Цель: изучить свойства кислот.

Лабораторная работа №1

1.1 Кислоты

Цель: изучить свойства кислот.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, пробиркодержатель, пипетки на 1мл и резиновая груша, спиртовка, химический стакан, фильтровальная бумага, металлическая ложечка для сжигания, алюминий и цинк (гранулы), медная проволока, дистиллированная вода, индикаторы: метиловый оранжевый, фенолфталеиновый, универсальная лакмусовая бумага; оксид меди (II) порошок, сера, растворы: гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, серная кислота H₂SO₄, соляная кислота HCl, азотная кислота HNO₃.

Кислоты – сложные вещества, содержащие в своем составе водород, способный замещаться металлом и образовывать соли. (H_xAc)

Свойства кислот:

1. Кислоты могут быть:

- Твердыми

- Жидкими

- Сильными

- Слабыми

- Летучими

- Нелетучими

2. Кислоты реагируют с металлами

- Кислоты HCl, H₃PO₄, H₂SO₄ (разб.) реагируют со всеми металлами (кроме Pb), стоящими в ряду напряжения до водорода

(см. Опыт №3 уравнения 1 и2)

6HCl+2A l 2AlCl₃+3H₂

H₂SO₄+Zn ZnSO₄+H₂

- Концентрированная H₂SO₄ при нагревании реагирует со всеми металлами (кроме Pt и Au), водород не выделятся, с тяжелыми металлами образуется газ SO₂, с более активными (легкими) образуется сероводород (H₂S).

- Концентрированная HNO₃ со щелочами и щелочноземельными металлами образует газ N₂O, с другими тяжелыми металлами – NO₂.

4HNO₃+Cu Cu(NO₃)₂+2NO₂ +2H₂O (см. Опыт №3 уравнение 3)

- Разбавленная HNO₃ взаимодействует со щелочами и щелочноземельными металлами, а также с Zn, Fe, Sn, при этом выделяется газ NH₃ или образуется соль аммония.

3. Взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду

(реакция нейтрализации) 2NaOH +ф-ф+H₂SO₄ Na₂SO₄+2H₂O+ф-ф

(см. опыт №5)

4. Взаимодействуют с оксидом металла, образуя соль и воду

CuO+H₂SO₄ CuSO₄+H₂O (см. Опыт №4)

5. Взаимодействуют с солью, образуя новую соль и новую кислоту

6. Слабые кислоты распадаются, с образованием воды и оксида

Получение кислот:

- взаимодействие кислотных оксидов с водой:
SO₂ + H₂O H₂SO₃ (см. опыт №1 уравнение 2)
CO₂ + H₂O H₂CO₃;

- взаимодействие с солями:
NaCl + H₂SO₄(конц.) HCl + Na₂SO₄ - при этой химической реакции образуется новая более слабая кислота (более слабая, чем серная, но тоже сильная) и другая соль;

- взаимодействие неметаллов с водородом с последующим растворением их в воде:
H₂ + Cl₂ HCl (Надо помнить, что само по себе данное химическое соединение - газ хлороводород HCl кислотой не является. Для её образования необходимо полученный газ HCl растворить в воде).

Аналогичным образом поступают с газом сероводородом:
H₂ + S H₂S;

- окисление некоторых простых веществ:
P + 5HNO₃ +2H₂O 3H₃PO₄ + 5NO (в этой химической реакции происходит окисление фосфора (P) азотной кислотой (HNO₃) до ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) с выделением оксида азота (NO)

Ход работы:

Опыт №1. Получение сернистой кислоты

S+O₂ SO₂

SO₂+H₂O H₂SO₃

Опыт №2. Действие индикаторов на растворы кислот

Название индикатора	Цвет индикатора	Цвет индикатора после взаимодействия с кислотой
Метиловый оранжевый (м-о)	Оранжевый	Розовый
Фенолфталеиновый (ф-ф)	Бесцветный	Бесцветный
Универсальная лакмусовая бумага	Оранжевый	Малиновый

Опыт №3. Взаимодействие кислот с металлами

6HCl+2A l 2AlCl₃+3H₂

6H⁺+6Cl^-+2Al³⁺ 2Al³⁺+6Cl^-+6H⁺

H₂SO₄+Zn ZnSO₄+H₂

4HNO₃+Cu Cu(NO₃)₂+2NO₂ +2H₂O

4H⁺+4NO₃^-+Cu²⁺ Cu²⁺+2NO3^-+2NO₂ +2H₂O

Опыт №4. Взаимодействие кислот с основными оксидами

CuO+H₂SO₄ CuSO₄+H₂O

CuO+2H⁺+SO₄^2- Cu²⁺+SO₄^2-+H₂O

CuO+2H⁺ Cu²⁺+H₂O

Опыт №5. Реакция нейтрализации

2NaOH +ф-ф+H₂SO₄ Na₂SO₄+2H₂O+ф-ф

2Na⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2- 2Na⁺+SO₄^2-+2H₂O

OH^-+H⁺ H₂O

Вывод:

---

Дата добавления: 2015-08-27