Задания по модулю №1 «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем»
для специальности 060101 «Лечебное дело»
Вариант 1
1. Щавелевая кислота применяется для установления концентрации перманганата калия. Найти:
а) массу щавелевой кислоты (H2C2O4 • 2H2O), необходимую для приготовления 500 мл раствора с С (1/Z H2C2O4) = 0,1 моль/л;
б) фактор эквивалентности щавелевой кислоты;
в) молярную концентрацию щавелевой кислоты.
2. На титрование 10 мл мочи (рН=4,5) больного пневмонией затрачено 6,9 мл раствора NaOH с tNaOH/HCl=3,65×10-3 г/мл.
а) вычислите С(1/1 NaOH);
б) вычислите ТК мочи;
в) соответствует ли норме рН этой мочи?
г) способ фиксации точки эквивалентности.
3. При исследовании лактатдегидрогеназы в полиакриамидном геле используют фосфатный буфер с рН=7,4. В каком соотношении нужно смешать растворы гидрофосфата натрия и дигидрофосфата калия с концентрацией 0,1 моль/л каждый, чтобы получить такой буферный раствор? рКа = 7,21.
4. Для комплексного иона [Co(NH3)6]3- определите:
а) заряд комплексообразователя;
б) координационное число;
в) геометрическую конфигурацию комплексного иона.
Задания по модулю №1 «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем»
для специальности 060101 «Лечебное дело»
Вариант 2
1. Найти:
а) массу NaOH, необходимую для приготовления 250 мл раствора
с С (1/Z NaOH) = 0,1 моль/л;
б) фактор эквивалентности NaOH;
в) массовую доля полученного раствора, приняв ρ = 1 г/мл.
2. Вычислите активную (АК) и титруемую (ТК) кислотности мочи голодного человека, если на титрование 2,0 мл было затрачено 1,2 мл NaOH с С(1/1NaOH)=0,1 моль/л, а рН=5,5.
а) каким методом определяется ТК; рабочий раствор данного метода;
б) способ фиксации точки эквивалентности;
в) вычислите потенциальную кислотность (ПК);
г) снижается или увеличивается ТК мочи при голодании.
3. К 100 мл крови для изменения pH от 7,36 до 7,002 надо добавить 3,6 мл раствора HCl с С (I/I HCl) = 0,1 моль/дм3. Какова буферная ёмкость крови по кислоте?
4. Для комплексного иона [Ag(H2O)2]+ определите:
а) заряд комплексообразователя;
б) координационное число;
в) геометрическую конфигурацию комплексного иона.
Задания по модулю №1 «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем»
для специальности 060101 «Лечебное дело»
Вариант 3
1. Раствор Na2CO3 применяется для установления концентрации кислот. Найти:
а) массу Na2CO3, необходимую для приготовления 250 мл
раствора С (1/Z Na2CO3) = 0,1 моль/л;
б)фактор эквивалентности Na2CO3;
в) молярную концентрацию Na2CO3.
2. На титрование 5 мл фруктового сока с активностью в нем протонов 7,0×10-4 моль/л затрачено 2 мл раствора КOH с С(КОH) = 0,2 моль/л.
а) вычислите рН фруктового сока, используя аН+;
б) вычислите ТК фруктового сока.
3. Чему равна буферная емкость раствора по кислоте, если при добавлении 1,5 мл 10%-ного раствора NaOH (r=1,11 г/мл) к 250 мл этого раствора вызвало изменение рН на 0,4 единицы?
4. Для комплексного иона [Fe(CN)6]4- определите:
а) заряд комплексообразователя;
б) координационное число;
в) геометрическую конфигурацию комплексного иона.
Задания по модулю №1 «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем»
для специальности 060101 «Лечебное дело»
Вариант 4
1. Раствор MgCl2 применяется для установления концентрации трилона Б. Найти:
а) массу MgCl2, необходимую для приготовления 200 мл раствора
с С (1/Z MgCl2) = 0,05 моль/л;
б) фактор эквивалентности MgCl2;
в) массовую долю полученного раствора, приняв ρ = 1 г/мл.
