Тестові та практичні завдання з хімії 8 страница

Завдання 13. Тип хімічного зв’язку в сполуці SO₂:

1 2 3 4

ковалентний металічний водневий йонний

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 14. Молекула має лінійну будову:

1 2 3 4

НСl NH₃C₂Н₆ ССl₄

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 15. Тип хімічної реакції К₂О + Н₂О = 2КОН:

1 2 3 4

сполучення розкладу заміщення обміну

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 16. До кислотного оксиду відноситься:

1 2 3 4

Р₂О₅ Аl₂О₃СаО Na₂O

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 17. У молекулярній і йонній формах скласти рівняння реакції обміну між розчинами натрій сульфату і барій хлориду.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 18. Підібрати коефіцієнти в схемі окисно-відновної реакції методом електронного балансу, вказати процеси окиснення та відновлення, окисник і відновник:

Cu + Pd(NO₃)₂ → Cu(NO₃)₂ + Pd.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 19. Обчисліть відносну густину ацетилену за воднем.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 20. За допомогою якої реакції можна довести присутність у глюкози груп атомів

характерних багатоатомним спиртам? Продемонструйте цю реакцію.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ТЕСТОВІ ТА ПРАКТИЧНІ ЗАВДАННЯ З ХІМІЇ

ДЛЯ ДЕРЖАВНОЇ ПІДСУМКОВОЇ АТЕСТАЦІЇ

(академічний рівень)

Рекомендації для виконання тестових та практичних завдань

Уважно прочитайте умову першого завдання. Виберіть один з варіантів відповіді, на Вашу думку правильний, і запишіть його номер у таблиці на бланку контролю тестів (графа «№ правильної відповіді»). Бланк контролю тестівдодається до тестових завдань. Правильна відповідь може бути лише одна. Подібне проробіть з іншими завданнями. Завдання 17, 18 і 19 потребують їх письмового виконання на бланку контролю тестів у графі « Письмове виконання завдання». Завдання 20 виконайте демонстраційно, а відповідні рівняння реакцій запишіть у відведеній для цього графі.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 1. До основного оксиду відноситься:

1 2 3 4

SO₃ СО₂ Na₂O Аl₂О₃

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 2. Електронну формулу 1s²2s²2p³ має атом хімічного елемента:

1 2 3 4

В N Сl С

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 3. Яка речовина у водному розчині дисоціює з утворенням йона Сu²⁺:

1 2 3 4

CuOCu(NO₃)₂ Cu(OH)₂CuCO₃

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 4. Найменший радіус має частинка:

1 2 3 4

Ве⁰ Ве²⁺ Mg⁰ Mg²⁺

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 5. Який об’єм займає 2 моль амоніаку (н.у.)?

1 2 3 4

1,5 л 44,8 л 1,75 л 22,4 л

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 6. Краще виражені ненасичені властивості має:

1 2 3 4

бутан 2 – метил-2-бутен ацетилен етанол

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 7. Функціональну групу атомів -СОН має органічна сполука:

1 2 3 4

оцтова кислоти етиловий спирт глюкоза пропан

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 8. Органічна сполука С₁₂Н₂₂О₁₁відноситься до:

1 2 3 4

вуглеводів вуглеводнів карбонових кислот білків

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 9. Одинарний хімічний зв’язок між атомами Карбону в карбоновому ланцюгу має:

1 2 3 4

етан етилен ацетилен метан

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 10. З оцтовою кислотою реагує:

1 2 3 4

О₂ С S Мg

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 11. У зазначеному напрямку: K → Na → Li зростають:

1 2 3 4

металічні властивості радіус атома неметалічні властивості відновні властивості

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 12. Ступінь окиснення Бору в сполуці Na₂В₄О₇:

1 2 3 4

+6 +3 +2 0

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 13. Тип хімічного зв’язку в сполуці SO₃:

1 2 3 4

ковалентний полярний йонний водневий ковалентний неполярний

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 14. Молекула має просторову будову:

1 2 3 4

NаІ Н₂О СН₄НСl

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 15. Тип хімічної реакції СаСО₃ = СаО + СО₂:

1 2 3 4

сполучення розкладу заміщення обміну

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 16. Молярна маса вимірюється в:

1 2 3 4

г/л г/моль моль/(л·с) моль/л

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 17. У молекулярній і йонній формах скласти рівняння реакції обміну між розчинами кальцій хлориду і натрій карбонату.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Zn + НСl → ZnСl₂ + Н₂.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 19. Яка маса солі утвориться при взаємодії 20 г металу магнію з надлишком оцтової кислоти?

