0,424моль/кг

Dt=1,86*0,424=0,78

Т.е.температура замерзания раствора: -0,78 С.

4.Адсорбция - самопроизвольное изменение концентрации вещества на границе раздела фаз по сравнению с его концентрацией внутри одной из фаз.

Абсорбция — поглощение вещества объёмом фазы, когда вещество накапливается не только на поверхности раздела, но и может проникать через границу раздела внутрь прилегающей фазы.

Адсорбенты – это вещества, на которое происходит адсорбция. Адсорбенты бывают:

1.твердые

2.жидкие

Адсорбтив - само адсорбирующееся вещество.

Различают два вида адсорбции:

1)Адсорбция на поверхности твердого тела на границе раздела твердое тело-газ и твердое тело-жидкость;

2) Адсорбция на поверхности жидкости на границах раздела жидкость-газ и жидкость-жидкость.

Адсорбция:

1. полярная

2. эквивалентная

3. ионообменная.

Адсорбция:

1. положительная- вещество концентрируется на границе раздела фаз.

2. отрицательная- вещество отталкивается от поверхности за счет энергии какого-либо процесса.

Адсорбция:

1.физическая

2.химическая

5.Коагуляция- потеря коллоидными системами агрегативной устойчивости.

Теории коагуляции:

1.адсорбционная теория коагуляции Г.Фрейндлиха, согласно которой коагулирующее действие электролита- следствие адсорбции ионов поверхностного агрегата.

2. физическая теория коагуляции ДЛФО, согласно которой повышение концентрации электролита в дисперсной среде приводит к уменьшению толщины диффузного слоя.

4. Пове́рхностно-акти́вные вещества́ (ПАВ) — химические соединения, которые, концентрируясь на поверхности раздела фаз, вызывают снижение поверхностного натяжения.

Основной количественной характеристикой ПАВ является поверхностная активность — способность вещества снижать поверхностное натяжение на границе раздела фаз — это производная поверхностного натяжения по концентрации ПАВ при стремлении С к нулю. Поверхностно-активными в водных растворах являются вещества, имеющие дифильную группу.

Дата добавления: 2015-12-08