Акриловая (пропеновая, этиленкарбоновая) кислота СН2=СН-СООН – бесцветная жидкость с резким запахом(при н.у.); т. пл. 285-286,5 К, т. кип. 413,9-414,6 К, d420 = 1,0511, nD20 = 1,4224. Растворяется

ВВЕДЕНИЕ

Акриловая (пропеновая, этиленкарбоновая) кислота СН₂=СН-СООН – бесцветная жидкость с резким запахом(при н.у.); т. пл. 285-286,5 К, т. кип. 413,9-414,6 К, d₄₂₀ = 1,0511, n_D20 = 1,4224. Растворяется в воде, спирте, СНС1₃, бензоле. При хранении полимеризуется[1].

Акриловую кислоту и ее соли применяют для изготовления водорастворимых полимеров и сополимеров, которые используют в качестве аппретур, связующих, диспергаторов. Примерно половина выпускаемых эфиров акриловой кислоты – акрилатов – расходуется на производство красок для внутренних и наружных покрытий. Покрытия отличаются стойкостью к истиранию, быстро сохнут и не желтеют. Лаки на основе акрилатов применяют для окраски бытовых приборов и кузовов автомобилей методом распыления.

Значительную часть производимых акрилатов использууют в текстильной промышленности. В бумажной промышленности полиакрилаты применяют для мелования бумаги и картона, а также для получения покрытий.

Полимеры этил-, бутил- и 2-этилгексилакрилат часто в комбинации со стиролом, винилацетатом или виниловыми эфирами являются составными частями многих клеев. Сополимеры этилакрилата и этилена представляют собой ценные эластомеры[1].

Изм.

Лист

№ Документа

Подпись

Дата

Лист 3

ОППАК. 000.01.ПЗ

Разраб.

Горюнова А.А.

Райфикершт

Провер.

Пучков С.В.

Оптимизация процесса получения акриловой кислоты окислением акролеина

Лит.

Листов

КузГТУ ХО-081

№ докум.

ММасса

1.1. Аналитический обзор

В промышленности реализуются следующие способы получения акриловой кислоты:

- гидролиз этиленциангидрина; гидролиз акрилонитрила; гидрокарбоксилирование ацетилена;окисление пропилена в паровой фазе с промежуточным образованием акролеина; гидролиз β-пропиолактона; окислительное карбонилирование этилена [2].

Гидролиз акрилонитрила

Гидролиз нитрилов является одним из наиболее распространенных способов синтеза карбоновых кислот. Процесс катализируется кислотами или щелочами и протекает через промежуточную стадию образования амидов:

RCN + H₂ O RCONH₂

RCONH₂ + H₂ O RCOOH + NH₃

Реакцию осуществляют в водной среде при 323-353 К. Соотношение скоростей обеих реакций зависит от строения нитрилов, природы применяемого катализатора и условий проведения гидролиза. С увеличением концентрации кислоты скорости обеих реакций становятся соизмеримыми. При обработке многих нитрилов 50%-ной и более разбавленной серной кислотой, как правило, получают карбоновые кислоты. При взаимодействии нитрилов с более концентрированными кислотами реакция часто прекращается на стадии образования амида.

При получении акриловой кислоты сернокислотным гидролизом процесс проводят в две стадии: сначала синтезируют сульфат акриламида, а затем сульфат акриламида омыляют с выделением акриловой кислоты.

После термообработки смеси, полученной гидролизом сульфата акриламида водой, акриловую кислоту отгоняют при пониженном давлении. Однако при этом вследствие полимеризации кислоты в паровой фазе ее

значительное количество теряется. Выделение кислоты из смеси после гидролиза сульфата акриламида может быть осуществлено отгонкой вместе с органическим растворителем, добавленным в гидролизованную реакционную смесь. При этом смесь паров поступает в конденсатор, в который подают дополнительное количество воды. Образующаяся смесь разделяется на слой органического растворителя и слой водного раствора кислоты, концентрация которого регулируется количеством добавленной воды. В качестве растворителей могут использоваться о-, м-, п-крезолы, нафтол и масляные фракции керосина.

Побочные реакции при гидролизе акрилонитрила. При сернокислотном гидролизе акрилонитрила, наряду с основной реакцией образования сульфата акриламида, протекают побочные реакции, приводящие к образованию сульфата амида пропионовой кислоты, акриловой кислоты и др. Этерификацию проводят в реакторе с мешалкой, изготовленном из антикоррозионного материала – стекла, керамики, эмалированных материалов, политетрафторэтилена. На стадии этерификации в качестве побочных продуктов образуются алкили– и алкоксиалкилпропионаты, диалкиловый эфир, сульфат аммония. На стадии этерификации сульфата акриламида в кислой среде возможна реакция дегидратации спирта с

Изм.

