|
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
ТЕСТОВІ ТА ПРАКТИЧНІ ЗАВДАННЯ З ХІМІЇ
ДЛЯ ДЕРЖАВНОЇ ПІДСУМКОВОЇ АТЕСТАЦІЇ
(академічний рівень)
Рекомендації для виконання тестових та практичних завдань
Уважно прочитайте умову першого завдання. Виберіть один з варіантів відповіді, на Вашу думку правильний, і запишіть його номер у таблиці на бланку контролю тестів (графа «№ правильної відповіді»). Бланк контролю тестівдодається до тестових завдань. Правильна відповідь може бути лише одна. Подібне проробіть з іншими завданнями. Завдання 17, 18 і 19 потребують їх письмового виконання на бланку контролю тестів у графі « Письмове виконання завдання». Завдання 20 виконайте демонстраційно, а відповідні рівняння реакцій запишіть у відведеній для цього графі.
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 1. У зазначеному напрямку: І → Вr → Сl зростають:
1 2 3 4
металічні властивості радіус атома неметалічні властивості атомна маса
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 2. Кількість речовини кисню в 44, 8 л цього газу (у.н.):
1 2 3 4
16 г 32 г/моль 22,4 моль 2 моль
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 3. Тип хімічного зв’язку в сполуці СО2:
1 2 3 4
ковалентний металічний водневий йонний
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 4. Молекула має просторову будову:
1 2 3 4
НСl NаІ Н2О ССl4
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 5. До кислих солей відноситься:
1 2 3 4
натрій сульфат натрій гідрогенкарбонат натрій хлорид натрій нітрат
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 6. Молярний об’єм вимірюється в:
1 2 3 4
г/л г/моль л л/моль
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 7. Перебіг більшості хімічних реакцій сповільнює:
1 2 3 4
збільшення концентрації наявність нагрівання реакційної зменшення концентрації
реагуючих речовин каталізатора системи реагуючих речовин
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 8. Тип хімічної реакції СаСО3 = СаО + СО2:
1 2 3 4
сполучення розкладу заміщення обміну
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 9. Серед наведених: речовин є полімер:
1 2 3 4
крохмаль сахароза дезоксирибоза декан
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 10. Кислота, що у водному розчині дисоціює ступінчато:
1 2 3 4
СН3СООН НСl Н2SO4 HNO3
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 11. До основного оксиду відноситься:
1 2 3 4
Аl2О3 SO3 СО2 Na2O
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 12. Електронну формулу 1s22s22p3 має атом хімічного елемента:
1 2 3 4
Ве N Сl С
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 13. Функціональну групу атомів -СОН мають органічні сполуки:
1 2 3 4
карбонові кислоти спирти алкани глюкоза
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 14. Найменший радіус має частинка:
1 2 3 4
Mg0 Ca2+ Ca0 Mg2+
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 15. Органічна сполука С12Н22О11 відноситься до:
1 2 3 4
вуглеводів вуглеводнів карбонових кислот білків
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 16. До алкенів відноситься:
1 2 3 4
2- метилбутан 2 – метил-2-бутен пентин глюкоза
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 17. Скласти рівняння ступінчатої дисоціації кислоти Н3РO4.
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 18. Підібрати коефіцієнти в схемі окисно-відновної реакції методом електронного балансу, вказати процеси окиснення та відновлення, окисник і відновник:
KCl + F2 → KF + Cl2.
Завдання 19. Яка молекулярна формула вуглеводню, якщо масова частка Карбону в ньому становить 80%? Відносна густина вуглеводню за воднем становить 15.
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 20. Продемонструвати реакцію окиснення етилового спирту до оцтового альдегіду.
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
ТЕСТОВІ ТА ПРАКТИЧНІ ЗАВДАННЯ З ХІМІЇ
ДЛЯ ДЕРЖАВНОЇ ПІДСУМКОВОЇ АТЕСТАЦІЇ
(академічний рівень)
Рекомендації для виконання тестових та практичних завдань
Уважно прочитайте умову першого завдання. Виберіть один з варіантів відповіді, на Вашу думку правильний, і запишіть його номер у таблиці на бланку контролю тестів (графа «№ правильної відповіді»). Бланк контролю тестівдодається до тестових завдань. Правильна відповідь може бути лише одна. Подібне проробіть з іншими завданнями. Завдання 17, 18 і 19 потребують їх письмового виконання на бланку контролю тестів у графі « Письмове виконання завдання». Завдання 20 виконайте демонстраційно, а відповідні рівняння реакцій запишіть у відведеній для цього графі.