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 20. Продемонструйте реакцію окиснення альдегіду до карбонової кислоти.

_{-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------}

ТЕСТОВІ ТА ПРАКТИЧНІ ЗАВДАННЯ З ХІМІЇ

ДЛЯ ДЕРЖАВНОЇ ПІДСУМКОВОЇ АТЕСТАЦІЇ

(академічний рівень)

Рекомендації для виконання тестових та практичних завдань

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 1. До амфотерного оксиду відноситься:

1 2 3 4

SO₃ Аl₂О₃СО₂ Na₂O

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 2. Електронну формулу 1s²2s²2p⁶3s² має атом хімічного елемента:

1 2 3 4

С Аl Mg Сl

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 3. До кислих солей відноситься:

1 2 3 4

NаNO₃NаНСО₃ СаСl₂ Nа₂SO₄

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 4. Краще виражені металічні властивості має:

1 2 3 4

Са К Na Mg

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 5. У якій з наведених сполук ступінь окиснення Мангану максимальний:

1 2 3 4

MnO₂ КMnO₄ MnO К₂MnO₄

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 6. Серед наведених формул оберіть формулу електроліту:

1 2 3 4

NH₄Cl H₂O N₂NO₂

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 7. Функціональну групу атомів -NH₂ мають органічні сполуки:

1 2 3 4

жири спирти амінокислоти карбонові кислоти

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 8. Органічна сполука СН₃ОН відноситься до:

1 2 3 4

спиртів вуглеводів карбонових кислот жирів

Завдання 9. Найбільшу насиченість Гідрогеном мають атоми Карбону в сполуці:

1 2 3 4

етилені етані етені етині

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 10. Формула (-СН₂ – СН₂-)_n відповідає:

1 2 3 4

поліетилену жиру гліцерину етану

_{------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------}

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 11. У зазначеному напрямку: Sс → Са → К зростають:

1 2 3 4

металічні властивості окисні властивості неметалічні властивості електронегативність

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 12. Ступінь окиснення Карбону в сполуці NаНСО₃:

1 2 3 4

+6 +3 -2 +4

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 13. Тип хімічного зв’язку в сполуці СaCl₂:

1 2 3 4

ковалентний металічний водневий йонний

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 14. Тип хімічної реакції Са(ОН)₂+ 2НСl = СаСl₂ + 2Н₂О:

1 2 3 4

сполучення розкладу заміщення обміну

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 15. Маса 6 · 10²³ атомів Сульфуру дорівнює:

1 2 3 4

32 г 64 г 16 г 128 г

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 16. На перебіг хімічних реакцій речовин у розчинах не впливає:

1 2 3 4

збільшення концентрації наявність нагрівання реакційної зміна тиску

реагуючих речовин каталізатора системи

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 17. У молекулярній і йонній формах скласти рівняння реакції обміну між розчинами ферум(ІІІ) сульфату і калій гідроксиду.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

H₂S + Cl₂ → HCl + S.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 19. За термохімічним рівнянням СН₄ + О₂ → СО₂ + 2Н₂О + 890 кДж горіння

природного газу метану обчисліть, скільки літрів метану, виміряного при нормальних умовах, було спалено, якщо при цьому виділилось 178 кДж енергії.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 20. Проробіть реакції, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: етанол → етаналь → етанова кислота.

ТЕСТОВІ ТА ПРАКТИЧНІ ЗАВДАННЯ З ХІМІЇ

ДЛЯ ДЕРЖАВНОЇ ПІДСУМКОВОЇ АТЕСТАЦІЇ

(академічний рівень)

Рекомендації для виконання тестових та практичних завдань

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 1. До середньої солі відноситься:

1 2 3 4

NaНSO₄Na₂SO₃ NaНСО₃ Мg(ОН)Сl

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 2. Електронну формулу 1s²2s¹ має атом хімічного елемента:

1 2 3 4

Сl В Ва Li

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 3. Яка із запропонованих реакцій характерна насиченим вуглеводням?