2. На титрование 5 мл мочи (рН=4,4) дистрофика было израсходовано 3,5 мл раствора гидроксида калия с с tКOHl=5,6×10-3 г/мл.
а) вычислите С(1/1КOH);
б) вычислите ТК мочи;
в) соответствует ли значение ТК норме?
3. Как изменится pH фосфатного буферного раствора, содержащего 100 мл раствора дигидрофосфата натрия и 300 мл раствора гидрофосфата натрия (концентрация исходных растворов по 0,1 моль/л), при добавлении к нему 20 мл раствора NaOH c C (I/I NaOH) = 0,1 моль/дм3?
4. Для комплексного иона [Zn(NH3)4]2+ определите:
а) заряд комплексообразователя;
б) координационное число;
в) геометрическую конфигурацию комплексного иона.
Задания по модулю №1 «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем»
для специальности 060101 «Лечебное дело»
Вариант 5
1. Na2S2O3 используется для определения концентрации раствора I2. В основе определения лежит реакция:
2S2O32- + I2 → 2I– + S4O62-.
Найти:
а) С (1/Z Na2S2O3), если масса Na2S2O3 в 200 мл раствора составляет 0,275 г;
б) фактор эквивалентности Na2S2O3;
в) массовую долю раствора Na2S2O3, приняв ρ = 1,1 г/мл.
2. На титрование 2 мл желудочного сока с рН=1,1 затрачено 1,8 мл раствора NaOH с титром по H2SO4 4,9×10-3 г/мл.
а) вычислите С(1/1 NaOH);
б) вычислите ТК желудочного сока;
в) соответствует ли ТК норме? (норма: 30-150 ммоль/л).
3. Сколько мл CH3COOH с С (I/I CH3COOH) = 0,5 моль/дм3 необходимо добавить к 20 мл CH3COONa с С (I/I CH3COONa) = 0,2 моль/дм3, чтобы получить буфер с pH = 3,9?
4. Для комплексного иона [Pt(OH)6]2- определите:
а) заряд комплексообразователя;
б) координационное число;
в) геометрическую конфигурацию комплексного иона.
Задания по модулю №1 «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем»
для специальности 060101 «Лечебное дело»
Вариант 6
1. Раствор тетрабората натрия Na2B4O7 применяется для установления концентрации кислот. Найти:
а) массу Na2B4O7 необходимую для приготовления 50 мл раствора C(1/zNa2B4O7) = 0,05 моль/л;
б) фактор эквивалентности Na2B4O7;
в) молярную концентрацию Na2B4O7.
2. На титрование 10 мл сыворотки крови с рН=7,8 больного гепатитом затрачено 2,1 мл раствора NaOH с tNaOH/HCl=3,65×10-3 г/мл.
а) вычислите активную (АК) и титруемую (ТК) кислотности сыворотки крови;
б) соответствует ли норме рН сыворотки крови?
в) Каким методом определяется ТК; рабочий раствор данного метода;
г) способ фиксации точки эквивалентности.
3.Буферная емкость раствора по кислоте равна 35 ммоль/л. Вычислите, какой объем раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0,05 моль/л можно добавить к 50 мл этого раствора, чтобы сместить рН не более чем на 0,2 единицы?
4. Для комплексного иона [HgI4]2- определите:
а) заряд комплексообразователя;
б) координационное число;
в) геометрическую конфигурацию комплексного иона.
Задания по модулю №1 «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем»
для специальности 060101 «Лечебное дело»
Вариант 7
1. На титрование 10 см3 раствора уксусной кислоты, ρ ≈ 1 г/мл, используемой в клинике, было затрачено 5 см3 раствора щёлочи с CNaOH = 0,1 моль/л. Вычислите:
а) титр рабочего раствора по CH3COOH;
б) молярную концентрацию эквивалента CH3COOH;
в) массовую долю CH3COOH в растворе:
2. На титрование 10 мл лимонного сока с активностью протонов 9,2×10-4 моль/л затрачено 5 мл раствора КOH с С(КОH) = 0,2 моль/л.