Лист

№ докум.

Подпись

аДата

Лист

4

ОППАК. 000.01.ПЗ

образованием простого эфира, который при контакте с воздухом легко превращается в пероксидные соединения, являющиеся активными инициаторами полимеризации.

Ингибиторы полимеризации акриловой кислоты. При очистке акриловой кислоты ректификацией она полимеризуется, и это происходит значительно быстрее в газовой фазе, чем в жидкой, так как обычно применяемые при синтезе ингибиторы полимеризации – гидрохинон, метилгидрохинон, фенотиазин, метиленовый голубой и другие – в газовой фазе содержатся в меньшем количестве, чем необходимо для стабилизации кислоты. Образующийся полимер акриловой кислоты, не растворимый в кислоте и других растворителях, быстро заполняет дистилляционную колонну, и непрерывный процесс становится невозможным [2].

Гидрокарбоксилирование ацетилена

Акриловую кислоту или ее эфиры можно получать взаимодействием ацетилена с тетракарбонилом никеля (источник оксида углерода) в присутствии воды или другого донора протонов (спирты, меркаптаны, амины, органические кислоты):

Изм.

Лист

№ докум.

Подпись

Дата

Лист

5

ОППАК. 000.01.ПЗ

RCN + H₂O→ RCONH₂

RCONH₂ + H₂O→ RCOOH + NH₃

4СН≡СН + 4Н₂О + Ni(СО)₄ + 2НСl 4СН₂=СН-СООН + NiСl₂ + Н₂

Если вместо воды использовать одноатомный спирт, образуется эфир акриловой кислоты:

4С₂Н₂ + Ni(СО)₄ + 4RОН + 2НСl 4СН₂=СН-СООR + NiСl₂ + Н₂.

Реакцию осуществляют при 313 К, атмосферном давлении и соотношении ацетилен: СО, равном 1:1, в присутствии в качестве катализатора тетракарбонила никеля.

Недостатком этого способа является использование взрывоопасного ацетилена [3].

Побочные реакции при гидролизе акрилонитрила.

При сернокислотном гидролизе акрилонитрила, наряду с основной реакцией образования сульфата акриламида, протекают побочные реакции, приводящие к образованию сульфата амида пропионовой кислоты, акриловой кислоты и др. Этерификацию проводят в реакторе с мешалкой, изготовленном из антикоррозионного материала - стекла, керамики, эмалированных материалов, политетрафторэтилена.

На стадии этерификации в качестве побочных продуктов образуются алкили– и алкоксиалкилпропионаты, диалкиловый эфир, сульфат аммония. На стадии этерификации сульфата акриламида в кислой среде возможна реакция дегидратации спирта с образованием простого эфира, который при контакте с воздухом легко превращается в пероксидные соединения, являющиеся активными инициаторами полимеризации.

Ингибиторы полимеризации акриловой кислоты.

При очистке акриловой кислоты ректификацией она полимеризуется, и это происходит значительно быстрее в газовой фазе, чем в жидкой, так как обычно применяемые при синтезе ингибиторы полимеризации – гидрохинон, метилгидрохинон, фенотиазин, метиленовый голубой и другие - в газовой фазе содержатся в меньшем количестве, чем необходимо для стабилизации кислоты. Образующийся полимер акриловой кислоты, не растворимый в кислоте и других растворителях, быстро заполняет дистилляционную колонну, и непрерывный процесс становится невозможным.

Парофазное окисление пропилена

Изм.

Лист

№ докум.

Подпись

Дата

Лист

6

ОППАК. 000.01.ПЗ

Процесс парофазного окисления пропилена является основным промышленным способом получения акриловой кислоты. Получение акриловой кислоты окислением пропилена в газовой фазе через промежуточное образование акролеина реализуется в две стадии:

Изм.

Лист

№ докум.

Подпись

Дата

Лист

7

ОППАК. 000.01.ПЗ

CH₂=CHCH₃ + O₂ CH₂=CHCHO + H₂O H₂₉₈ = -340 кДж/моль,

CH₂=CHCHO + 0,5O₂ CH₂=CHCOOH ∆H₂₉₈ = -250 кДж/моль.

На первой стадии проводят окисление пропилена, а на второй – окисление акролеина[3].

