|
Вариант 1
1. Указать тип химической связи в молекулах H2, CI2, HCI. Привести схему перекрывания электронных облаков.
2. При соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
3. Какую массу 20 % - ного (по массе) раствора KOH надо добавить к 1 кг 50 % - ного (по массе) раствора, чтобы получить 25% - ный раствор?
4. Нужно приготовить раствор, содержащий в 1 л 0,5 моля NaCI, 0,16 моля KCI и 0,24 моля K2SO4. Как это сделать, имея в своём распоряжении только NaCI, KCI и Na2SO4?
5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
KCl, BaS, CuCl2
6. В реакции нейтрализации гидроксида калия ортомышьяковой кислотой эквивалентная масса последней оказалась равной 142 г/моль. Какая соль при этом образовалась: а) ортоарсенат калия; б) гидроортоарсенат калия; в) дигидроортоарсенат калия?
7. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения: Mg → MgCl2→ Mg3(PO3)2→ MgCl2→MgCO3 →Mg
¯
Mg(OH)2→ MgOHCl→ MgCl2
Где необходимо уравняйте реакции методом электронного баланса. Дайте названия продуктам реакций. Определите, к какому классу соединений относятся эти вещества, каковы их структурные формулы.
8.Среди приведенных электронных конфигураций указать невозможные и объяснить невозможность их существования: 5d2, 3f12, 2p4, 3p7.
9. Изобразить строение молекулы серной кислоты и аниона MnО4– с помощью МВС и указать тип гибридизации, форму молекулы, валентный угол и тип связей.
10. Являются ли данные реакции окислительно-восстановительными? Если да, то, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся, почему? Подберите коэффициенты методом электронного баланса и методом полуреакций, укажите восстановитель и окислитель:
Cr(NO3)3+NaBiO3+HNO3®H2Cr2O7+Bi(NO3)3+NaNO3+H2O
Cu + Hg(NO3)2 →
Mg + HNO3(оч. разб.) →
Вариант 2
1. Пользуясь таблицей относительных электроотрицательностей, вычислить их разность для связей K – CI, Ca – CI, Fe – CI, Ge - CI. Какая из связей характеризуется наибольшей степенью ионности?
2. Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4 л гремучего газа, взятого при нормальных условиях.
3. Для нейтрализации 30 мл 0,1 н. раствора щёлочи потребовалось 12 мл раствора кислоты. Определить нормальность кислоты.
4. Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты HOCI в 0,2 н. растворе.
5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
Ca(NO3)2, ZnSO4, CH3COONa;
6. Какие соли можно получить, имея в своём распоряжении CuSO4, AgNO3, K3PO4, BaCl2? Написать уравнения реакций и назвать полученные соли.
7. Какая соль образуется при взаимодействии 1 моля гидроксида цинка и 2 молей ортофосфорной кислоты: а) ортофосфат цинка; б) дигидроортофосфат цинка; в) ортофосфат гидроксоцинка; г) гидроортофосфат цинка?
8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
Al → Al2O3 → NaAlO2→Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al(OH)2Cl→ AlOHCl2→ AlCl3
¯
Al(OH)3 → Al2O3→ Al
Где необходимо уравняйте реакции методом электронного баланса. Дайте названия продуктам реакций. Определите, к какому классу соединений относятся эти вещества, каковы их структурные формулы.
9. Составьте электронную схему, электронную и электронно-графическую формулы элемента с порядковым номером 25. Укажите валентность в нормальном и возбужденном состоянии. Найдите место расположения элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа). Укажите, к какому семейству относится данный элемент, почему?
10. Являются ли данные реакции окислительно-восстановительными? Если да, то, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся, почему? Подберите коэффициенты методом электронного баланса и методом полуреакций, укажите восстановитель и окислитель:
H2S + K2Cr2O7 + H2SO4®S+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O.
Zn + H2SO4(конц.) →
Ca + O2 →
Вариант 3
1. Составить валентную схему молекулы хлороформа CHCI3 и указать: а) какая связь наиболее полярная; б) в каком направлении смещено электронное облако этой связи.
