Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Ионная связь.

Предмет, задачи и значение химии. Атомно-молекулярное учение. Моль. Молярная масса. | Основные законы (сохранение массы, постоянства состава, кратных отношений, закон эквивалентов. | Закон объемных отношений. Закон Авогадро. Следствия. Определение молекулярных масс газообразных веществ. Парциальное давление газа. | Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система элементов. Связь между электронным строением атомов и положением элементов в периодической системе. | Теории строения атома. Достоинства и недостатки. Атомные спектры. | Квантовые числа. Понятия о s,p,d,f-элементах. Порядок заполнения электронных оболочек атомов. | Периодические функции. | Водородная связь. | Задачи химической кинетики | Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. |


Читайте также:
  1. ENARCO – инновационная компания
  2. III. ИНФОРМАЦИОННАЯ КАРТА ЭЛЕКТРОННОГО АУКЦИОНА
  3. III. Миграционная политика в Беларуси и России
  4. А. Предоперационная
  5. Амортизационная политика организации.
  6. Артикуляционная гимнастика
  7. Артикуляционная фонетика. Методы артикуляционных исследований.

Ионная связь может быть представлена как крайний случай ковалентной связи. Химическая связь, образующаяся при взаимодействии наиболее электроотрицательных элементов с наименее электроотрицательными, называется ионной (В. Коссель, 1916).

Особенности ионной связи:

1) не направлена. Объясняется тем, что электрическое поле иона обладает сферической симметрией, поэтому взаимодействие между ионами осуществляется одинаково независимо от направления;

2) не насыщена. К данному сферическому иону может присоединиться различное число противоположных ионов.

Отсутствие у ионной связи направленности и насыщаемости обуславливает склонность ионных молекул к ассоциации, т.е. соединении их друг с другом.

Для определения типа связи используется шкала Л. Полинга:

1) разница в электроотрицательности атомов, образующих связь, равна нулю – связь ковалентная неполярная;

2) разница в электроотрицательности атомов, образующих связь, равна 0,5 – связь ковалентная полярная;

3) разница в электроотрицательности атомов, образующих связь, равна 2,1 – связь на 50 % ионная;

4) разница в электроотрицательности атомов, образующих связь, равна больше 2,1 – связь ионная.

Кроме шкалы Л. Полинга можно использовать значения дипольных моментов молекул и по этим значениям можно ориентировочно установить градацию:

− µ = 0 – связь неполярная ковалентная;

− 0 < µ < 3,90 D – связь ковалентная полярная;

− µ > 3,90 D – связь ионная.

 


Дата добавления: 2015-09-01; просмотров: 73 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Строение атомных ядер. Изотопы. Естественная и искусственная радиоактивность. Ядерные реакции.| Ковалентная связь. Теории Льюиса и Лондона. МВС. Свойства. Дипольный момент.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)