В процессе окисления образуются побочные продукты, которые являются следствием протекания реакций парциального или полного окисления пропилена (ацетальдегид, уксусная кислота, СО, СО₂) и реакции полимеризации. Повышению выхода акролеина и акриловой кислоты и, соответственно, подавлению побочных реакцией благоприятствуют низкие температуры: 673-773⁰С. Понижение температуры реакции возможно при использовании высокоселективных катализаторов.

Окисление пропилена осуществляют при давлении 0,1-0,3 МПа и добавлении водяного пара на катализаторах, содержащих оксиды висмута, кобальта, никеля, железа, олова и др. Пар и азот уменьшают не только возможность перегревов, но и риск создания взрывоопасных ситуаций. Эти газы способствуют также повышению активности катализатора, облегчая десорбцию продуктов реакции, и увеличению продолжительности стабильной работы до 24 мес. Степень конверсии пропилена за один проход составляет 90-95% и выход акролеина и акриловой кислоты – 80-90%.

Окисление акролеина

Окисление акролеина осуществляют в гетерогенно-каталитическом варианте на катализаторах, полученных на основе смешанных оксидов молибдена и ванадия, модифицированных оксидами вольфрама, хрома, меди, теллура, мышьяка и др.

Активность различных оксидов в процессе каталитического окисления акролеина убывает в следующем ряду:

MoO₃ > V₂O₅ > WO₃ > SeO₂ > TeO₂ > Nb₂O₅ > Ta₂O₅ >CrO₃.

Для каталитического окисления применяют только катализаторы с электроотрицательностью выше 2,93. Неактивные оксиды Со₂О₃ и РbО₂ приобретают активность в результате введения Н₃РО₄. Активирующим воздействием обладают сильноэлектроотрицательные добавки: Н₃РО₄, Н₂SO₄, МоО₃, Н₃ВО₃, ТеО₂. Самым эффективным катализатором окисления акролеина является МоО₃.

Процесс проводят при давлении 0,1-0,2 МПа в присутствииводяного пара

Изм.

Лист

№ докум.

Подпись

Дата

Лист

8

ОППАК. 000.01.ПЗ

при мольном соотношении вода:акролеин, равном 2:1. Степень конверсии за один проход составляет 95-97%, выход акриловой кислоты – более 90% в расчете на акролеин.

В промышленности акриловую кислоту получают двухстадийным способом окисления пропилена через акролеин без разделения и очистки образующегося на первой стадии акролеина.

Гидролиз этиленциангидрина

Один из вариантов получения акриловой кислоты базируется на взаимодействии этиленоксида с циангидрином с образованием этиленциангидрина: Последующий гидролиз этиленциангидрина до акриловой кислоты осуществляют в среде серной кислоты в соответствии с реакциями. Общий выход акриловой кислоты не превышает 60-70%.

Изм.

Лист

Лист

ОППАК. 000.02.ПЗ

Разраб.

Горюнова А.А.

Райфикершт

Провер.

Пучков С.В.

Оптимизация процесса получения акриловой кислоты окислением акролеина

Лит.

Листов

КузГТУ ХО-081

Масса

Масштаб

2. Теоретические основы проектируемого процесса

При проведении данного процесса могут протекать следующие реакции [2]:

1) CH₂=CHCHO + 0,5O₂ CH₂=CHCOOH

2) CH₂=CHCHO + 3,5O₂ →3СО₂ +2Н₂О

3) CH₂=CHCOOH + 3О₂ →3СО₂ +2Н₂О

4) CH₂=CHCOOH →Н₂С=С-СН₂-СН₂

5) CH₂=CHCHO →[Н₂С=С-СН₂-СН₂]

Считая все реакции газофазными, рассчитываем стандартные константы равновесия в интервале температур 673-773 К.

.

Основные параметры необходимые для реакции сведены в табл. 1

Таблица 1

Термодинамические параметры соединений, участвующих в процессе получения акриловой кислоты окислением акролеина.

Соединение [Ссылка]	Условное обозначение	∆Н^0298, кДж/моль	S^0298, Дж/К∙моль
СН2=СН-СН О [Метод структурных гр]	А	-12,73	231,27
О2 (г) [5]	В		205,4
СН2=СН-СООН [Метод структурных гр]	C	-141,1	242,23
CO2 (г) [5]	D	-393,91	213,66
Н2О [5]	E	-258,83	69,95
Н2С=С-СН2-СН2 [Метод структурных гр]	K	-748,15	472,97
[Н2С=С-СН2-СН2] [Метод структурных гр]	N	-192,03	374,27

Изм.