а) дайте определение ТК. Вычислите ТК;
б) вычислите рН лимонного сока;
б) рассчитайте ПК сока.
3. Величину рН раствора необходимо поддерживать приблизительно 6,5. Какую буферную систему следует для этого выбрать: а) ацетатную; б) фосфатную; в) аммиачную? Ка(CH3COOH/CH3COO)=1,74×10-5. Ка(NH4+/NH3)= 5,75×10-10. Ка(Н2РО4-/НРО42-)=6,16×10-8.
4. Для комплексного иона [CuBr4]2- определите:
а) заряд комплексообразователя;
б) координационное число;
в) геометрическую конфигурацию комплексного иона.
Задания по модулю №1 «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем»
для специальности 060101 «Лечебное дело»
Вариант 8
1. Найти:
а) массу H2SO4, необходимую для приготовления 150 мл раствора с С(1/zH2SO4) = 0,05 моль/л;
б) фактор эквивалентности H2SO4;
в) массовую доля полученного раствора, приняв ρ = 1 г/мл.
2. Вычислите активную (АК) и титруемую (ТК) кислотности мочи голодного человека, если на титрование 2,0 мл было затрачено 1,2 мл NaOH с С(1/1NaOH)=0,1 моль/л, а рН=5,5.
а) каким методом определяется ТК; рабочий раствор данного метода;
б) способ фиксации точки эквивалентности;
в) вычислите потенциальную кислотность (ПК);
г) снижается или увеличивается ТК мочи при голодании.
3. Укажите диапазон значений рН, который способны поддерживать следующие буферные системы: а)гидрокарбонатная; б) фосфатная; в) аммиачная. Ка(СО2+Н2О/НСО3-)=4,26×10-7. Ка(НРО42-/РО43-)=4,57×10-13. Ка(NH4+/NH3)= 5,75×10-10.
4. Для комплексного иона [AuCl4]- определите:
а) заряд комплексообразователя;
б) координационное число;
в) геометрическую конфигурацию комплексного иона.
Задания по модулю №1 «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем»
для специальности 060101 «Лечебное дело»
Вариант 9
1. В медицинской практике при недостаточности кислотности желудочного сока используется концентрированная HCl, которую перед употреблением разводят водой. На титрование 0,5 мл такого раствора HCl r=1,122 г/мл израсходовано 19 мл раствора NaOH с tNaOH/HCl=7,3×10-3 г/мл. Вычислите:
а) массу HCl, используя tNaOH/HCl;
б) молярную концентрацию HCl;
в) массовую долю HCl в растворе.
2. Вычислите активную (АК) и титруемую (ТК) кислотности мочи при белковом голодании взрослого человека, если на титрование 5,0 мл было затрачено 4,2 мл NaOH с С(1/1NaOH)=0,015 моль/л, а рН=6,5.
а) каким методом определяется ТК; рабочий раствор данного метода;
б) способ фиксации точки эквивалентности;
в) вычислите потенциальную кислотность (ПК);
г) снижается или увеличивается ТК мочи при белковом голодании взрослого человека.
3. Как изменится pH ацетатного буфера, содержащего 50 мл раствора CH3COOH с С(I/I CH3COOH) = 1 моль/дм3 и 150 мл раствора CH3COONa с
С (I/I CH3COONa) = 1 моль/дм3, при добавлении к нему 10 мл раствора NaOH с C (I/I NaOH) = 1 моль/дм3?
4. Для комплексного иона [CdI4]2- определите:
а) заряд комплексообразователя;
б) координационное число;
в) геометрическую конфигурацию комплексного иона.
