Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода,

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода,

способных замещаться атомами металла, и кислотных остатко в.

Основность – количество атомов водорода в кислоте.

Структурные формулы:

HCL H ─ CL H₂SO₄ H ─ O O

S

H ─ O O

Физические газы - H₂S, HCL (бескислородные в основном) как правило, хорошо

свойства: жидкости - H₂SO₄, HCLO₄ растворимы в воде,

твердые – H₃PO₄, H₂SiO_3, H₃BO₃, HPO₃ исключение - H₂SiO₃

некоторые существуют только в растворах – H₂SO₃, H₂CO₃

Растворы кислот имеют кислый вкус.

Нахождение в природе:

Кислоты широко распространены в природе. Кроме неорганических кислот существуют еще органические: уксусная, яблочная, щавелевая, лимонная, которые находятся в соответствующих продуктах, придавая им кислый вкус.

Соляная кислота входит в состав желудочного сока; во время грозы образуется азотная кислота, которая пополняет запасы азота в почве.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ

ПРИМЕРЫ

1.Действие на индикаторы 2. С металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода (искл. азотная кислота) кислота + металл = соль + водород 3. С основными оксидами кислота + осн.оксид = соль + вода 4. С амфотерными оксидами кислота + амфот.оксид = соль + вода 5.С основаниями. кислота + основание = соль + вода 6. С солями, если образуется малорастворимая соль или летучее вещество. В соответствии с рядом кислот (каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую: HNO3 H2SO4, HCL, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3 H3PO4 кислота + соль = новая кислота + новая соль 7. При нагревании кислородные кислоты разлагаются (лучше в присутствии водоотнимающего Р2О5) кислота кислотный оксид + вода

Лакмус краснеет Метиловый оранжевый становится розовым Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2↑ Cu + HCL CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O NaOH + HCL = NaCL + H2O 2HCL + Na2CO3 = 2NaCL + CO2↑+H2O H2SiO3 SiO2 + H2O

Ряд напряжений металлов (По Бекетову Н.Н.)

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, AL,Mn,Zn, Fe,Ni, Sn, Pb (H) Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Осторожно!

Разрушают кожу, ткани, древесину.

При разбавлении кислот необходимо вливать небольшими порциями, помешивая кислоту в воду, а не наоборот.

При попадании на кожу – промыть проточной водой и нейтрализовать раствором соды!

Дата добавления: 2015-08-29