|
Министерство образования и науки РФ
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Сибирский государственный индустриальный университет»
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1
По дисциплине «Химия»
Вариант№9
Выполнил: Чикуров Е.А.
Группа: ЗЭЭУ-14у
Проверил: Шулина Ж.М.
Доц., к.т.н.
г. Новокузнецк
1. Запишите уравнения реакций, иллюстрирующих переходы в генетическом ряду: Cr → Cr2O3 →CrCl3 → Cr(OH)3 → KCrO2.
4Cr(порошок)+3O2= 2Cr2O3 (условие: нагревание)
Cr2O3+6HCl=2CrCl3+3H2O
CrCl3+3NaOH=Cr(OH)3+3NaCl
Cr(OH)3+ KOH=KCrO2+2H2O (условие: при сплавлении)
2. Получите соль CuSO4 несколькими способами:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O (условие: нагревание)
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4(разб.)=2CuSO4+2H2O
3. Рассчитайте число молей эквивалентов вещества, содержащееся в 245 г серной кислоты, 4 г едкого натра, 34,2 г сульфата алюминия.
Дано:
m(H2SO4)=245г
m(NaOH)=4г
m(Al2(SO4)3)=34,2 г
Найти: n (экв)
Решение:
,fэкв(H2SO4)=0,5; n=5моль-экв.
fэкв(NaOH)=1; n=0,1 моль-экв.
fэкв(Al2SO4)=1/6; n =1,368 моль-экв.
Ответ:5 моль-экв., 0.1 моль-экв, 1,368 моль-экв
4. На нейтрализацию 2 граммов кислоты израсходовано 2,29 грамма КОН. Рассчитайте молярную массу эквивалента кислоты.
Дано:
m(кислоты)=2г
m(KOH)=2,29 г
Найти: Mэкв(кислоты)
Решение:
KOH+HA=KA+H20
предположим, что кислота и гидроксид калия прореагировали в эквивалентных количествах. Тогда:
n(KOH)=n(кислоты)=m(KOH)/M(KOH)=2,29г/ 56 г/моль=0,0408 моль
fэкв(кислоты)=1
Mэкв(кислоты)=(m(кислоты)*fэкв)/n(кислоты)=2г*1/0,0408 моль= 49,02 г/моль-экв.
Ответ: 49,02г/моль-экв.
5. Сравните тепловые эффекты реакций восстановления оксида железа (III) различными восстановителями при 298К: а) Fe2O3(к) +3H2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г); б) Fе2О3(к) + 3Cграфит(к) = 2Fe(к) + 3CO(г); в) Fe2O3(к) + ЗСО(г) = 2Fe(к) + ЗСО2(г). Какой из восстановителей наиболее выгоден?
ΔHреакции= ΣΔHобр(продукты)— ΣΔHобр(реагенты).
а) Fe2O3(к) +3H2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г);
ΔHреакции=2ΔН(Fe)+3ΔН(H2O)-ΔН(Fe2O3)-3ΔН(H2)=0+(-725,46)-(-822)-0= 96,54 кДж/моль
б) Fе2О3(к) + 3Cграфит(к) = 2Fe(к) + 3CO(г);
ΔНреакции = 2ΔН(Fe)+3ΔН(CO)-ΔН(Fe2O3) – 3ΔН(Cграфит) = 0+(-331,56)-(-822)-0= 490,44кДж/моль
в) Fe2O3(к) + ЗСО(г) = 2Fe(к) + ЗСО2(г)
ΔHреакции=2ΔН(Fe)+3ΔН(CO2)-ΔН(Fe2O3)-3ΔН(CO)=0+(-1183,14)-(-822)-(-331,56)= -29,58 кДж/моль
Наиболее выгодным восстановителем является CO (ΔНреакции= -29,58 кДж/моль), т.к. реакция экзотермическая, и процесс не требует дополнительных затрат энергии.
6. Можно ли использовать для получения аммиака реакцию NH4Сl(к) + NaOH(к) ↔ NaСl(к) + Н2О(г) + NH3(г)? Для этого рассчитайте изменение энергии Гиббса реакции в стандартных условиях.
NH4Сl(к) + NaOH(к) ↔ NaСl(к) + Н2О(г) + NH3(г)
Δ Gреакции=∑ΔG(продуктов)-∑ΔG(реагентов)=ΔG(NaCl)+ΔG(H2O)+ΔG(NH3)-ΔG(NH4Cl)-ΔG(NaOH)= (-384,4)+(-228,61)+(-16,71)-(-203,2)-(-379,8)= - 46,72 кДж/моль
Δ Gреакции<0, следовательно реакция возможна, и ее можно использовать для получения аммиака.
7. Напишите кинетическое уравнение скорости реакции 2NO(г) + С12(г) ↔ 2NOC12(г). Во сколько раз изменится скорость реакции при увеличении концентрации хлора в три раза? Ответ подтвердите расчѐтами.
2NO(г) + С12(г) ↔ 2NOC12
1) Vн = [NO]2[Cl2]
2) если концентрацию хлора увеличить в три раза:
Vк= [NO]2 3*[Cl2], тогда:
Vк/Vн= [NO]2 3*[Cl2]/[NO]2[Cl2]=3,следовательно, скорость реакции увеличится в 3 раза.
Ответ: скорость реакции увеличится в 3 раза.
8. Во сколько раз изменится скорость реакции при понижении температуры от 50 ºС до 40 ºС, если температурный коэффициент равен двум?
v2/v1 = γ(Т2-Т1)/10
v2 /v1= 2 50-40/10 =2
Ответ: скорость реакции увеличится в два раза.
Список литературы:
1.В.А. Попков. Общая химия: Учебник для вузов/ В.А. Попков, С.А. Пузаков. – М.: ГЭОТАР – Медиа, 2007. – 976 с
2.Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. – М.: Высшая школа, 1999. – 679 с.
3.Практикум по общей и неорганической химии: Пособие для студентов вузов/ В.И. Фролов, Т.М. Курохтина, З.Н. Дымова и др.; Под ред. Н.Н. Павлова, В.И. Фролова. – М.: Дрофа, 2002. – 304 с.
4. Константы неорганических веществ: справочник/Р.А.Лидин, Л.Л.Андреева, В.А.Молочко; под ред. Р.А.Лидина.М.Дрофа, 2006.-685 с.
5.В. А., Рабинович, З. Я. Хавин. Краткий химический справочник.- Химия, 1978.- 392 с.
Дата добавления: 2015-09-29; просмотров: 24 | Нарушение авторских прав
<== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
Министерство образования и науки РФ | | | В повседневной жизни людей одежда играет огромную роль. Она является предметом первой необходимости, так как защищает человека от неблагоприятных условий окружающей среды. |