Лист

№ докум.

Подпись

Дата

Лист

10

ОППАК. 000.02.ПЗ

Таблица 2

Изм.

Лист

№ докум.

Подпись

Дата

Лист

11

ОППАК. 000.02.ПЗ

Расчет термодинамических функций акролеина исходя из пропилена

Этапы расчета	∆Н^0обр,298,кДж/моль	S^0обр,298, Дж/моль*K
Пропилен	20.42	267.0
Вторичное замещение Н на СН3 (А=1 В=2)	-21,21	39,87
Вторичное замещение Н на СН3 (А=1 В=2)	-21.21	39,87
Замещение 2СН3 на О=	-33,15	-35,73
Итого:	-55,15	311,03

Таблица 3

Расчет термодинамических функций акриловой кислоты исходя из акролеина

Этапы расчета	∆Н^0обр,298,кДж\моль	S^0обр,298, Дж\моль*K
акролеин	-55,15	311,03
Замещение Н на СН3	-21,21	39,87
Замена СН3 на -ОН	-128,37	12,96
Итого:	-204,73	363,86

Таблица 4

Изм.

Лист

№ докум.

Подпись

Дат

Лист

ОППАК. 000.02.ПЗ

Расчет термодинамических функций Н₂С=С-СН₂-СН₂

исходя из бутена-1

Этапы расчета	∆Н^0обр,298,кДж\моль	S^0обр,298, Дж\моль*K
Бутен-1	1,17	307,4
Вторичное замещение Н на СН3 (А=1 В=2)	-21,21	39,87
Замещение СН3 на –СООН	-353,14	50,59
Вторичное замещение Н на СН3 (А=1 В=2)	-21,83	24,52
Замена СН3 на –СООН	-353,14	50,59
Итого:	-748,15	472,97

Таблица 5

Изм.

Лист

№ докум.

Подпись

Дата

Лист

13

ОППАК. 000.02.ПЗ

Расчет термодинамических функций Н₂С=С-СН₂-СН₂

исходя из бутена-1

Этапы расчета	∆Н^0обр,298,кДж\моль	S^0обр,298, Дж\моль*K
бутилен	1,17	307,4
Вторичное замещение Н на СН3 (А=1 В=2)	-21,21	39,87
Вторичное замещение Н на СН3(А=1 В=2)	-21,21	39,87
Вторичное замещение Н на СН3(А=1 В=2)	-21,21	39,87
Замена 2СН3 на = О	-33,15	-35,73
Вторичное замещение Н на СН3 (А=3 В=4)	-21,09	6,24
Вторичное замещение Н на СН3 (А=3 В=4)	-21,09	6,24
Вторичное замещение Н на СН3 (А=3 В=4)	-21,09	6,24
Замена 2СН3 на = О	-33,15	-35,73
Итого:	-192,03	374,27

Стандартное изменение термодинамических функций в результате протекания химической реакции рассчитывают по формулам [3]:

∆Н⁰₂₉₈ = ,

,

∆Н⁰₂₉₈ - Т ,

К⁰ = .

Изм.

Лист

№ докум.

Подпись

Дата

Лист

14

ОППАК. 000.02.ПЗ

Расчет производим в интервале температур 673 – 773 К.

1) CH₂=CHCHO + 0,5O₂ CH₂=CHCOOH

∆Н⁰₂₉₈ = -204,73 -(0,5*0+(-55,15)= - 149,58 кДж/моль.

= 363,86– (311,03+ 0,5 *205,4) = - 49,87 Дж/моль.

₁ = -149580 – 673(-49,87) = -116017,49Дж/моль.

₂ = -149580– 773 (-49,87) = -111030,49Дж/моль.

К⁰₁ = е^{116017,449/673∙8,31} = 1,4*10¹⁸.

К⁰₁ = е^{111030,49/773∙8,31} = 2,3*10²³.

2) СН₂=СН-СН О + 3,5О₂→3СО₂ + 2Н₂О

∆Н⁰₂₉₈ ={(3*-393,31)+2*(-258,83)}– (-55,15+3,5*0)=- 1667,9 кДж/моль.

S⁰₂₉₈ = (3*213,66+2*69,95) – (311,3+3,5*205,4) = - 249,32 Дж/моль.

∆G⁰ ₁ = -1667900 – 673*(- 249,32) = - 1500107,64 Дж/моль.

∆G⁰ ₂ = -1667900 – 773*(- 249,32) = -1475175,64 Дж/моль.

