I. Определение класса. Кислоты - сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

КЛАСС "КИСЛОТЫ"

I. Определение класса.
Кислоты - сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Общая формула кислот Н_nКО (КО - кислотный остаток). Среди формул различных веществ кислоту можно узнать по атомам Н на первом месте!

Ниже приведена таблица с названиями и формулами кислот и их кислотных остатков.

Формула кислоты	Название кислоты	Кислотный остаток (валентность)	Название кислотного остатка
HF	фтороводородная	F (I)	фторид
HCl	соляная (хлороводородная)	Cl (I)	хлорид
HBr	бромоводородная	Br (I)	бромид
HI	йодоводородная	I (I)	иодид
H2S	сероводородная	S (II)	сульфид
H2SO3	сернистая	SO3 (II)	сульфит
H2SO4	серная	SO4 (II)	сульфат
HNO3	азотная	NO3 (I)	нитрат
H3PO4	фосфорная	PO4 (III)	фосфат
H2CO3	угольная	CO3 (II)	карбонат
H2SiO3	кремниевая	SiO3 (II)	силикат

II. Классификация кислот.
Кислоты классифицируют по нескольким признакам:
1. по числу атомов водорода Н - кислоты делят на
а) одноосновные (в молекуле кислоты один атом водорода, например, HCl)
б)многоосновные (в молекуле кислоты содержится несколько атомов водорода, например, H₂SO₄, H₃PO₄);
2. по наличию в молекуле кислоты атомов кислорода О - кислоты разделяют на
а) бескислородные (атомы О отсутствуют в молекуле кислоты, например, H₂S, HI)
б) кислородосодержащие (в молекуле кислоты присутствуют атомы О, например, H₂CO₃, HNO₃);
3. по силе - кислоты делят на
а) сильные (запомни их: HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HNO₃)
б) слабые (все остальные кислоты).
III. Получение кислот.
Бескислородные и кислородосодержащие кислоты получают различными способами:

бескислородные	кислородосодержащие
получают взаимодействием простых веществ, одно из которых водород Н2. Например, H2 + S H2S H2S - сероводород - газ; растворяя сероводород в воде, получают его водный раствор, именуемый сероводородной кислотой.	получают взаимодействием кислотных оксидов с водой. Например, SO3 + H2O H2SO4

IV. Свойства кислот.
Кислоты реагируют с:
1. С металлами, стоящими в ряду активности металлов до Н. Образуются соль и выделяется газ водород Н₂. Атомы металла замещают атомы водорода в кислоте.
Реакции между простым и сложным веществом, в которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, относят к реакциям замещения.
2HCl + Mg MgCl₂ + H₂ (реакция замещения)

кислота + металл (до Н) соль + водород (газ)

2. С основными и амфотерными оксидами (последние ведут себя как основные оксиды). Образуются соль и вода. Сложные вещества обмениваются составными частями молекул.
H₂SO₄ + ZnO ZnSO₄ + H₂O (реакция обмена)

кислота + основный (амфотерный)оксид соль + вода

3. С основаниями и амфотерными гидроксидами (последние ведут себя как основания). Образуются соль и вода. Сложные вещества обмениваются составными частями молекул.
2HBr + Fe(OH)₂ FeBr₂ + 2HOН (вода) (реакция обмена).

кислота + основание (амфотерный гидроксид) соль + вода

4. С солями, если в результате реакции образуется нерастворимая соль или слабая кислота. Образуются новая соль и новая кислота. Сложные вещества обмениваются составными частями молекул.
3HCl + K₃PO₄ 3KCl + H₃PO₄ (реакция идёт, т.к. образуется слабая фосфорная кислота) (реакция обмена)

кислота + соль новая кислота (слабая) + новая соль (осадок)

5. Кислоты изменяют окраску индикаторов (см. таблицу окраски индикаторов в различных средах). Например, метилоранж в кислой среде меняет окраску с оранжевой на красную.

кислота + метилоранж красная окраска

Теперь сведём все свойства кислот в одну схему и выучим её как таблицу умножения:

И не забывай, что формулы полученных солей составляют на основе валентностей металлов и кислотных остатков. Значения валентностей ты найдёшь в таблице растворимости.

Дата добавления: 2015-08-29