Задания по модулю №1 «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем»
для специальности 060101 «Лечебное дело»
Вариант 10
1. На титрование 5 см3 тетрабората натрия C (1/2 Na2B4O7) = 0,05 моль/л для установления концентрации HCl было израсходовано 10 см3 раствора этой кислоты, ρ ≈ 1,0 г • см-3. Вычислите:
а) титр рабочего раствора по HCl;
б) молярную концентрацию HCl;
в) массовую долю HCl в растворе.
2. На титрование 10 мл мочи с активностью протонов 4,2×10-6 моль/л было затрачено 2,2 мл раствора КOH с С(КОH) = 0,1 моль/л. Вычислите:
а) молярную концентрацию эквивалента КOH;
б) титруемую (ТК) кислотность мочи;
в) рН мочи.
3. В буферном растворе, содержащем 0,2 моль KHC2O4 и 0,1 моль K2C2O4, pH= 4. Определить Ka.
4. Для комплексного иона [Ni(NH3)4]2+ определите:
а) заряд комплексообразователя;
б) координационное число;
в) геометрическую конфигурацию комплексного иона.
Задания по модулю №1 «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем»
для специальности 060101 «Лечебное дело»
Вариант 11
1. Щавелевая кислота применяется для установления концентрации перманганата калия. Найти:
1) массу щавелевой кислоты (H2C2O4 • 2H2O), необходимую для приготовления 500 мл раствора с С(1/Z H2C2O4) = 0,1 моль/л;
2) фактор эквивалентности щавелевой кислоты;
3) молярную концентрацию щавелевой кислоты.
2. На титрование 5 мл фруктового сока с активностью в нем протонов 7,0×10-4 моль/л затрачено 2 мл раствора КOH с С(КОH) = 0,2 моль/л.
а) вычислите рН фруктового сока, используя аН+;
б) вычислите ТК фруктового сока.
3. Как изменится pH фосфатного буферного раствора, содержащего 100 мл раствора дигидрофосфата натрия и 300 мл раствора гидрофосфата натрия (концентрация исходных растворов по 0,1 моль/л), при добавлении к нему 20 мл раствора NaOH c C (I/I NaOH) = 0,1 моль/дм3?
4. Для комплексного иона [Ag(NH3)2]+ определите:
а) заряд комплексообразователя;
б) координационное число;
в) геометрическую конфигурацию комплексного иона.
Задания по модулю №1 «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем»
для специальности 060101 «Лечебное дело»
Вариант 12
1. Na2S2O3 используется для определения концентрации раствора I2. В основе определения лежит реакция:
2S2O32- + I2 → 2I– + S4O62-.
Найти:
1) С (1/Z Na2S2O3), если масса Na2S2O3 в 200 мл раствора составляет 0,275 г;
2) фактор эквивалентности Na2S2O3;
3) массовую долю раствора Na2S2O3, приняв ρ = 1,1 г/мл.
2. На титрование 10 мл сыворотки крови с рН=7,8 больного гепатитом затрачено 2,1 мл раствора NaOH с tNaOH/HCl=3,65×10-3 г/мл.
а) вычислите активную (АК) и титруемую (ТК) кислотности сыворотки крови;
б) соответствует ли норме рН сыворотки крови?
в) Каким методом определяется ТК; рабочий раствор данного метода;
г) способ фиксации точки эквивалентности.
3. Укажите диапазон значений рН, который способны поддерживать следующие буферные системы: а)гидрокарбонатная; б) фосфатная; в) аммиачная. Ка(СО2+Н2О/НСО3-)=4,26×10-7. Ка(НРО42-/РО43-)=4,57×10-13. Ка(NH4+/NH3)= 5,75×10-10.
4. Для комплексного иона [Be(OH)4]2- определите:
а) заряд комплексообразователя;
б) координационное число;
в) геометрическую конфигурацию комплексного иона.
