Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Состав и концентрация коррозионной среды

Читайте также:
  1. A) при падении света из среды оптически более плотной в среду оптически менее плотную.
  2. I. 1-11. Откровение Вьясадевы и составление Шримад Бхагаватам
  3. I. Локализация и состав ткани
  4. I. Состав
  5. I. Химический состав
  6. II Измерить среднеквадратическое значение переменной составляющей, среднеквадратичное действующее и амплитудное напряжения после выпрямителя для различных нагрузок.
  7. II Измерить среднеквадратическое значение переменной составляющей, среднеквадратичные действующие и амплитудное напряжения после выпрямителя для различных нагрузок.

Характер протекания процесса коррозии в основном определяет

ся анионным составом раствора. Ионы, присутствующие в коррозионной среде, принято делить на активные и ингибиторы (замедлители) коррозии.

Анионы – активаторы могут действовать двояко.

Во-первых, они могут нарушать пассивное состояние металла или препятствовать его возникновению. К таким ионам относятся ионы Cl, Br, I. Механизм их действия состоит в том, что они могут разрушать фазовую пленку оксида или, адсорбируясь на поверхности металла, вытесняет с нее адсорбированный кислород.

Во-вторых, они могут облегчать ионизацию металлов путем связывания ионов в комплексы. Это приводит к уменьшению активности ионов вблизи поверхности металла, что снижает анодную поляризацию.

Катионы – активаторы – это ионы металлов имеющих переменную валентность (Fe2+, Fe3+, Cu2+, Cu1+) эти ионы, имея высшую валентность, участвуют в катодном процессе, принимая электроны,

Mez+ +e → Me(z - 1)+,

а имея низшую степень валентности, могут взаимодействовать с деполяризатором (например, с кислородом):

4Me(z-1)+ + O2 + 4H+ ® 4Mez+ + 2H2O

Так как растворимость ионов металла выше, чем кислорода эти ионы могут существенно ускорять катодный процесс.

Анионы – ингибиторы (замедлители) оказывают различное действие на процесс коррозии.

Во-первых, анионы-окислители способны перевести металл в пассивное состояние. Они тормозят протекание анодного процесса. К этому классу ингибиторов относятся CrO42–, Cr2O72–, NO2 ,NO3, MnO4. Они могут замедлять коррозию сталей, алюминиевых и магниевых сплавов.

Во-вторых, некоторые анионы способны при взаимодействии с ионами металлов, перешедшими в растворы, образовывать труднорастворимые соединения. Эти соединения образуют на поверхности металла пленку, затрудняющие процесс ионизации и проникновение к металлу деполяризатора (кислорода).

Торможение коррозии железа может быть достигнуто в присутствии ионов OH, CO3, PO43–, SiO32–-. Коррозия алюминиевых сплавов замедляется ионами S2–-, SiO32–, HPO42–.

Катионы – ингибиторы труднорастворимые гидроксиды с ионами гидроксила, которые являются продуктами катодной реакции. Такими катионами являются ионы железа, Mg, Ca, Co, Sn, MnиCr. В частности торможение коррозии железа может наблюдаться в присутствии ионов Zn, MnиCa.

Поведение металлов в растворах кислот определяется способностью этих кислот к пассивации или активации металлов. Например, для железа, корродирующего в растворах соляной и азотной кислот, наблюдается следующая зависимость. С увеличением концентрации соляной кислоты коррозия усиливается, так

Рис. 4.1 – Влияние на коррозию железа концентрации

неокислительной (1) и окислительной (2) кислот

как ион хлора является активатором.

Иная картина наблюдается при взаимодействии железа с азотной кислотой. Вначале коррозия также усиливается, однако после концентрации 35 – 40 %, наступает резкое торможение, вызванное переходом металла в пассивное состояние. В определенном интервале концентраций железо находится в пассивном состоянии, которое нарушается при концентрации HNO3, близкой к 100%. Тоже самое наблюдается и для растворов H2SO4, только пассивность здесь наблюдается при концентрации более 50 – 55%.




Дата добавления: 2015-07-08; просмотров: 220 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Механизм химической коррозии и окисления металлов | Адсорбция кислорода на металлах | Механизм высокотемпературного окисления | Теория жаростойкого легирования | Внутренние факторы газовой коррозии | Внешние факторы газовой коррозии | Термодинамика электрохимической коррозии. | Кинетика анодной реакции | Внешний электрический ток и радиация | ПРОБЛЕМА КОРРОЗИИ |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Пассивность| Кислотность.

mybiblioteka.su - 2015-2018 год. (0.004 сек.)