Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Металлические защитные покрытия

Читайте также:
  1. Ecostepkomi «Rubber mat» - производство резинового покрытия для входных зон
  2. Активные пути покрытия потребности в персонале.
  3. Базовые защитные установки
  4. БИМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ АППЛИКАТОРЫ
  5. Водозащитные мероприятия.
  6. Гальванические покрытия
  7. Глава 9 Металлические защитные покрытия

По характеру поведения при электрохимической коррозии их подразделяют на катодные и анодные.

Металлы катодных или коррозионно – стойких покрытий в данной среде имеют более положительные значения электродных потенциалов по сравнению с потенциалом металла, на который они наносились. Это, например на железе

Они защищают изделия лишь механически. изолируя их поверхность от окружающей среды. Основным требованием, предъявляемым к этому виду покрытий является их герметичность (сплошность и беспористость). При повреждении покрытия или наличия пор, электролитная коррозионная среда, попадая в них, вызывает разрушение основного (защищаемого) металла вследствие возникновения микрокоррозионных гальванических пар, в которых металл покрытия выступает в качестве катода и на котором выделяется водород или поглощается кислород.

Металлы анодных или протекторных покрытий имеют более отрицательные потенциалы, чем потенциал основного (защищаемого) металла. Поэтому цинк и алюминий на железе являются анодными покрытиями.

Анодные покрытия защищают изделия не только механически, но и электрохимически. При их повреждении или наличии в них пор, в коррозионной среде также образуются микрокоррозионные гальванические пары, в которых защищаемый металл выступает в роли катода и не корродирует. Разрушению в этои случае подвергается само покрытие. Поэтому, требования герметичности (сплошности и беспористости) для анодных покрытий не существенно.

Потенциалы металлов зависят от вида и состава растворов, поэтому при их изменении может меняться и характер покрытия. Так, олово на железе в растворах неорганических кислот и солей ведет себя как катодное покрытие, а в растворах ряда органических кислот как анодное покрытие. Для повышения защитных свойств катодных покрытий их часто пропитывают органическими лаками, которые заполняют имеющиеся в них поры. Методов нанесения металлических покрытий много. Об ионной имплантации говорилось в легировании, так же можно наносить электрохимическим методом (электролизом). Рассмотрим еще некоторые.


Дата добавления: 2015-07-07; просмотров: 85 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Кинетика электрохимической коррозии | Коррозия металлов с лимитирующей катодной реакцией (катодный контроль). | Коррозия металлов с лимитирующей анодной реакцией (анодный контроль). | Схемы и характерные особенности электрохимического коррозионного процесса. | Поляризация электродных процессов и ее причины | Пассиваторы и депассиваторы (активаторы). | Рациональное конструирование изделий | Легирование металлических материалов | Изменение свойств коррозионной среды | Защита от газовой коррозии |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Электрохимическая защита| Металлизация

mybiblioteka.su - 2015-2017 год. (0.006 сек.)