К⁰₁ = е^{1500107,64/673∙8,31} =1,92*10¹²⁰.

К⁰₂ = е^{1475175,641/773∙8,31} =1,07*10¹⁰⁵.

3) CH₂=CHCOOH + 3О₂ →3СО₂ +2Н₂О

∆Н⁰₂₉₈ ={(3*-393,31)+2*(-258,83)}– (-204,73+3,0*0)=

=- 1518,32 кДж/моль.

S⁰₂₉₈ = (3*213,66+2*69,95) – (363,86+3*205,4) = - 55,55 Дж/моль.

∆G⁰ ₁ = -1581950 – 673*(- 77,55) = -1529758,85 Дж/моль.

∆G⁰ ₂ = -1581950 – 773*(- 77,55) = -1522003,85 Дж/моль.

К⁰₁ = е^{1529758,85/673∙8,31} =7,2*10¹¹⁸.

К⁰₂ = е^{1522003,85/773∙8,31} =8,9*10¹⁰².

4) CH₂=CHCOOH →[Н₂С=С-СН₂-СН₂ ]

∆Н⁰₂₉₈=-748.15-(-204.43)=-543.72 кДж/моль,

S⁰₂₉₈=472,97-363,86=109,11 Дж/моль,

∆G⁰ ₁ = -543720– 673*(109,11) = -617151,03 Дж/моль,

∆G⁰ ₂ = -543720 – 773*(109,11) = -628062,03 Дж/моль.

К⁰₁ = е^{617151,03 /673∙8,31} =1,9 *10²⁵

К⁰₂ = е^{628062,03 /773∙8,31} =2,1*10²⁹

Изм.

Лист

№ докум.

Подпись

Дата

Лист

ОПОПА. 000.02.ПЗ

5) CH₂=CHCHO →[Н₂С=С-СН₂-СН₂]

∆Н⁰₂₉₈=-192,03-(-311,03)=119 кДж/моль,

S⁰₂₉₈=374,27 –(-55.13)=429,4 Дж/моль,

∆G⁰ ₁ = 119000– 673*(429,4) = -169986,2 Дж/моль,

∆G⁰ ₂ = 119000 – 773*(429,4) = -212926,2Дж/моль.

К⁰₁ = е^{169986,2/673∙8,31} =1,6 *10¹³

Изм.

Лист

№ докум.

Подпись

Дата

Лист

ОПОПА. 000.02.ПЗ

К⁰₂ = е^{212926,2/773∙8,31} =2,6*10¹⁴

По величинам констант определяем значимость реакций [4]. Так для реакций 4 и 5 малы ими можно пренебречь, то есть принимаем следующую схему:

А→С→Д

Рис. 2. Схема протекания процесса получения акриловой кислоты из акролеина. А–акролеин; С– акриловая кислота; Д– СО₂ и Н₂О.

Данная схема представляет собой ряд последовательных необратимых реакций. Допускаем, что эти реакции описываются кинетическими уравнениями первого порядка:

r₁=k₀₁C_A r₂ = k₀₂C_C r₃=k₀₃C_A.

Для анализа зависимости дифференциальной избирательности от степени превращения ключевого компонента используем уравнение [5]:

Φ_С = ,

где а=k₂/k₁; b=k₃/k1; z=1-x_A.

Для удобства расчета принимаем следующие значения для констант:

Изм.

Лист

№ докум.

Подпись

Дата

Лист

17

ОППАК. 000.02.ПЗ

Рис. 1. Зависимость дифференциальной селективности по продукту от степени превращения при .

Данные для построения графика приведены в табл. 6.

Таблица 6

Зависимость дифференциальной избирательности по целевому продукту от степени превращения при разных значениях констант

	0,5
0,1	0,47
0,2	0,44
0,3	0,42
0,4	0,375
0,5	0,33
0,6	0,28
0,7	0,23
0,8	0,17
0,9	0,09

График на рис.2 показывает, что с увеличением степени превращения ключевого компонента избирательность падает, из чего делаем вывод о том, что процесс нужно проводить в интегральном аппарате типа РИВ.

Изм.

Лист

№ докум.

Подпись

Дата

Лист

18

ОППАК. 000.02.ПЗ

Изм.

Лист

№ докум.

Подпись

Дата

Лист

ОППАК. 000.03.ПЗ

Разраб.

Горюнова

Райфикершт

Провер.

Пучков

Оптимизация процесса получения акриловой кислоты окислением акролеина

Лит.