Задания по модулю №1 «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем»
для специальности 060101 «Лечебное дело»
Вариант 13
1. В медицинской практике при недостаточности кислотности желудочного сока используется концентрированная HCl, которую перед употреблением разводят водой. На титрование 0,5 мл такого раствора HCl r=1,122 г/мл израсходовано 19 мл раствора NaOH с tNaOH/HCl=7,3×10-3 г/мл. Вычислите:
а) массу HCl, используя tNaOH/HCl;
б) молярную концентрацию HCl;
в) массовую долю HCl в растворе.
2. На титрование 2 мл желудочного сока с рН=1,1 затрачено 1,8 мл раствора NaOH с титром по H2SO4 4,9×10-3 г/мл.
а) вычислите С(1/1 NaOH);
б) вычислите ТК желудочного сока;
в) соответствует ли ТК норме? (норма: 30-150 ммоль/л).
3. В буферном растворе, содержащем 0,2 моль KHC2O4 и 0,1 моль K2C2O4, pH= 4. Определить Ka.
4. Для комплексного иона [Fe(CN)6]3- определите:
а) заряд комплексообразователя;
б) координационное число;
в) геометрическую конфигурацию комплексного иона.
Задания по модулю №1 «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем»
для специальности 060101 «Лечебное дело»
Вариант 14
1. Найти:
а) массу NaOH, необходимую для приготовления 250 мл раствора
с С (1/Z NaOH) = 0,1 моль/л;
б) фактор эквивалентности NaOH;
в) массовую доля полученного раствора, приняв ρ = 1 г/мл.
2. На титрование 10 мл лимонного сока с активностью протонов 9,2×10-4 моль/л затрачено 5 мл раствора КOH с С(КОH) = 0,2 моль/л.
а) дайте определение ТК. Вычислите ТК;
б) вычислите рН лимонного сока;
б) рассчитайте ПК сока.
3. При исследовании лактатдегидрогеназы в полиакриамидном геле используют фосфатный буфер с рН=7,4. В каком соотношении нужно смешать растворы гидрофосфата натрия и дигидрофосфата калия с концентрацией 0,1 моль/л каждый, чтобы получить такой буферный раствор? рКа = 7,21.
4. Для комплексного иона [Al(OH)4]- определите:
а) заряд комплексообразователя;
б) координационное число;
в) геометрическую конфигурацию комплексного иона.
Задания по модулю №1 «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем»
для специальности 060101 «Лечебное дело»
Вариант 15
1. Раствор Na2CO3 применяется для установления концентрации кислот. Найти:
а) массу Na2CO3, необходимую для приготовления 250 мл
раствора С (1/Z Na2CO3) = 0,1 моль/л;
б)фактор эквивалентности Na2CO3;
в) молярную концентрацию Na2CO3.
2. На титрование 5 мл фруктового сока с активностью в нем протонов 7,0×10-4 моль/л затрачено 2 мл раствора КOH с С(КОH) = 0,2 моль/л.
а) вычислите рН фруктового сока, используя аН+;
б) вычислите ТК фруктового сока.
3. К 100 мл крови для изменения pH от 7,36 до 7,002 надо добавить 3,6 мл раствора HCl с С (I/I HCl) = 0,1 моль/дм3. Какова буферная ёмкость крови по кислоте?
4. Для комплексного иона [Ag(H2O)2]+ определите:
а) заряд комплексообразователя;
б) координационное число;
в) геометрическую конфигурацию комплексного иона.