2. Определить стандартную энтальпию (∆H0298) образования PH3, исходя из уравнения:
2PH3(г.) + 4O2(г.) = P2O5(к.) + 3H2O(ж.); ∆H0 = -2360 кДж
3. Сколько мл 0,5 М раствора H2SO4 можно приготовить из 75 мл 0,75 н. раствора?
4. Чему равна концентрация ионов водорода H+ в водном растворе муравьиной кислоты, если α = 0,03?
5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
CrCl2, Na2SO4, Li2SO3;
6. Назвать следующие соединения: K2O2, MnO2, BaO2, MnO, CrO3, V2O5, (MnOH)2SO3, K2HPO4, NH4HS, Ni(NO3)3
7. Изобразить строение молекулы C2H6 и аниона PO4 3- с помощью МВС и указать тип гибридизации, форму молекулы, валентный угол и тип связей.
8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
H2→Cu→ CuO →Cu(NO3)2→ Cu(OH)2 → CaSO4→ Cu→ CuCl2
¯
(CuOH)2SO4→CuSO4
Где необходимо уравняйте реакции методом электронного баланса. Дайте названия продуктам реакций. Определите, к какому классу соединений относятся эти вещества, каковы их структурные формулы.
9. Составьте электронную схему, электронную и электронно-графическую формулы элемента с порядковым номером 33. Укажите валентность в нормальном и возбужденном состоянии. Найдите место расположения элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа). Укажите, к какому семейству относится данный элемент, почему?
10. Являются ли данные реакции окислительно-восстановительными? Если да, то, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся, почему? Подберите коэффициенты методом электронного баланса и методом полуреакций, укажите восстановитель и окислитель:
СrCl3 + Br2 + KOH®K2CrO4 + KBr + KCl + H2O
KClO4 → ClO2 + O2 + H2O
KNO2 + HClO3 → KNO3 +HCl
Вариант 4
1. Как изменяется прочность связи в ряду: HF – HCI – HBr – HI? Указать причины этих изменений.
2. Исходя из теплового эффекта реакции
3CaO(к.) + P2O5(к.) = Ca3(PO4)2(к.); ∆H0 = -739 кДж
вычислить ∆H0298 образования ортофосфата кальция.
3. Какой объём 10% - ной (по массе) H2SO4 (ρ = 1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16,0 г NaOH?
4. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода, если к 1 л 0,005 М раствора уксусной кислоты добавить 0,05моля ацетата натрия?
5.Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
Sr(NO3)2, Pb(CH3COO)2, Na2CO3;
6. Можно ли получить раствор, содержащий одновременно: а) Ba(OH)2 и HCI; б) CaCl2 и Na2CO3; в) NaCl и AgNO3; г) KCl и NaNO3. Указать, какие комбинации невозможны и почему?
7. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе следующих превращений:
CaCO3→ CaO → Ca(OH)2 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2→ Cu(OH)2 →CuO
¯
CaHPO4→Ca(H2PO4)2→Ca3(PO4)2
Где необходимо уравняйте реакции методом электронного баланса. Дайте названия продуктам реакций. Определите, к какому классу соединений относятся эти вещества, каковы их структурные формулы.
8. Описать с позиции метода ВС электронное строение молекулы BF3 и иона BF4-. Указать тип гибридизации, форму молекулы, валентный угол и тип связей.
9. Составьте электронную схему, электронную и электронно-графическую формулы элемента с порядковым номером 53. Укажите валентность в нормальном и возбужденном состоянии. Найдите место расположения элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа). Укажите, к какому семейству относится данный элемент, почему?
10. Являются ли данные реакции окислительно-восстановительными? Если да, то, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся, почему? Подберите коэффициенты методом электронного баланса и методом полуреакций, укажите восстановитель и окислитель:
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 ® K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O
Si + NaOH + H2O → H2 + Na2SiO3
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
Вариант 5
1. Сравнить способы образования ковалентных связей в молекулах CH4, NH3 и в ионе NH4+. Могут ли существовать ионы CH5+, NH52+?
2. Определить ∆H0298 образования этилена, используя следующие данные:
C2H4(г.) + 3O2(г.) = 2CO2(г.) + 2H2O(г.); ∆H0 = -1323 кДж
C + O2(г.) = CO2(г.); ∆H0 = -393,5 кДж
H2 (г.) + ½2O2 = H2O (г.); ∆H0 = -241,5 кДж.
