1) Определение энтальпии образования вещества -> ,

1) Определение энтальпии образования вещества -> ,

2) Первый закон термодинамики ->

3) Стандартная энтропия вещеста ->

4) Табличные данные для расчёта Kp при условии (Т=298 и Т) -> (для Т=298) (для Т=Т)

Необходимые данные: ;

5) Приведите примеры веществ:

а) подчиняющиеся постулату Планка -> разбавленные растворы

б) не подчиняющиеся постулату Планка -> реальные растворы

6) Когда энтропия возрастает -> Изолированная система с протекающим в ней изотермическим процессом (произвольные процессы, необратимые процессы)

7) -> 1- эндотермический, 2- экзотермический, 3 – адиабатический процесс

8) Постулат Клазиуса или второй закон термодинамики -> Теплота не может перейти от менее нагретого тела к более нагретому без каких – либо измен в опр. телах

9) Функция состояния -> Энтропия S, энергии A, G.

10) Уравнение состояния -> pV=nRT

11) Объединённая запись 1-ого и 2-ого закона т/д ->

12) Постулат Планка ->

13) Пример веществ, у которых U не зависит от V при Т=const -> ИГ, разб. Растворы

14)

15) Всегда ли энтропия необратимого процесса возрастает? -> Нет

16) Что такое характерестическая функция? Пример.->

17) Чему равна теплота при изобарическом процессе ->

18) Формула Клапейрона – Клазиуса ->

19) Как изменяется Кр при увеличении р и Т -> Кр не зависит от р /

20) Формулы с помощью, которых определяются G и А -> G=H-TS, A=U-TS (G=G⁰+RTlnp, A=A⁰+RTlnp)

21) Формула зависимости энергии Гиббса иона ИГ от давления р ->

22) Максимальная полезная работа и как её получить ->A

23) Даны ΔS, ΔG, ΔA. Когда реакция пойдёт самопроизвольно ->

24) Написать уравнение зависимости Кр от Т (изобара реакции) ->

25) Пользуясь постулатом Планка записать ->

26) Равны ли друг другу величины: ->

27) Формула Кирхгофа ->

28) Чему равны ->

29) Что такое реакция образования вещества -> Реакция образования сложного вещества из 2-ч простых.

30) Уравнение изохоры реакции ->

31) Что бывает с Кр эндотермической реакции при возрастании T -> Она возрастает

32) Для какого случая ? -> Обратимый изотермический процесс.

33) Изменение энтропии ->

34) Уравнение изотермы реакции -> (Для реакции вида: A+2B=3D)

35) Какие величины стремяться к нулю при T->0 -> Энтропия, Теплоёмкость

36) Обратимый процесс -> Это процесс направление, которого на любой стадии может быть изменено на обратное, когда изменяется какой-либо параметр на бесконечно малую величину.

37) Закон Гесса -> Тепловой эффект химической реакции определяется только природой реагирующих веществ и продуктов реакции и не зависит от того, по какому пути протекает данные процесс и какие промежуточные вещества образуются.

38) Уравнения Кирхгофа ->

39) Энтальпия ->??? Тепловой эффект реакции H= U+p V

40) Принцип Ле-Шателье -> Внешние воздействия на равновесную систему, вызывают в этой системе процессы которые уменьшают результаты такого воздействия.

41) Уравнение изотермы реакции –> см. пункт 34)

42) Свойство энергии Гиббса -> При обратимых процессах G не изменяется, а при необратимых она должна только убывать.

43) Для каких процессов объединенная запись 1-ого и 2-ого закона термодинамики пишется со знаком «=» и «>» -> = - обратимая, > - необратимая.

44) Написать формулу зависимости давления насыщенного пара от температуры и указать условия, при которых формула справедлива ->

45) Напишете какие величины нужно взять, чтобы рассчитать Кр -> смотри пункт 4)

46) ΔG=1500 Дж, о чём это говорит? -> Реакция идёт влево

47) ΔH=1500 Дж, о чём это говорит? -> Реакция эндотермическая.

48) Для каких веществ внутренняя энергия не зависит от скорости движения молекул, а для каких зависит при T=const -> Не зависит для ИГ и сильноразбавленных р-ров, зависит для реальных растворов.

49) Каким уравнением описывается линия вода – пар на фазовой диаграмме воды? ->

50) Как найти энтальпию реакции? ->

51) Почему берётся дельта H и S? -> Наверное, потому что изменение…

52) Энергия Гиббса для идеального газа -> G=A+RT (для моля ИГ)

53) Когда Q и W положительны -> Q>0 – система, W>0 – система совершает работу.

54) Когда возрастает энтропия (при каких процессах и в каких системах) -> Замкнутая система, изотермические процессы???

55) Энергия Гельмгольца A=U-TS

56) Энергия Гиббса G=H-TS

57) Условия равновесия в системах при V и T const ->

58) Изменение энтропии при переходи из аморфного состояние в кристаллическое -> Уменьшается???

59) Работа обратимого процесса при V, T const -> при V=const W=0, T=const W=RTln(V₂/V₁)

60) Как ведёт себя энергия Гельмгольца при самопроизвольных процессах ->

61) Ряд по степеням температур Cp -> Cp=a+bT+cT^-2+dT²

62) Энтропия и теплота (p=const, V=const, T=const) -> ; ;

63) 2-ой закон термодинамики ->

64) Теплота при изотермическом процессе -> q=nRT или 0??? Скорее 2-е

65) Уравнение Гиббса – Дюгема ->

66) Уравнения зависимости 1-ого моля идеального газа от p -> pV=nRT, т.к. n=1 => pV=RT

67) Почему в конденсированной фазе G не зависит от p ->???

68) Определение равновесных фаз при P,T=const

69) Уравнение химического потенциала -> Парциальная молярная энергия Гиббса называется химическим потенциалом;

70) Зависимость константы скорости реакции от температуры ->???

71) Парциальная мольная энергия Гиббса -> см. пункт 69)

72) Эмпирическое правило Дюринга -> Отношение абсолютных температур, при которых давление паров 2-х подобных веществ одинаково, есть величина постоянная.

73) Гомогенная реакция -> Реакции, в которой продукты и исходные вещества находятся в одной фазе называют гомогенными.

74) Гетерогенные реакции -> Реакция, в которой присутствует более 1-ой фазы.

75) Всё о цикле Карно -> Теорема Карно: КПД любой машины, работающей по циклу Карно никогда не может превысить КПД аналогичной машины с ИГ. ; 2 изотермы, 2 адиабаты.

76) Понятие самопроизвольно процесса -> Процессы протекающий без совершения работы.???

77) Закон Вант – Гоффа -> При увеличении температуры на 10 градусов, скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза.

78) Энергия Гиббса при высоких температурах ->???

79) Что такое физическое состояние ->???

80) Случай испарения (возгонки) -> переход из жидкой фазы (твёрдой фазы) в газовую фазу; можно описать уравнением:

81) Как ведёт себя внутренняя энергия самопроизвольного процесса при V,T=const ->

82) Как повысить выход экзотермическое (эндотермической) реакции -> 1 – отвести тепло (уменьшить Т), 2 – добавить тепла (увеличить Т)

83) От каких параметров не зависит Кр -> от давления (р)

84) Как зависит от температуры экзотермический (эндотермический) процесс -> При повышении T => процесс сместится влево (вправо), при понижении T => процесс сместится вправо (влево).

85) Работа для изотермического процесса -> W=nRTln

86) Написать уравнение для системы и уравнение энтропии для реакции от температуры ->???

87) Нарисовать график, написать уравнение и объяснить входящие величины для процесса твёрдого тела – жидкости ->???

88) Работа адиабатического расширения (сжатия). Энергия при этом процессе. -> W_ад=-ΔU, про энергию???

89) Формула Кирхгофа -> см. пункт 27

90) Энтальпия экзотермической и эндотермической рекции -> ΔH<0, ΔH>0, соответсвено.

91) Уравнение Менделеева – Клапейрона. Другое его название. Это уравнение в общем виде. Пояснить название. Уравнение состояния. pV=nRT

92) Энтальпия теплосодержания ->???

93) Направление самопроизвольного переноса компонента из одной области много компонентной системы в другую. -> Насколько помню в область с меньшим химичесим потенциалом этого вещества.

94) Два уравнения в изохоре химической реакции ->???

95) Стандартная теплота образования вещества.

96) Формулы для G и А -> G=H-TS; A=U-TS

97) Выражение дял частных производных энергии Гиббса и Гельмгольца -> см. пункт 14)

98) У каких веществ температура плавления возрастает с повышением внешнего давления -> У нормальных

99) Направление самопроизвольного процесса при p,T=const –> в сторону убывания энергии Гиббса. (если не ошибаюсь)

100) Как меняется с температурой Кр эндотермического процесса -> Кр увеличивается при повышении температуры и уменьшается при понижении оной.

101) Всегда ли энергия Гиббса при самопроизвольных реакциях уменьшается. Ответ пояснить. ->???

Дата добавления: 2015-08-29