Ответы к заданиям по модулю №1 «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем»
№ вопроса
№ варианта | ||||
а) m=3,15г б) f=1/2 в) С (H2C2O4) = 0,05 моль/л | а) С(1/1NaOH)=0,1 моль/л б) ТК=69ммоль/л
|
NaH2PO4/Na2HPO4=1,5
|
а) +3 б) 6 в) sp3d2 октаэдр | |
а) m=1г б) f=1/1 в) ω=0,4% | ТК=0,6 моль/л АК=3,2∙10-6 моль/л ПК=0,599 моль/л |
Β=0,0225 моль/л
| а) +1 б) 2 в) sp линейная | |
а) m=1,325г б)f=1/2 в) С (Na2CO3) = 0,05 моль/л | а) рН=3,15 б) ТК=80ммоль/л
|
Β=0,04156моль/л
|
а) +2 б) 6 в) sp3d2 октаэдр | |
а) m=0,475г б) f=1/2 в) ω =0,24% | а) С(1/1КOH)= 0,1 моль/л б) ТК=70ммоль/л
|
ΔрН=0,12 | а) +2 б) 4 в) sp3 тетраэдр | |
а)С(1/2Na2S2O3)=0,017 моль/л б) f=1/2 в) ω=0,125% | а)С(1/1NaOH)=0,1 моль/л б) ТК=90ммоль/л
|
V(CH3COOH)=57,7мл | а) +4 б) 6 в) sp3d2 октаэдр | |
а) m=0,2525г б) f=1/2 в)С(Na2B4O7)=0,025 моль/л | ТК=21ммоль/л АК=1,5∙10-8 моль/л
|
V(HNO3)=7мл | а) +2 б) 4 в) sp3 тетраэдр | |
а)tNaOH/CH3COOH =6×10-3 г/мл. б)С(1/1CH3COOH)=0,05 моль/л в) ω=0,6%
| а) ТК=100ммоль/л б) рН=3,04 в) ПК=99,08ммоль/л | Фосфатную рКа=7,21 | а) +2 б) 4 в) sp3 тетраэдр | |
а) m=0,3675г б) f=1/2 в) ω=0,245% | ТК=0,6моль/л АК=3,2∙10-6 моль/л ПК=0,599 моль/л | а)гидрокарбонатная pH=6,4 б) фосфатная pH=12,3 в) аммиачная pH=9,24 | а) +3 б) 4 в) sp3 тетраэдр | |
а) m=0,3675г б)С(HCl)=7,6моль/л в) ω=24,7% | ТК=0,0126 моль/л АК=3,61∙10-7 моль/л ПК=0,01259 моль/л |
ΔрН = 0,12 | а) +2 б) 4 в) sp3 тетраэдр | |
а)tNa2B4O7/HCl=1,23×10-3 г/мл. б)С(HCl)=0,025 моль/л в) ω=0,06% | а) С(1/1КOH)= 0,1 моль/л б) ТК=22ммоль/л в) рН=5,38 |
Ка=2∙104 | а) +2 б) 4 в) sp3 тетраэдр | |
а) m=3,15г б) f=1/2 в) С (H2C2O4) = 0,05 моль/л | а) рН=3,15 б) ТК=80ммоль/л
|
ΔрН=0,12 | а) +1 б) 2 в) sp линейная | |
а) С(1/2Na2S2O3)= 0,017 моль/л б) f=1/2 в) ω =0,125% | ТК=21ммоль/л АК=1,5∙10-8 моль/л
| а)гидрокарбонатная pH=+-6,4 б) фосфатная pH=12,3 в) аммиачная pH=9,24 | а) +2 б) 4 в) sp3 тетраэдр | |
а) m=0,3675г б)С(HCl)=7,6 моль/л в) ω=24,7% | а)С(1/1NaOH)= 0,1 моль/л б) ТК=90ммоль/л
|
Ка=2∙104 | а) +3 б) 6 в) sp3d2 октаэдр | |
а) m=1г б) f=1/1 в) ω=0,4% | а) рН=3,15 б) ТК=80ммоль/л
|
NaH2PO4/Na2HPO4=1,5
| а) +3 б) 4 в) sp3 тетраэдр | |
а) m=1,325г б) f=1/2 в) С (Na2CO3) = 0,05моль/л | а) рН=3,15 б) ТК=80ммоль/л
|
Β=0,0225 моль/л
| а) +1 б) 2 в) sp линейная |
Дата добавления: 2015-11-04; просмотров: 379 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
| Модуль 2. Визначники. Матриці. | | | Контрольна модульна робота |