3. Какой объём 0,2 н. раствора щёлочи потребуется для осаждения в виде Fe(OH)3 всего железа, содержащегося в 100 мл 0,5 н. раствора FeCI3?
4. Вычислить приближенное значение активности ионов K+ и SO42- в 0,002 н. растворе K2SO4.
5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
NH4Cl, K2S, K2SO4;
6. Какие кислоты могут быть получены непосредственным взаимодействием с водой оксидов: P2O5, CO2, N2O5, NO2, SO2?
7. Определите характер связей в молекулах SiBr4, PBr3, Br2O и укажите для каждой из них направление смещения электронной плотности, степень окисления.
8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
Fe → Fe2O3 → Fe(OH)3→Fe2(CO3)3→ Fe2O3 → Fe →FeCl3 → FeOHCl2 → FeCl3
Где необходимо уравняйте реакции методом электронного баланса. Дайте названия продуктам реакций. Определите, к какому классу соединений относятся эти вещества, каковы их структурные формулы.
9. Составьте электронную схему, электронную и электронно-графическую формулы элемента с порядковым номером 43. Укажите валентность в нормальном и возбужденном состоянии. Найдите место расположения элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа). Укажите, к какому семейству относится данный элемент, почему?
10. Являются ли данные реакции окислительно-восстановительными? Если да, то, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся, почему? Подберите коэффициенты методом электронного баланса и методом полуреакций, укажите восстановитель и окислитель:
Na2SO3+ KMnO4 + KOH ® Na2SO4 + K2MnO4 + H2O
Pb + AgNO3 →
Co + HNO3(оч. разб.) →
Вариант 6
1. Какие типы гибридизации АО углерода соответствуют образованию молекул CH4, C2H6,C2H4,C2H2?
2. Пользуясь справочными данными, показать, что в стандартных условиях при 25 0С реакция невозможна
Cu(к.) + ZnO(к.) = CuO(к.) + Zn(к.)
3. В 500 г воды растворено при нагревании 300 г NH4CI. Какая масса NH4CI выделится из раствора при охлаждении его до 50 0С, если растворимость NH4CI при этой температуре равна 50 г в 100 г воды?
4. Вычислить ионную силу и активность ионов в растворе, содержащем 0,01 моль/л Ca(NO3)3 и 0,01 моль/л CaCI2.
5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
NH4CH4COO, LiCl, Cr2(SO4)3;
6. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать соляная кислота: N2O5, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, H2SO4. Составить уравнения реакций.
7. Какой характер имеют связи в молекулах NCl3, CS2, ICl5, NF3, OF2, ClF, CO2? Указать для каждой из них направление смещения общей электронной пары.
8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
NaCl → Na → Na2O → NaOH→ Cu(OH)2 → CuO → Cu
¯
NaBr →Na2CO3
Где необходимо уравняйте реакции методом электронного баланса. Дате названия продуктам реакций. Определите, к какому классу соединений относятся эти вещества, каковы их структурные формулы.
9. Составьте электронную схему, электронную и электронно-графическую формулы элемента с порядковым номером 55. Укажите валентность в нормальном и возбужденном состоянии. Найдите место расположения элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа). Укажите, к какому семейству относится данный элемент, почему?
10. Являются ли данные реакции окислительно-восстановительными? Если да, то, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся, почему? Подберите коэффициенты методом электронного баланса и методом полуреакций, укажите восстановитель и окислитель:
Cr2(SO4)3 + KMnO4 + H2O®H2Cr2O7 + MnSO4 + K2SO4 + H2SO4
Ba + H2SO4(конц.) →
H2 + Cl2 →
Вариант 7
1. Температура плавления CaCI2 – 780 0С, CdCI2 – 560 0С; радиус иона Ca2+ равен 0,104 нм, иона Cd2+ – 0,099 нм. Объяснить различия температур плавления.
2. Найти значение константы скорости реакции А + В → АВ, если при концентрациях веществ А и В, равных соответственно 0,05 и 0,01 моль/л, скорость реакции равна 5∙10-5 моль/(л ∙мин).