Листов

КузГТУ ХО-081

Масса

Масштаб

3. Оптимизация реакционного узла

Определяем выход продукта в интервале степеней превращения 0-1.

Зависимость выхода продукта в РИВ (y_C ) имеет вид [5]:

y_C = ,

в РИС (y_C):

y_C = Ф_С∙х_А, y_C = *х_А,

где а=k₂/k₁; b=k₃\k1; z=1-x_A; e=k₂\(k₁+k₃).

Для простоты и общности определения избирательности принимаем:

а=1, b=1, e=2.

Рис. 2. Зависимости выхода продукта 1-РИВ и 2-РИС от степени превращения при а=1, b=1, е=2

Данные для построения графиков приведены в табл. 7

Таблица 7

Зависимость выхода продукта в РИС и РИВ от степени превращения при разных значениях констант

хА	yC (РИВ)	yC (РИC)
0,1	0,09	0,043
0,2	0,16	0,064
0,3	0,21	0,091
0,4	0,24	0,1
0,5	0,25	0,1
0,6	0,24	0,09
0,7	0,21	0,07
0,8	0,16	0,057
0,9	0,09	0,031

Изм.

Лист

№ докум.

Подпись

Дата

Лист

ОППАК. 000.03.ПЗ

Исходя из рис. 3 мы окончательно принимаем реактор идеального вытеснения (РИВ), так как выход продукта в этом реакторе будет выше, чем в реакторе идеального смешения (кривая РИВ выше, чем кривая РИС).

Исходя из построенных графиков, делаем вывод, что выход целевого продукта на всем участке в РИВ выше, чем в РИС. Поэтому для проведения процесса лучше принять РИВ. Также анализируя зависимость дифференциальной избирательности от степени превращения, которая проходит через максимум, подтверждаем, что предпочтительнее РИВ.

Изм.

Лист

№ докум.

Подпись

Дата

Лист

21

Составляем схему ввода реагентов в реакционный узел.

Рис. 4. Схема ввода реагентов в реакционный узел.

А – акриловая кислота; 2 – реактор идеального вытеснения.

Заключение

В ходе данной работы была проведена оптимизация процесса получения акриловой кислоты.

Проведен аналитический обзор основных характеристик продукта, основные методы его получения и применения. Рассчитаны стандартные константы равновесия реакции получения целевого продукта и побочных реакций. Определена и отображена на графиках зависимость избирательности и выхода ключевого компонента от степени превращения. Подобран реактор для проведения процесса (РИВ).

Список использованной литературы

1)Свободная энциклопедия Википедия [Электронный ресурс]: база данных содержит сведения о всех видах лит., поступающей в фонд ГПНТБ России. – Электрон. дан. (10 файлов, 859 550 статей). – М., [199-]. – Режим доступа: http://ru.wikipedia.org/wiki/%C0%EA%F0%E8%EB%EE%E2%E0%FF_%EA%E8%F1%EB%EE%F2%E0. - Загл. с экрана.

2)Свободная энциклопедия Википедия [Электронный ресурс]: база данных содержит сведения о всех видах лит., поступающей в фонд ГПНТБ России. – Электрон. дан. (4 файла, 639 420 статей). – М., [199-]. – Режим доступа: http://www.xumuk.ru/encyklopedia/93.html.- Загл. с экрана.

3)Тюрин, Ю. Н. Расчеты по технологии органических веществ:учеб. пособие / Ю. Н. Тюрин; ГУ КузГТУ. – Кемерово, 2004. – 232 с.

4)Краткий справочник физико-химических величин / под ред. А.А. Равделя, А.М. Понамаревой. – 9-е изд., перераб. и доп. – СПб.: Специальная Литература, 1999.- 232 с.

5)Тюрин, Ю. Н. Выход продукта в идеальных реакторах: методические указания к курсовой работе / Ю. Н. Тюрин; ГУ КузГТУ. – Кемерово, 1998.

Министерство образования и науки РФ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

“Кузбасский государственный технический университет имени Т.Ф.Горбачева”

Кафедра технологии основного органического синтеза

Пояснительная записка

к курсовой работе

«Оптимизация процесса получения акриловой кислоты окислением акролеина»

Студентка гр. ХО-081

Горюнова А.А.

Руководитель: Пучков С.В.

Кемерово 2012

Содержание

Введение

1.Аналитический обзор 2

2.Теоретические основы проектируемого процесса 7

3.Оптимизация реакционного узла 19

Заключение 22

Список использованной литературы 23

---

Дата добавления: 2015-09-29