Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Стандартный электродный потенциал металла.

Читайте также:
  1. E) разностью потенциалов
  2. А) Производственный потенциал энергопредприятий
  3. В первичных рецепторах рецепторный и генераторный потенциалы не имеют различий и фактически идентичны.
  4. ВАЖНЫЙ ВЫБОР И ПОТЕНЦИАЛЬНЫЕ ПРОБЛЕМЫ
  5. Военный потенциал России
  6. Выявление потребности потенциальных клиентов гостиницы
  7. Генетический потенциал продолжительности жизни составляет 120-140 лет.

Установившийся при достижении равновесия обратимый (или равновесный) электродный потенциал металла (φMe)обр , являющийся разностью электрических потенциалов металла φМе и раствора φр , можно рассчитать по термодинамическому уравнению Нернста.

 

При температуре 250С и соответствующих значениях R и F , и коэффициенте перехода от натуральных логарифмов к десятичным уравнение Нернста записывается в следующем виде:

Ме )обр = Ме )0обр+ lgaМеn+

Первое слагаемое в уравнении (φМе )0обрстандартный электродный потенциал металла: или обратимый потенциал металла при активности его ионов в растворе, равной единице.

Абсолютные значения стандартных потенциалов не определены экспериментально и не вычислены теоретически. Поэтому их определяют по отношению к стандартному (или нормальному) водородному электроду, потенциал которого условно (так как в разных растворителях он разный и зависит от температуры) принят равным нулю при любых температурах и в любых растворителях.

Обратимый электродный потенциал металла можно не только рассчитать по уравнению Нернста, но и определить экспериментально. Для этого нужно измерить электродвижущую силу элемента, составленного из исследуемого раствора (например, Ме в электролите) и электрода, потенциал которого условно принят за нуль (стандартного водородного электрода).

В окислительно-восстановительных реакциях Оф+ne = Вф присутствующие в растворе окисленные и восстановленные ионы образуют редоксипару. Количественную зависимость электродного потенциала от концентрации окислителя и восстановителя определяют по уравнению:

Ме )обр = (φМе )0обр+ lg ,

Когда стехиометрические коэффициенты реакций перехода окисленной формы в восстановленную форму не равны единице, они входят в уравнение как показатель степени соответствующей концентрации (активности).

В справочниках приводят значения стандартных электродных потенциалов для различных редоксипар.


Дата добавления: 2015-07-07; просмотров: 199 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Общая движущая сила коррозионного процесса | По характеру коррозионного разрушения различают следующие | Показатели коррозии | Косвенные показатели. | Химическая коррозия | Термодинамика химической коррозии. | Кинетика химической коррозии | Влияние различных факторов на скорость химической коррозии | Обратимые и необратимые электродные потенциалы металлов | Диаграмма Пурбе. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Двойной электрический слой и электродные потенциалы металлов.| Виды электродов.

mybiblioteka.su - 2015-2018 год. (0.014 сек.)