3. При растворении 10 г NaOH в 250 г воды температура повысилась на 9,70 0С. Определить энтальпию растворения NaOH, принимая удельную теплоёмкость раствора 4,18 Дж/ (г ∙ К).
4. Рассчитать активность иона водорода в 0,005 н. растворе HCI, содержащем, кроме того, 0,15 моль/л NaCI.
5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
LiNO3, ZnCl2, Na2SO3;
6. Какие из перечисленных веществ реагируют с гидроксидом натрия: HNO3, CaO, CO2, CuSO4, Cd(OH)2, P2O5? Составить уравнения реакций.
7. Описать с позиции метода ВС электронное строение молекулы SO2 и иона NH4+. Указать тип гибридизации, форму молекулы, валентный угол и тип связей.
8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
Cr® Cr2O3 ® Cr(OH)3 ® CsCrO2 ® Cr2(SO4)3
¯
(Cr(OH)2)2SO4 ® CrOHSO4® Cr2(SO4)3
Где необходимо уравняйте реакции методом электронного баланса. Дайте названия продуктам реакций. Определите, к какому классу соединений относятся эти вещества, каковы их структурные формулы.
9. Составьте электронную схему, электронную и электронно-графическую формулы элемента с порядковым номером 62. Укажите валентность в нормальном и возбужденном состоянии. Найдите место расположения элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа). Укажите, к какому семейству относится данный элемент, почему?
10. Являются ли данные реакции окислительно-восстановительными? Если да, то, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся, почему? Подберите коэффициенты методом электронного баланса и методом полуреакций, укажите восстановитель и окислитель:
Mn(NO3)3+NaBiO3+HNO3®HMnO4+Bi(NO3)3+NaNO3+H2O
Zn + H3AsO4 + HCl → ZnCl2 + AsH3 +H2O
H2 +TeO2 → Te + H2O
Вариант 8
1. При переходе от CsF к CsI температура плавления кристаллов уменьшается. Объяснить наблюдаемый ход изменения температур плавления.
2. Как изменится скорость реакции 2NO(г.) + O2(г.) → 2NO2(г.), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) уменьшить объём в системе в 3 раза; в) повысить концентрацию NO в 3 раза?
3. Энтальпия растворения NH4NO3 в воде равна 26,7 кДж/моль. На сколько градусов понизится температура при растворении 20 г NH4NO3 в 180 г воды, если удельную теплоёмкость получающегося раствора принять равной 3,76 Дж/ (г ∙ К)?
4. Найти молярную концентрацию ионов H+ в водных растворах, в которых концентрация гидроксид – ионов (в моль/л) составляет: а)10-4; б)3,2 ∙ 10-6; в)7,4 ∙ 10-11.
5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
LiCN, KMnO4, Pb(NO3)2;
6. Составить уравнения реакций получения хлорида магния: а) действием кислоты на металл; б) действием кислоты на основание; в) действием соли на соль.
7. К смеси оксида магния и меди прибавили 40 г раствора серной кислоты с массовой долей 30 %. К полученному раствору прилили раствор хлорида бария и получили осадок массой 7,94 г. Какова массовая доля оксидов смеси?
8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
Mn → MnSO4 → Mn(OH)2 → MnOHNO3 → Mn(NO3)2 → HMnO4
¯
MnO→MnCl2
Где необходимо уравняйте реакции методом электронного баланса. Дайте названия продуктам реакций. Определите, к какому классу соединений относятся эти вещества, каковы их структурные формулы.
9. Составьте электронную схему, электронную и электронно-графическую формулы элемента с порядковым номером 42. Укажите валентность в нормальном и возбужденном состоянии. Найдите место расположения элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа). Укажите, к какому семейству относится данный элемент, почему?
10. Являются ли данные реакции окислительно-восстановительными? Если да, то, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся, почему? Подберите коэффициенты методом электронного баланса и методом полуреакций, укажите восстановитель и окислитель:
K2SO3+ KMnO4 + KOH ® K2SO4 + K2MnO4 + H2O
H2SO3 +H2O2 → H2SO4 + H2O
I2 + HOCl + H2O → HIO3 + HCl
Вариант 9
1. Какой из перечисленных ионов обладает большим поляризующим действием: а) Na+; б) Ca2+; в) Mg2+; г) Al3+?
