|
МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ
НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ «ЛЬВІВСЬКА ПОЛІТЕХНІКА»
КУРСОВА РОБОТА
З ПРЕДМЕТУ «ФІЗИЗНА ТА КОЛОЇДНА ХІМІЯ»
студента-екстерна
Григи Євгенії Михайлівни
викладач
Дібрівний Володимер Миколайович
Львів 2014
1. Реакція 1
| речовина | ∆Н°298 | S°298 | Ср° = a+bT+cT²+c´/T ², Дж /моль К | ||||
| a | b | c | c' | ||||
| гексан | -167190 | 388,4 | 8,66 | 0,5058 | -0,0001844 | ||
| бутен 1 | -130 | 305,6 | 21,47 | 0,2584 | -0,0000808 | ||
| етан | -84670 | 229,49 | 5,75 | 0,1751 | -0,0000578 | ||
Реакція 2
| реакція 2 |
|
|
|
|
|
|
| речовина | ∆Н°298 | S°298 | Ср° = a+bT+cT²+c´/T ², Дж /моль К | |||
| a | b | c | c' | |||
| гексан | -167190 | 388,4 | 8,66 | 0,5058 | -0,0001844 | |
| цис-бутен 2 | -6990 | 300,83 | -2,72 | 0,3071 | -0,00011130 | |
| етан | -84670 | 229,49 | 5,75 | 0,1751 | -0,0000578 |
2. термодинамічні характеристики заданих хімічних речовин
|
| ∆Н°298 | ∆S°298 | ∆Ср° = Δa+ΔbT+ΔcT²+Δc´/T ², Дж / К | |||
| Δa | Δb | Δc | ∆c' | |||
| реакція 1 | 146,69 | 18,56 | -0,0723 | 0,0000458 | ||
| реакція 2 | 141,92 | -5,63 | -0,0236 | 0,0000153 |
3.
| перша реакція | |||
T(К) | ∆Cºpт, Дж/К | ∆Нºт,Дж | ∆Sºт, Дж/К | ∆Gºт, Дж |
0,99 | 146,697 | |||
-3,03 | 146,409 | |||
-6,14 | 145,382 | |||
-8,33 | 144,055 | -5348 | ||
-9,61 | 142,663 | -19684 | ||
-9,97 | 141,346 | -33883 | ||
-9,41 | 140,195 | -47958 | ||
-7,94 | 139,272 | -61930 |
|
|
|
|
|
| друга реакція | |||
T(К) | ∆Cºpт, Дж/К | ∆Нºт,Дж | ∆Sºт, Дж/К | ∆Gºт, Дж |
-11,33 | 141,844 | |||
-12,62 | 138,400 | |||
-13,61 | 135,472 | |||
-14,28 | 132,927 | -8160 | ||
-14,65 | 130,694 | -21339 | ||
-14,72 | 128,730 | -34308 | ||
-14,48 | 127,007 | -47093 | ||
-13,93 | 125,507 | -59717 |
4. ∆Ср° = a+bT+cT²+c´/T ², Дж / К
Ср° | ∆Ср° | |
143,013 | 1,082 | |
91,298 |
| |
52,797 |
| |
|
| |
|
| |
| ∆Ср° | |
| ||
143,013 | -11,304 | |
78,912 |
| |
52,797 |
|
5.
T (k) | 1000/T | lnT | реакція 1 | реакція2 | ||
Kp1 | ln(Kp1) | Kp2 | lnKp02 | |||
3,3333 | 5,704 | 2,073E-07 | -15,39 | 1,828E-06 | -13,21 | |
2,5000 | 5,991 | 7,990E-04 | -7,13 | 3,355E-03 | -5,70 | |
2,0000 | 6,215 | 1,113E-01 | -2,20 | 2,823E-01 | -1,26 | |
1,6667 | 6,397 | 2,921E+00 | 1,07 | 5,134E+00 | 1,64 | |
1,4286 | 6,551 | 2,943E+01 | 3,38 | 3,912E+01 | 3,67 | |
1,2500 | 6,685 | 1,631E+02 | 5,09 | 1,738E+02 | 5,16 | |
1,1111 | 6,802 | 6,075E+02 | 6,41 | 5,411E+02 | 6,29 | |
1,0000 | 6,908 | 1,718E+03 | 7,45 | 1,316E+03 | 7,18 |
6.
