Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Определить направление протекания и константу равновесия реакции при стандартных условиях.

Рассчитать изменение стандартных энтальпии и энтропии химической реакции | Вычислить изменение стандартной энтальпии реакции | Реакция между веществами А и В описывается уравнением | Записать выражения константы равновесия реакции. | Вычислить константу равновесия для гомогенной системы | Написать формулы закона Рауля для водных растворов неэлектролитов и электролитов (давление насыщенного пара). | Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). | И указать реакцию среды их водных растворов. | Б) гидроксида калия; | Составить ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза карбоната калия. Вычислить константу, степень и рН гидролиза соли в 0,01 М растворе. |


Читайте также:
  1. II. Конкурсное направление
  2. II. Конкурсное направление
  3. II. Совесть как орган равновесия в отношениях........... 36
  4. Административно-хозяйственное направление деятельности заведующего дошкольным учреждением
  5. Анализ реакции конкурента на действия фирмы.
  6. Б) Реакции за счет кислотного остатка.
  7. В каких случаях команда может определить неисправность?
Дано: Уравнение реакции Решение   Расставляем коэффициенты методом электронного баланса:   KI-1 + Cu+2Cl2 = Cu+1Cl + + KCl + I20  
Уравнять реакцию и указать окислитель и восстановитель. Определить направление протекания реакции. Кс –? Δ rG º(298 K) –?

 

НОК ДМ НОК ДМ

I-1 – 1e- = I 1 2

1 2

Cu+2 + e- = Cu+1 1 2

2I-1 + 2Cu+2 = 2Cu+1 + I

2KI + 2CuCl2 <=> 2CuCl + 2KCl + I2.

 

Определяем стандартные электродные потенциалы электрохимических систем, участвующих в реакции:

I2 + 2e- = 2I- φ = +0,54 B (таблица);

Cu2+ + e- = Cu+ φ = +0,15 B (таблица).

Из двух приведенных окислителей более сильным будет I2, поскольку φ > φ .

I2 находится в продуктах реакции, следовательно, реакция будет протекать справа налево, т.е. реально протекающей будет реакция

 

2CuCl + 2KCl + I2 <=> 2KI + 2CuCl2.

 

тогда Δ rG º(298 K) = – z · F · ε0,

 

где z – число отданных или принятых электронов (НОК);
F = 96500 Кл/моль;

ε˚ – стандартное напряжение ОВР, В.

Ε0 = φ0ок – φ0восст

ε˚ = = 0,54 – 0,15 = 0,39 В.

Δ rG °(298 K) = –2 · 96500 · 0,39 = –75270 Дж,

= 1,66·1013.

Высокое значение Kс свидетельствует о смещении равновесия вправо.

Ответ: Кс =1,66·1013; Δ rG º(298 K) = -75,27 кДж; реакция протекает справа налево; окислитель – I2; восстановитель – CuCl.

 

 

ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ.

КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ.

УРОВЕНЬ А

1. Железная деталь находится в кислой коррозионной среде. Определить, какими из металлов возможно осуществить анодную защиту детали: а) Ti; б) Ni; в) Cu; г) Zn.


Дата добавления: 2015-10-24; просмотров: 133 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ| Ответ обосновать значениями стандартных электродных потенциалов.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)