2. Две реакции протекают при 25 0С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0, а второй – 2,5. Найти отношение скоростей этих реакций при 95 0С.
3. Чему равно осмотическое давление 0,5 М раствора глюкозы C6H12O6 при 25 0С?
4. Вычислить pH растворов, в которых концентрация ионов водорода H+ (в моль/л) равна: а) 2 ∙ 10-7; б) 8,1 ∙ 10-3; в) 2,7 ∙ 10-10.
5.Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
FeCl3, KClO4, CsNO2;
6. Составить формулы нормальных и кислых солей калия и кальция, образованных: а) угольной кислотой; б) мышьяковистой кислотой.
7. Какой объём диоксида углерода выделится при разложении 2,42 г малахита, если при этом образовалось 1,59 г оксида меди (II)?
8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
N2 → NH3 →NH4H2PO4→ (NH4)2HPO4→(NH4)3PO4
¯
NO→NO2→HNO3 → Ni(NO3)2
Где необходимо уравняйте реакции методом электронного баланса. Дайте названия продуктам реакций. Определите, к какому классу соединений относятся эти вещества, каковы их структурные формулы.
9. Составьте электронную схему, электронную и электронно-графическую формулы элемента с порядковым номером 42. Укажите валентность в нормальном и возбужденном состоянии. Найдите место расположения элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа). Укажите, к какому семейству относится данный элемент, почему?
10. Являются ли данные реакции окислительно-восстановительными? Если да, то, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся, почему? Подберите коэффициенты методом электронного баланса и методом полуреакций, укажите восстановитель и окислитель:
K2SO3+ KMnO4 + H2SO4 ® K2SO4 + MnSO4 + H2O
Fe + CuCI2 →
Pb + HNO3(конц.) →
Вариант 10.
1. Температуры плавления BF3, BCI3, BBr3 и BI3 соответственно равны 172, 286, 364, 483 К. Объяснить наблюдаемую закономерность.
2. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раза?
3. Сколько г глюкозы C6H12O6 должно находиться в 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было таким же, как раствора, в 1 л которого содержится 9,2 г глицерина C3H5(OH)3?
4. Определить [H+] и [OH-] в растворе, рН которого равен 6,2.
5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
ZnSO4, NaCl, KSCN;
6. Какие из указанных гидроксидов могут образовать основные соли: а) Cu(OH)2; б) Ca(OH)2; в) LiOH; г) Al(OH)3; д) KOH?
7. В какой паре оксидов выражены сильнее основные свойства: CaO или K2O, BaO или CaO, ZnO или K2O, Li2O или Rb2O, Al2O3 или Tl2O3, P2O3 или Bi2O3? Кислотные свойства: N2O3 или Al2O3, SO2 или SO3, SO3 или P2O5, CO2 или N2O5? Чем это определяется?
8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
Pb®PbO®Pb(OH)2®Pb(CH3COO)2®Pb3(OH)2(CO3)2®Pb(NO3)2®PbCl2
¯
PbSO4
Где необходимо уравняйте реакции методом электронного баланса. Дайте названия продуктам реакций. Определите, к какому классу соединений относятся эти вещества, каковы их структурные формулы.
9. Составьте электронную схему, электронную и электронно-графическую формулы элемента с порядковым номером 42. Укажите валентность в нормальном и возбужденном состоянии. Найдите место расположения элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа). Укажите, к какому семейству относится данный элемент, почему?
10. Являются ли данные реакции окислительно-восстановительными? Если да, то, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся, почему? Подберите коэффициенты методом электронного баланса и методом полуреакций, укажите восстановитель и окислитель:
K2SO3+ KMnO4 + H2O ® K2SO4 + MnO2 + KOH
Mn + H2SO4(разб.) →
Al + O2 →
Дата добавления: 2015-10-21; просмотров: 150 | Нарушение авторских прав
<== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
Федеральное агентство по образованию | | | 1. Зависимость пройденного телом пути от времени задается уравнением S=At-Bt2+Ct3 (А=2 м/с; В=3 м/с2; С=4м/с3). Найти: 1) зависимость скорости υ и ускорения а тела от времени t; 2) |