| |||
Kp0*Р1 | 1,652E+07 | 6,154E+07 | 1,740E+08 |
Kp0*Р2 | 1,761E+07 | 5,482E+07 | 1,334E+08 |
7.
T,K | ||||||
p,атм | ||||||
Kp01 | 1,6520450E+07 | 1,7401963E+08 | 6,1537856E+07 | |||
Kp02 | 17610322,2554 | 133353862,2907 | 54815685,8178 | |||
x | 4,31153E-01 | 7,56551E-01 | 0,48532 | 4,85320E-01 | 4,85320E-01 | 2,88945E-01 |
y | 0,1314943 | 0,212333000 | 0,197349 | 0,141537 | 0,141537 | 0,084267 |
1+x+y | 1,5626469 | 1,9688841 | 1,682669 | 1,626857 | 1,626857 | 1,373212 |
8.
речовина | Склад (Ni моль %) суміші при температурі Т,К | ||
пентан(A) | 2,79880E+01 | 18,85878922 | 1,58038251 |
Циклопентан(B) | 27,59117238834 | 28,84227379241 | 38,42537506 |
водень(С) | 27,59117238834 | 28,84227379241 | 38,42537506 |
бутен-1(D) | 8,41484407 | 11,7283316 | 10,78443368 |
метан(Е) | 8,41484407 | 11,7283316 | 10,78443368 |
| 1,00000E+02 |
9.
речовина | Склад (Ni моль %) суміші при тиску р атм.800К | |||
p=1атм | p=2атм | p=5атм | p=10атм | |
пентан(A) | 18,85878922 | 22,9364351 | 22,9364351 | 45,64393553 |
Циклопентан(B) | 28,8422737924 | 29,8317553417 | ############ | 21,0415434762 |
водень(С) | 28,8422737924 | 29,8317553417 | ############ | 21,0415434762 |
бутен-1(D) | 11,7283316 | 8,700027107 | 8,700027107 | 6,136488758 |
метан(Е) | 11,7283316 | 8,700027107 | 8,700027107 | 6,136488758 |
сума моль |
10. А→В+С К1
А→Д+С К2
ИА=1-х-у/1+х+у
Ив= х/1+х+у
Ис= х+у/1+х+у
Ид= у/1+х+у
К1=х(х+у)р/(1-х-у)(1+х+у)
К2=у(х-у)р/(1-х-у)(1+х+у)
К1/К2=х(х+у)/у(х-у)
11.
х | у |
0.342106 | 0.601029 |
0.426098 | 0.566682 |
0.414341 | 0.551046 |
0.377599 | 0.502180 |
0.482963 | 0.515556 |
Рівняння розв’язане в системі МАТСАГД
12.
ИА | Ив | Ис | Ид |
2.92 | 17.6 | 48.54 | 30.93 |
0.36 | 21.38 | 48.82 | 28.44 |
1.76 | 21.08 | 49.12 | 28.04 |
6.39 | 20.09 | 46.8 | 26.72 |
0.07 | 24.16 | 50.2 | 25.92 |
Висновок: Якщо ΔΗ>0 то температура і рівновага реакції зміщується в право. Так як при
заданому тиску і молярній частці речовин(з ліва 1 моль, а з права 2 молі) то рівновага
зміщується в ліво.
Дата добавления: 2015-09-29; просмотров: 25 | Нарушение авторских прав
<== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
Возникновение логики и ее развитие 4 страница | | | Магистратура по направлению «История» (1 курс) |