1 2 3 4

приєднання окиснення розчином заміщення Гідрогену полімеризація

Н₂ КMnO₄ Хлором

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 4. Яка кількість речовини газу СО₂виділиться після термічного розкладу 1 моль твердого СаСО₃?

1 2 3 4

4 моль 6 моль 1 моль 2 моль

_{-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------}

Завдання 5. Максимальне число електронів, які можуть займати 2s-підрівень, дорівнює:

1 2 3 4

4 2 6 10

_{-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------}

Завдання 6. До одноатомних спиртів відноситься:

1 2 3 4

етанол 3,3- диметилбутан 2-бутен пентан

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 7. Функціональні групи атомів -СООН і -NH₂мають органічні сполуки:

1 2 3 4

карбонові кислоти амінокислоти крохмаль спирти

_{-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------}

Завдання 8. Органічна речовина гліцерин відноситься до:

1 2 3 4

вуглеводнів вуглеводів карбонових кислот багатоатомних спиртів

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 9. Подвійні кратні хімічні зв’язки між атомами Карбону в карбоновому ланцюгу має:

1 2 3 4

метанол бутен ацетилен етан

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 10. Під екзотермічним процесом слід розуміти:

1 2 3 4

зсув рівноваги виділення енергії поглинання енергії встановлення рівноваги

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 11. У зазначеному напрямку: F → Сl → Вr зростають:

1 2 3 4

окисні властивості металічні властивості неметалічні властивості електронегативність

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 12. Ступінь дисоціації електроліту у розчині підвищує:

1 2 3 4

охолодження підвищення тиску зниження тиску розбавлення

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 13. Тип хімічного зв’язку в сполуці Вг₂:

1 2 3 4

ковалентний водневий йонний ковалентний

неполярний полярний

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 14. Сполука С₂Н₂ є:

1 2 3 4

карбідом етаном ацетиленом етанолом

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 15. Кількість речовини хлору в 22, 4 л цього газу (н.у.):

1 2 3 4

35,5 г 70 г/моль 22,4 моль 1 моль

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 16. Тип хімічної реакції 4НСl + МnО₂ = Сl₂ + МnСl₂+ 2Н₂О:

1 2 3 4

обміну сполучення окиснення-відновлення заміщення

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 17. У молекулярній і йонній формах скласти рівняння реакції обміну між розчинами цинк хлориду і натрій гідроксиду.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

МnО₂ + НСl → Сl₂ + МnСl₂ + Н₂О

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 19. Обчислити масову частку води в кристалогідраті CuSO₄ ∙ 5H₂O.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 20. Продемонструвати реакції, за допомогою яких можна розпізнати розчини хлоридів і сульфатів.

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ТЕСТОВІ ТА ПРАКТИЧНІ ЗАВДАННЯ З ХІМІЇ

ДЛЯ ДЕРЖАВНОЇ ПІДСУМКОВОЇ АТЕСТАЦІЇ

(академічний рівень)

Рекомендації для виконання тестових та практичних завдань

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 1. Рух електрона навколо власної осі називають:

1 2 3 4

спіном орбіталлю радіусом атома електронною густиною

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 2. Вкажіть формулу електроліту:

1 2 3 4

С₂Н₅ОН НNO₃ O₂Cu(OH)₂

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 3. 0,1 моль натрій гідроксиду має масу:

1 2 3 4

40 г 4 г 0,4 г 80 г

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 4. Подвійні кратні хімічні зв’язки між атомами Карбону в карбоновому ланцюгу має:

1 2 3 4

етан етен етин етанол

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 5. Число електронів, що розміщуються на зовнішньому електронному рівні атомів

Дата добавления: 2015-10-21; просмотров: 37 | Нарушение авторских прав

⇐ Предыдущая 1 2 3 4 5 6 789 Следующая ⇒

mybiblioteka.su - 2015-2025 год. (0.04 сек.)

<== предыдущая лекция

следующая лекция ==>