Дз закономерности химических процессов

ДЗ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

Для предложенной обратимой реакции рассчитайте

^· энтальпию химической реакции (кДж), Укажите, эндо- или экзотермической является прямая реакция;

^· энтропию , энергию Гиббса химической реакции. Оцените термодинамическую возможность протекания химической реакции в стандартных условиях;

· напишите математическое выражение константы химического равновесия;

· укажите направление смещения равновесия при изменении каждого из параметров.

Номер варианта	Уравнение реакции	Изменение параметра
повышение	понижение
	CH4(г) + 2O2(г) CO2(г) + 2H2O(г)	давления	концентрации CO2(г)	температуры	концентрации CH4
	2Fe2O3(к) + 3C(к.) 4Fe(к) + СO2 (г)	давления	температуры	концентрации CO2
	Fe3O4(к. +4H2(г) 3Fe(к)+4H2O(г)	давления	температуры	концентрации H2	концентрации H2O
	2NO(г) + O2(г) 2NO2(г)	температуры	концентрации NO	давления	концентрации NO2(г.)
	Fe2O3(к)+3CO(г. 2Fe(к)+3CO2(г)	давления	температуры	концентрации CO	концентрации СО2
	Fe3O4(к) + C(графит) 3FeO (к.)+ СO(г)	концентрации CO	температуры	давления
	С2H4(г.)+3O2(г.) 2CO2(г.)+2H2O(г.)	концентрации С2H4	концентрации H2O	давления	температуры
	СH4(г)+4Cl2(г) CCl4(г)+4HCl (г)	давления	температуры	концентрации СH4	концентрации CCl4
	2N2O(г) + 3O2(г) 4NO2(г)	температуры	концентрации NO2	давления	концентрации N2O
	N2O(г) + NO(г) NO2(г) + N2(г)	давления	температуры	концентрации NO2	концентрации NO
	2ZnS(к) +3O2(г) 2ZnO(т.) +2SO2(г.)	температуры	концентрации O2	давления	концентрации SO2
	SO2(г.) + 2H2(г.) S(к) + 2H2O(г)	давления	концентрации SO2	температуры	концентрации H2O
	C(графит) + H2O(г) СO(г) + H2(г)	давления	температуры	концентрации H2O	концентрации H2
	4HCl(г) +O2(г) 2H2O(г) +2Cl2(г)	температуры	концентрации HCl	давления	концентрации Cl2
	CO(г) + H2O(г) CO2(г) + H2(г)	температуры	концентрации СО2	давления	концентрации СО

Номер варианта	Уравнение реакции	Изменение параметра
повышение	понижение
	2Fe2O3(к) + 3С(к) 4Fe(к) + 3CO2(г)	давления	температуры	концентрации CO2
	MnO2(к) + 2C(к) Mn(к) + 2CO(г)	Концентрации CO	температуры	давления
	4Fe(к) + 3O2(г.) 2Fe2O3(к)	давления	концентрации O2	температуры	давления
	C(к) + CO2(г) 2CO(г)	давления	температуры	Концентрации CO2	Концентрации CO
	FeO(к) + CO(г) Fe(к) + CO2(г)	Концентрации CO2	концентрации CO	давления	температуры
	Fe3O4 (к).+ H2 (г) 3FeO(к)+H2O (г)	температуры	концентрации H2O	давления	концентрации H2
	SO3(г) + H2(г) SO2(г) + H2O(г)	температуры	концентрации SO3	давления	концентрации SO2
	2H2S(г.) + 3O2(г.) 2H2O(г.) + 2SO2(г.)	температуры	концентрации H2O	давления	концентрации H2S
	H2O (г)+ Cl2 (г) 2HCl (г)+ O2 (г)	температуры	Концентрации Cl2	давления	концентрации H2O
	4 NH3(г) + 5 O2(г) 4NO (г) + 6H2O(г),	давления	концентрации H2O	концентрации O2	температуры
	4H2(г) + 2NO2(г) 4H2O(г) + N2(г)	температуры	концентрации H2	давления	концентрации H2O
	NH4Cl(к) NH3(г) + HCl(г)	давления	концентрации HCl	температуры	концентрации NH3

Термодинамические константы некоторых веществ

Вещество	, кДж/моль	, Дж/моль K	, кДж/моль
C(графит)		5,74
Cl2(г)		223,0
Fe(к)		22,15
H2(г)		130,6
Mn(к)		32,0
N2(г)		191,5
O2(г)		205,0
S(к)		31,92
CO(г)	-110,53	197,4	-138,1
CO2(г)	-393,51	213,6	- 393,4
FeO(к)	-264,85	58,79	- 244,3
Fe2O3(к)	-822,16	89,96	- 741,5
Fe3O4(к)	-1117,13	146,4	–1014,2
HCl (г)	-92,31	186,7	- 95,27
H2O(г)	-241,81	188,8	- 228,4
H2S(г)	-20,60	205,64	- 33,3
MnO2(к)	-519,40	53,14	–464,8
NO(г)	91,26	210,6	86,7
NO2(г)	34,19	240,45	51,8
N2O(г)	82,01	219,83	104,12
SO2(г)	-296,90	248,1	– 300,4
SO3(г)	-395,85	256,23	- 370,4
СH4(г)	-74,85	186,19	- 50,6
C2H4 (г)	52,30	219,4	68,11
СCl4(г)	-106,70	309,4	– 64,0
ZnO(к)	-349,00	43,9	–318,2
ZnS(к)	-210,00	57,7	–239,8
NH3(г)	–46,19	192,5	–16,66
NH4Cl(к)	–314,4	94,6	–203,0

Дата добавления: 2015-08-28