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 1. У зазначеному напрямку: N → С → B зростають:
1 2 3 4
металічні властивості протонне число неметалічні властивості електронегативність
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 2. Ступінь окиснення Сульфуру в сполуці Nа2SО3:
1 2 3 4
+6 +3 -2 +4
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 3. Тип хімічного зв’язку в сполуці N2О:
1 2 3 4
ковалентний металічний водневий йонний
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 4. Органічна сполука С2Н5ОН відноситься до:
1 2 3 4
жирів вуглеводів карбонових кислот спиртів
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 5. 16 г кисню відповідає кількість речовини:
1 2 3 4
1 моль 0,1 моль 0,5 моль 2 моль
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 6. Відносна молекулярна маса вимірюється в:
1 2 3 4
г/л г/моль а.о.м. моль
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 7. На перебіг хімічних реакцій речовин у розчинах не впливає:
1 2 3 4
збільшення концентрації наявність нагрівання реакційної зміна тиску
реагуючих речовин каталізатора системи
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 8. Карбоксильну групу атомів –СООН мають органічні сполуки:
1 2 3 4
алкени спирти амінокислоти насичені вуглеводні
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 9. У збудженому стані атом Карбону містить кількість неспарених електронів:
1 2 3 4
один два три чотири
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 10. Вкажіть формулу неелектроліту:
1 2 3 4
С2Н5-ОН NаNO3 НСl КОН
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 11. До амфотерного оксиду відноситься:
1 2 3 4
SO3 СО2 Na2O Аl2О3
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 12. Електронну формулу 1s22s22p63s2 має атом хімічного елемента:
1 2 3 4
Аl Mg Сl С
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 13. До кислих солей відноситься:
1 2 3 4
NаНСО3 СаСl2 Nа2SO4 NаNO3
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 14. Краще виражені металічні властивості має:
1 2 3 4
Lі Na Mg Са
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 15. У малиновий колір лужний розчин забарвлює індикатор:
1 2 3 4
лакмус метиловий оранжевий метиловий червоний фенолфталеїн
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 16. До ненасичених вуглеводнів відноситься:
1 2 3 4
2- метилбутан пентен метанол гексан
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 17. У молекулярній і йонній формах скласти рівняння реакції обміну між розчинами алюміній хлориду і натрій гідроксиду.
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 18. Підібрати коефіцієнти в схемі окисно-відновної реакції методом електронного балансу, вказати процеси окиснення та відновлення, окисник і відновник:
S + НNO3 → Н2SO4 + NO.
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 19. Шляхом випарювання 125 г розчину одержано 25 г солі. Яка масова частка солі в розчині?
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 20. У пробірці знаходиться розчин натрій сульфату. За допомогою характерної реакції доведіть присутність цієї солі.
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
.
ТЕСТОВІ ТА ПРАКТИЧНІ ЗАВДАННЯ З ХІМІЇ
ДЛЯ ДЕРЖАВНОЇ ПІДСУМКОВОЇ АТЕСТАЦІЇ
(академічний рівень)
Рекомендації для виконання тестових та практичних завдань
Уважно прочитайте умову першого завдання. Виберіть один з варіантів відповіді, на Вашу думку правильний, і запишіть його номер у таблиці на бланку контролю тестів (графа «№ правильної відповіді»). Бланк контролю тестівдодається до тестових завдань. Правильна відповідь може бути лише одна. Подібне проробіть з іншими завданнями. Завдання 17, 18 і 19 потребують їх письмового виконання на бланку контролю тестів у графі « Письмове виконання завдання». Завдання 20 виконайте демонстраційно, а відповідні рівняння реакцій запишіть у відведеній для цього графі.
