Решение.

8,31 = 1,987 кал/К∙моль.

_υ = 8,983+30,229∙10⁻³ T +3,722∙10⁻⁷ T ² Дж/ К∙моль,

_υ = 8,983+30,229∙10⁻³(1500−298)+3,722∙10⁻⁷(1500−298)²,

= 8,983+8,31+30,229∙10⁻³ T +3,722∙10⁻⁷ T ²,

= 17,293+30,229∙10⁻³ T +3,722∙10⁻⁷ T ²,

= 17,293 T +30,229∙10⁻³ T ²+3,722∙10⁻⁷ T ³.

= 17,293+60,458∙10⁻³ T +11,166∙10⁻⁷ T ² = ,

= 17,293+60,458∙10⁻³∙298+11,166∙10⁻⁷ ∙298² = 35,409 Дж/ К∙моль.

Пример 8. Для реакции:

CO_(г)+H₂O_(г)→CO_2(г)+H_2(г)

рассчитать энтальпию реации через величины энтальпии разрывающихся и образующихся связей при 298 К и 1 атм. Считать, что ,

Известно, что =

Решение.:С=О + О → С=О +H−H

H H O

^{разр образ образ}

ΔH_p = .

ΔH_p = 2∙ + _образ = 2∙463+(−532−436) = −42 .

Пример 9. Рассчитать среднюю H диссоциации химической связи в молекуле метана по уравнению

CH_4(г)→С_(г) + 4H_(г)

−74,85 718,38 217,94

Решение. Используем справочные данные :

= 718,38+4∙217,94−(−74,85) = 1664,99 .

Теплота пошедшая на разрыв четырех связей:

/4 = 416,25 .

Пример 10. Зависимость К_р от температуры для реакции:

CO_(г)+H₂O_(г)→CO_2(г)+H_2(г)

Определяется следующим уравнением:

Найти стандартную теплоту реакции при 25 ^OC, используя:

1) Закон Гесса;

2) уравнение изобары .

Дата добавления: 2015-08-17