Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Схемы и характерные особенности электрохимического коррозионного процесса.

Читайте также:
  1. III. ХАРАКТЕРНЫЕ ОСОБЕННОСТИ УЧЕНИЙ ВЕАИКОГО СИМВОЛА
  2. IБ. Схемы строения главной и париетальной клеток
  3. XI. Особенности сетевого газоснабжения потребителей
  4. А. Особенности просадочных, макропористых грунтов.
  5. Акты применения норм права: понятие, особенности, виды
  6. Альвеоциты I типа. Особенности строения, функции. Особенности энергетического обмена. Механизм секреции воды.
  7. Анатомо-физиологические особенности артериальной системы конечностей.

Электрохимическое растворение металла – сложный процесс, состоящий из трех основных процессов:

1) анодного процесса – образования гидратированных ионов металла в электролите и некомпенсированных электронов на анодных участках по реакции

2) процесс протекания электронов по металлу от анодных участков к катодным и соответствующего перемещения катионов и анионов в растворе;

3) катодного процесса – ассимиляция электронов какими-либо ионами или молекулами раствора (деполяризаторами), способными к восстановлению на катодных участках по реакции

Д+ne=(-Дne)

Таким образом протекание электрохимического процесса на неоднородной (гетерогенной) поверхности металла аналогично работе короткозамкнутого гальванического элемента. При замыкании в электролите двух электродов с разными потенциалами происходит протекание электронов от более отрицательного электрода (анода) к менее отрицательному (или более положительному) электроду (катоду). Это протекание электронов выравнивает значения потенциалов замкнутых электродов. Если бы при этом электродные процессы (анодный на аноде и катодный на катоде) не протекали, потенциалы электродов сравнялись бы и наступила бы полная поляризация.

В действительности анодный и катодный электродные процессы не прекращаются, а продолжают протекать, препятствуя наступлению полной поляризации, т.е. действуют деполяризующе. Отсюда, в частности, происходит и название ионов или молекул раствора, обеспечивающих протекание катодного процесса – «деполяризаторы».

Характерными особенностями электрохимического коррозионного процесса являются:

1) подразделение его на два одновременно протекающих, но в значительной степени независимых электродных процесса: анодный и катодный;

2) зависимость кинетики этих двух электрохимических процессов, а, следовательно, и скорости коррозии в соответствии с законами электрохимической кинетики от величины электродного потенциала металла: смещение потенциала металла в положительную(например, в результате поляризации от внешнего источника тока) обычно облегчает анодный процесс и затрудняет катодный; смещение потенциала в отрицательную сторону, наоборот, ускоряет катодный процесс и тормозит анодный;

3) возможность локализации анодного и катодного процессов на различных участках поверхности корродирующего металла, где их протекание облегчено;

 


Дата добавления: 2015-07-07; просмотров: 211 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Термодинамика химической коррозии. | Кинетика химической коррозии | Влияние различных факторов на скорость химической коррозии | Обратимые и необратимые электродные потенциалы металлов | Двойной электрический слой и электродные потенциалы металлов. | Стандартный электродный потенциал металла. | Виды электродов. | Диаграмма Пурбе. | Кинетика электрохимической коррозии | Коррозия металлов с лимитирующей катодной реакцией (катодный контроль). |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Коррозия металлов с лимитирующей анодной реакцией (анодный контроль).| Поляризация электродных процессов и ее причины

mybiblioteka.su - 2015-2018 год. (0.004 сек.)