Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Окисление спиртов

Читайте также:
  1. Б. Перекисное окисление липидов
  2. ГЛАВА 13. БИОЛОГИЧЕСКОЕ ОКИСЛЕНИЕ
  3. Окисление глюкозы
  4. Окисление жирных кислот

Спирты окисляются кислородом воздуха в присутствии медных и других катализаторов при t=300-500oC(K2Cr2O7/H2SO4;CrO3/пиридин; KMnO4/H+; MnO2 и др.), а также дегидрируются при 100-300 oC над Cu, Ag, Ni, Pt и др.

Независимо от выбранных условий первичные спирты окисляются до альдегидов, вторичные до кетонов. Альдегиды далее окисляются до кислот без изменения числа атомов углерода, а кетоны с разрывом С-С связей до смеси кислот. Третичные спирты окисляются в жестких условиях с разрывом углеродной цепи с образованием смеси кетонов и кислот.

Примеры

 

 

 

 

Химические свойства фенолов

Химические свойства фенолов во многом отличны от спиртов, что обусловлено сопряжением гидроксильной группы, проявляющей +М-эффект, с ароматическим кольцом.

Как указывалось ранее, именно этим объясняются более кислые свойства фенолов по сравнению со спиртами и способность образовывать соли – феноляты с гидроксидами металлов и спиртовыми растворами алкоголятов.

В то же время нуклеофильные свойства фенольного гидроксила понижены по сравнению со спиртовым. За счет +М-эффекта существенно изменяются характеристики связи СSP2-О, а именно, появляется некоторая двоесвязанность, что приводит к увеличению ее прочности и уменьшению длины по сравнению со связью СSP3-О в спиртах. Поэтому реакции, связанные с разрывом связи

СSP2-О, встречаются у фенолов очень редко.

Благодаря электронодонорному влиянию фенольного гидроксила, значительно увеличивается электронная плотность ароматического кольца по сравнению с бензолом, особенно в орто- и пара-порложениях. Это существенно облегчает протекание реакций электрофильного замещения и окисления.

При сравнении фенола и фенолят-иона легко выявить не только более высокую нуклеофильность (основность) последнего по кислороду, несущему отрицательный заряд, но и по ароматическому кольцу за счет более сильного смещения в него электронной плотности, как это показано ниже:

Поэтому часто при введении фенолов в реакции нуклеофильного замещения их первоначально переводят в фенолят-ионы.

Реакции

1. Кислотные свойства. Взаимодействие с активными металлами и

Щелочами

2.Нуклеофильные свойства


Дата добавления: 2015-10-23; просмотров: 168 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Гидролиз водных растворов ароматических диазосоединений.| В результате самостоятельной работы студент должен

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)