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 1. У зазначеному напрямку: N → O → F спадають:
1 2 3 4
заряд ядра металічні властивості неметалічні властивості електронегативність
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 2. Ступінь окиснення Cульфуру в сполуці (NH4)2S2O8:
1 2 3 4
+3 +6 +2 +7
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 3. Тип хімічного зв’язку в сполуці N2:
1 2 3 4
ковалентний водневий йонний ковалентний
неполярний полярний
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 4. Тип хімічної реакції 4НСl + МnО2 = Сl2 + МnСl2 + 2Н2О:
1 2 3 4
сполучення окиснення-відновлення заміщення обміну
Завдання 5. Кількість речовини кисню в 22, 4 л цього газу (н.у.):
1 2 3 4
16 г 32 г/моль 22,4 моль 1 моль
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 6. До карбонової кислоти відноситься сполука:
1 2 3 4
С2Н5ОН СН3СООН СН2ОН-СН2ОН СН2ОН-СНОН-СН2ОН
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 7. Під ендотермічним процесом слід розуміти:
1 2 3 4
виділення енергії поглинання енергії встановлення рівноваги зсув рівноваги
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 8. Серед наведених формул оберіть ту, яка відповідає натрій сульфіту:
1 2 3 4
Na2SO4 Na2SO3 Na2S NaНSO3
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 9. Кратні потрійні хімічні зв’язки між атомами Карбону в карбоновому ланцюгу має:
1 2 3 4
етанол етилен ацетилен амінокапронова кислота
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 10. Пептидним хімічним зв’язком здатні зв’язуватись між собою:
1 2 3 4
аміни амінокислоти жирні кислоти молекули глюкози
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 11. До середньої солі відноситься:
1 2 3 4
К2SO3 NaНСО3 Мg(ОН)Сl NaНSO4
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 12. Електронну формулу 1s2 має атом хімічного елемента:
1 2 3 4
Ва В Не Вi
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 13. До моносахаридів відноситься:
1 2 3 4
глюкоза сахароза крохмаль целюлоза
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 14. Функціональні групи атомів -СООН і -NH2 мають органічні сполуки:
1 2 3 4
карбонові кислоти амінокислоти жири крохмаль
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 15. Ступінь окиснення Нітрогену в сполуці NH4Cl:
1 2 3 4
-3 +3 +2 +4
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 16. До одноатомних спиртів відноситься:
1 2 3 4
3,3- диметилгексан 2-бутен пентан метанол
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 17. У молекулярній і йонній формах скласти рівняння реакції обміну між розчинами кальцій хлориду і натрій карбонату.
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 18. Визначити реакцію, що відбувається в розчині до кінця і записати її в молекулярному, повному та скороченому йонному вигляді:
а) Ba(OH)2 + HNO3 →;
б) Ba(OH)2 + KNO3 →.
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 19. Скільки літрів водню виділиться при взаємодії етилового спирту масою 59,2 г з надлишком металічного натрію? (н.у.).
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 20. Продемонструвати характерну реакцію на йони NH4+. Дати відповідні пояснення
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
ТЕСТОВІ ТА ПРАКТИЧНІ ЗАВДАННЯ З ХІМІЇ
ДЛЯ ДЕРЖАВНОЇ ПІДСУМКОВОЇ АТЕСТАЦІЇ
(академічний рівень)
Рекомендації для виконання тестових та практичних завдань
Уважно прочитайте умову першого завдання. Виберіть один з варіантів відповіді, на Вашу думку правильний, і запишіть його номер у таблиці на бланку контролю тестів (графа «№ правильної відповіді»). Бланк контролю тестівдодається до тестових завдань. Правильна відповідь може бути лише одна. Подібне проробіть з іншими завданнями. Завдання 17, 18 і 19 потребують їх письмового виконання на бланку контролю тестів у графі « Письмове виконання завдання». Завдання 20 виконайте демонстраційно, а відповідні рівняння реакцій запишіть у відведеній для цього графі.
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 1. Позначте загальну формулу насичених одноосновних карбонових кислот:
1 2 3 4
CnH2n+1COOH CnH2nCOOH CnH2n+1COOCH3 CnH2n+1CHO
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 2. Електронну формулу 1s22s22p4 має атом хімічного елемента:
1 2 3 4
О Са Р С
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 3. Маса 6 · 1023 атомів Сульфуру дорівнює:
1 2 3 4
32 г 64 г 16 г 128 г
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 4. Найбільший радіус має частинка:
1 2 3 4
F Cl Br I
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 5. За повітря легший:
1 2 3 4
метан оксид карбону(ІV) бутан хлороводень
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 6. До ненасичених вуглеводнів відноситься:
1 2 3 4
2- метилбутан 2 – метил-2-бутен етанол гліцерин
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 7. Органічна сполука H2N–CH2-COOH відноситься до:
1 2 3 4
вуглеводів вуглеводнів карбонових кислот амінокислот
Завдання 8. Органічна сполука (-СН2-СН2-)n відноситься до:
1 2 3 4
вуглеводнів вуглеводів карбонових кислот білків
Завдання 9. Реакції заміщення характерні:
1 2 3 4
етану етену пропену ацетилену
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 10. Денатурацію білка може викликати:
1 2 3 4
дія Н2SO4 розчинення білка у воді дія водню дія СО2
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 11. У зазначеному напрямку: С → В → Ве зростають:
1 2 3 4
радіус атома окисні властивості неметалічні властивості електронегативність
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 12. Ступінь окиснення Мангану в сполуці К2МnО4:
1 2 3 4
+3 +6 +2 0
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Дата добавления: 2015-10-21; просмотров: 34 | Нарушение авторских прав
<== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |