1. До розчину 200г з масовою часткою 20% добавили 40г води. Яка масова частка солі в утвореному розчині?

1. До розчину 200г з масовою часткою 20% добавили 40г води. Яка масова частка солі в утвореному розчині?

Дано: Розв'язання

1) Яка маса солі в 20г розчину?

2) Яка маса утвореного розчину?

3) Яка масова частка солі в утвореному розчині?

Отже, масова частка солі в утвореному розчині становить 16,67%.

2. Здійснити перетворення.

Na → NaOH → NaBr → NaCl → NaNO₃ → O₂ → Fe₃O₄ → FeCl₂

1) 2Na + 2H₂O = 2 NaOH + H₂↑ (заміщення)

2) NaOH + HBr = NaBr + H₂O (заміщення)

3) 2NaBr + Cl₂ = 2 NaCl + Br₂ (заміщення)

4) NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃ (обміну)

Сиропод.осад

5) 2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂ ↑ (розкладу)

Нітрат нітрит

Нітрат утворений активним металом дають нітрити і кисень.

6) O₂ + Fe = Fe₃O₄ (FeO∙Fe₂O₃)

Залізна подвійний

окалина оксид

7) Fe₃O₄ + 8HCl = FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

3. Обчислити об’єм СО₂, який утвориться при бродінні глюкози, яку одержали гідролізом целюлози масою 6,48г. Вихід продукту 80% від теоретичного.

Крохмаль складається з α – глюкози, а целюлоза з β-глюкози.

β-глюкоза – це коли групи –ОН біля першого і другого атома Карбону по різні сторони.

В α – глюкози група –ОН стоять по одну

сторону.

Дано: Розв'язання

целюлоза → глюкоза → СО₂

1) Яка маса глюкози утвориться при гідролізі целюлози?

(С₆Н₁₀О₅)_n + n Н₂О → n С₆Н₁₂О₆

2) Який об’єм виділиться СО₂ при бродінні глюкози, якщо вихід 100%?

С₆Н₁₂О₆ → 2С₂Н₅ОН + 2СО₂ ↑

3) Який об’єм СО₂ якщо вихід 80%?

Отже, об’єм СО₂ при виході 80% становить 1,43л.

4. Обчислити масу солі, яка утворюється при пропусканні СО₂ 15,68л через 2500мл розчину Са(ОН)₂, концентрація лугу в цьому розчині 0,14 моль∕л.

Молярна концентрація показує число моль речовини в 1л розчині або в 1000мл.

Дано: Розв'язання

1) Яка кількість моль Са(ОН)₂ міститься в 2,5л розчину?

2) Яка з речовин прореагує повністю?

Са(ОН)₂ + СО₂ = СаСО₃↓ + Н₂О

Са(ОН)₂ + СО₂ = Са(НСО₃)₂

5. Обчислити густину газу за воднем, якщо його відносна густина за метаном СН₄ становить 3.

Дано: Розв'язання

1) Яка молекулярна маса газу становить?

Обчислюємо молярну масу СН₄ = 16г∕моль.

16 ∙ 3 = 48 г∕моль

2) Яка відносна густина газу за воднем?

Отже, цей газ важчий за водень в 24 рази.

6. Обчисліть масу Н₂SО₄, яку можна добути з FeS₂ масою 67,5 т. Масова частка домішок в колчедані 20%.

Дано: Розв'язання

1) Яка маса чистого колчедану FeS₂?

20% домішок, то чистої речовини 80%

2) Яка маса кислоти утворюється з 54т колчедану?

Якщо в задачі добування продукту проходить через декілька стадій, то береться початкова речовина і кінцева.

FeS₂ → 2Н₂SО₄

Отже, з 67,5 т піриту утворюється 88,2т кислоти.

7. Обчислити масу газової суміші, що складається з 112л NO та 56л NO₂.

Дано: Розв'язання

1) Яка маса 112л NO?

2) Яка маса 56л NO₂?

3) Яка маса газової суміші?

Отже, маса газової суміші становить 265г.

8. Експериментальна задача.

ZnS → SO₂ → Na₂SO₃ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

1) 2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2 SO₂ (окислення)

2) SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

сульфіт

3) Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂↑ + H₂O

4) 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃

5) SO₃ + O₂ + H₂O = H₂SO₄ (сполучення)

9. Черезрозчин 740 г з масовою часткою Са(ОН)₂ 1,5%, пропустили 6,72 л СО₂. Обчислити масу утвореної солі.

Дано:Розв'язання

1) Яка маса Са(ОН)₂ в розчині?

2) Яка речовина прореагувала повністю?

Потрібно 3,36л СО₂, а в задачі 6,72л, то СО₂ непрореагував. Обчислюю за Са(ОН)₂. Сіль буде кисла, бо СО₂ кислотний оксид.

3) Яка маса солі?

Ca(OH)₂ + CO₂ = Ca(HCO₃)₂

Отже, маса солі становить 24,3г.

10. Встановити формулу Фосфору, якщо відомо, що густина парів за повітрям 4,276.

Дано: Розв'язання

1) Яка молярна маса?

М = 29 ∙ 4,276 = 124 г∕моль

2) Яке число атомів Фосфору у формулі?

n (атомів) =

Отже, формула Фосфору Р₄ (білий фосфор)

11. Для взаємодії 5г суміші етанолу (С₂Н₅ОН) і фенолу (С₆Н₅ОН) витратили NaOH масою 0,96г. Які масові частки етанолу і фенолу в суміші?

Феноли реагують з лугами, тому що проявляють кислотні властивості, тому його називають – карболова кислота.

Одноатомні спирти не реагують з лугами, бо малий ступінь дисоціації і не проявляють кислотні властивості.

Дано: Розв'язання

1) Яка маса фенолу в суміші?

C₆H₅OH + NaOH = C₆H₅ONa + H₂O

Фенолят натрію

2) Яка маса спирту в суміші?

3) Які масові частки компонентів у суміші?

12. У розчин АgNO₃ занурили мідну пластинку масою 28г. Після закінчення реакції пластинку висушили. Її маса – 32,52г. Яка маса AgNO₃, що знаходиться в розчині?

Дано: Розв'язання

1) Записую рівняння взаємодії Сu з AgNO₃ , мідь стоїть лівіше в ряді напруг і тому витісняє срібло.

Сu + 2 AgNO₃ = Сu(NO₃)₂ + 2 Ag ↓

2)На скільки збільшиться маса пластинки?

32,52г – 28г = 4,52г

На скільки більша маса моля?

216г – 64г = 152г

3) Яка маса AgNO₃ знаходиться в розчині?

Якщо маса збільшилася на 152г, то маса AgNO₃ – 340г.

Якщо маса збільшилася на 4,52г, то маса AgNO₃ – Х г.

Отже, в розчині знаходиться 10,1г AgNO₃ .

13. Яка формула алкену, відносна густина якого за метаном СН₄ становить 2,625 та назвати його.

Алкени – це органічні речовини, у яких наявні атоми Карбону, сполучені подвійним зв’язком і відповідає формулі С_nН_2n (СН₂ = СН₂).

Подвійний зв'язок – це не сума двох простих зв’язків, а це якісно новий зв'язок. Він дуже розосереджений в просторі і виходить за межі δ – зв’язків. Подвійний зв'язок слабший за δ-зв'язок і тому такі речовини хімічно активні.

Для подвійного зв’язку характерні реакції приєднання: +Н₂, +Br₂, +НBr, +НCl.

Для алкенів характерна sp²-гібридизація, це значить, що утворення гібридної хмарини бере участь одна s-орбіталь і дві p-орбіталі з зовнішнього шару атомів Карбону.

Має таку будову: sp² і sp. Три sp² – орбіталі – гібридизовані і беруть участь в утворенні δ-звязку між Карбонами, Карбоном і Гідрогеном.

Не гібридизовані р-орбіталі беруть участь в утворенні π-звязку і перекривання у вигляді вісімок над площиною і під площиною, під кутом 90˚.

Дано: Розв'язання

1) Яка молярна маса алкену?

2) Яка формула алкену?

Скорочена структурна формула

Розгорнута структурна формула Електронна формула

Електронна пара – це місце перекривання електронних орбіталей, між Карбонами, Карбоном і Гідрогеном.

14. Перетворення.

N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ → Cu(NO₃)₂ → NO₂ → NaNO₂

1) N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ ↑

2) 4NH₃ + 5 O₂ = 4NO ↑ + 6H₂O

3) 2NO + O₂ = 2 NO₂ ↑

4) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4 HNO₃ kонц. або

2NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃

NO₂ – це ангідрид двох кислот.

2NO₂ + 2NaOH = NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

5) 4HNO₃ (конц) + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Cu(NO₃)₂ - нітрат важких металів від Al до Cu включно.

6) 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑

Бурий газ

NO₂ – свідчить, що дана сіль нітрат.

7) 2NO₂ + 2NaOH = NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

15. До розчину масою 56,4г Cu(NO₃)₂ добавили розчин лугу. При цьому утворився осад 24,99г. Обчислити вихід продукту від теоретичного.

Дано: Розв'язання

1) Яка маса осаду, якщо вихід 100%?

Сu(NO₃)₂ + 2NaOH = Сu(ОН)₂↓ + 2NaNO₃

2) Який вихід продукту? (m практ. завжди менша)

16. У воді розчинили суміш К і Са масою 30г. При цьому утворився газ 12,544л. Обчислити масові частки К і Са у суміші.

Дано: Розв'язання

1) Записую рівняння взаємодії активних металів з водою. Позначаю масу К через Х г.

2К + Н₂О = 2КОН + Н₂↑

Са + Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂↑

Позначаю масу Са (30 – Х)

При взаємодії Х г К виділяється у л Н₂, звідси

При взаємодії (30 – Х) г Са виділяється (12, 544 – у).

Складаю систему двох рівнянь.

З 78 г К виділяється 22,4л Н₂

З Х г К виділяється у л Н₂ у = 0,29 Х.

При взаємодії 40г Са виділяється 22,4 Н₂

(30 – Х) Са виділяється (12, 544 – 0,29 Х) Н₂

(30 – Х) ∙ 22,4 = 40 ∙ (12, 544 – 0,29 Х)

672 – 22,4 Х = 501,76 – 11,6 Х

-22,4 Х + 11,6 Х = 501,76 – 672

- 10,8 Х = - 170,24

Х = 15,76 г (К)

2) Яка маса Са в суміші?

M(Са) = 30 г – 15,76 г (К) = 14,24 г (Са)

3) Які масові частки металів у суміші?

17. При взаємодії Al масою 8,5 г з H₂SO₄ , виділився Н₂ 10,08л. Обчислити масові частки домішок у металів.

Дано: Розв'язання

1) Яка маса Al потрібна, щоб виділився Н₂?

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

2) Яка масова частка Al у технічному Al?

3) Яка масова частка домішок Al у технічному Al?

100% - 95% = 5%

Отже, масова частка домішок становить 5%.

18. Обчислити об’єм газу, який виділиться при електролізі 120 г розчину Pb(NO₃)₂ з масовою часткою речовини 7,5%.

Електроліз – це окисно-відновний процес, який відбувається на електродах (катоді і аноді) при пропусканні струму, через розчин або розплав.

Є такі випадки електролізу:

1. Сіль утворена активним металом без оксигеновмісної кислоти (HBr, HCl, HI), при цьому утворюються на катоді К^- водень і лун NaOH, на аноді А⁺ виділяється Cl₂. Сумарне рівняня: 2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ +Cl₂↑.

2. Електроліз солей активних металів і оксигеновмісних кислот (HNO3, H2SO4), при електролізі розчину утворюється чотири речовини: на К^- NaOH і H₂, на А⁺ H₂SO₄ і O₂.

Na₂SO₄ + 4H₂O = 2NaOH + 2H₂ + H₂SO₄ + O₂

3. Сіль утворена металом, що стоїть після Al до Cu включно, при цьому на К^- утворюється метал, на А⁺ - HNO₃ і O₂.

2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O = 2Cu + 4HNO₃ + O₂↑

Дано: Розв'язання

1) Яка маса Pb(NO₃)₂ в розчині?

m (Pb(NO₃)₂) = 120г + 0,075 г.

2) Який об’єм виділяється кисню?

2Pb(NO₃)₂ + 2H₂O = 2Pb + 4HNO₃ + O₂↑

Отже, об’єм кисню, який виділиться при електролізі розчину солі становить 0,305л.

19. Перетворення.

Zn → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → K₄[Zn(OH)₄] → ZnSO₄

Структурна формула солі

│ОН ОН│

4К⁺ │ Zn⁺² │ аденди

↑ │ОН ↑ ОН│

Зовн.сфера центр.атом

Внутрішня сфера

1) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ (заміщення)

2) ZnSO₄ + 2NaOH = Zn(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄ (обміну)

дві каплі

3) Zn(OH)₂ + 4KOH = K₄[Zn(OH)₄] (сполучення)

4) K₄[Zn(OH)₄] + H₂SO₄ = ZnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

20. Перетворення

Етин → бензен → бромбензен

↓

Етен → хлор етан → бутан → циклобутан

1) 3C₂H₂ = C₆H₆

2) C₆H₆ + Br₂ = C₆H₅Br + HBr

3) C₂H₂ + H₂ = C₂H₄

4) C₂H₄ + HCl = C₂H₅Cl

5) C₂H₅Cl + 2Na = 2NaCl + C₄H₁₀

6) C₄H₁₀ = + H₂

21. Обчислити кількість атомів Оксигену, що містяться у гліцерилі масою 2,3 г.

Дано: Розв'язання

1) Скільки міститься атомів Оксигену у 1 моль гліциролі?

М(С₃Н₈О₃) = 92 г/моль

M(С₃Н₈О₃) = 92 г.

У 1 моль гліциролі міститься 3 моль Оксигену.

1 моль = 3 моль ∙ 6,02 ∙ 10²³ = 18,06 ∙ 10²³ атомів

2) Яка кількість атомів Оксигену у 2,3г гліцеролі?

у 92 г (С₃Н₈О₃) міститься 18,06 ∙ 10²³ атомів

2,3 г (С₃Н₈О₃) містить Х атомів

Х =

Отже, у 2,3 г гліцеролі міститься 0,45∙ 10²³ атомів Оксигену.

Дата добавления: 2015-08-28