Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Осмотическое давление раствор ВМС

Чередование зон коагуляции | Коагуляции золей смесями электролитов | Скорость коагуляции | Коллоидная защита | Роль процессов коагуляции в промышленности, медицине, биологии | Растворы высокомолекулярных соединений | Способность частиц дисперсной фазы коагулировать под влиянием внешних факторов, например, при добавлении электролитов, изменении температуры. | Общая характеристика высокомолекулярных соединений | Классификация полимеров | Набухание и растворение ВМС |


Читайте также:
  1. Адсорбция на границе деления твердое тело – раствор.
  2. азначение и устройство комплекса по очистке бурового раствора.
  3. азовые диаграммы и твердые растворы
  4. ак соль тает в воде и камфара в огне, так “я” растворяется в вечности.
  5. Антитела защищают организм от инфекционного или же от любого чужеродного вещества. Они любым способом пытаются обезвредить антиген: растворить его либо «склеить».
  6. аркировка емкости с дезинфицирующим раствором
  7. Баротерапия или гипербарическая оксигенация (ГБО) – метод насыщения организма 100% кислородом под повышенным (выше атмосферного) давлением с профилактической или лечебной целью.

Как любые высокодисперсные системы, частицы которых подвержены тепловому движению, растворы ВМС обладают осмотическим давлением. Оно определяется концентрацией полимера, но практически всегда имеет очень малое значение даже в сравнительно концентрированных растворах. Это объясняется тем, что вследствие большой средней молярной массы число частиц дисперсной фазы в единице объема раствора полимера на несколько порядков меньше числа молекул в растворах низкомолекулярных соединений с аналогичной массовой долей растворенного вещества.

Однако, даже в сравнительно разбавленных растворах ВМС измеренное осмотическое давление (кривая 1 на рис. 75) оказывается большим, чем вычисленное по уравнению Вант-Гоффа (росм. = cRT) (кривая 2 на рис. 75).

 

 

Рис. 75. Зависимость осмотического давления от концентрации раствора ВМС: 1 – определенная экспериментально; 2 – рассчитанная по уравнению Вант-Гоффа.

 

Отклонение это оказывается более заметным в растворах с гибкими макромолекулами. Объясняется это тем, что для длинных гибких макромолекул характерна так называемая сегментарная форма молекулярно-кинетического движения. Отдельные части макромолекулы (сегменты), расположенные сравнительно далеко друг от друга, оказываются независимыми в своем тепловом движении. Это приводит к тому, что макромолекула ведет себя в растворе как несколько молекул меньшего размера или несколько отдельных кинетических элементов. Чем более гибкой и ассиметричной является макромолекула в растворе, тем больше измеренное осмотическое давление отличается от теоретически вычисленного и тем сильнее оно возрастает при увеличении концентрации. Чтобы использовать закон Вант-Гоффа, в него нужно для каждого полимера вводить свой поправочный коэффициент β (определяется опытным путем), учитывающий форму макромолекул в растворе, их гибкость и сродство к растворителю.

 

росм. = + βс2

где с – весовая концентрация полимера; М – средняя молярная масса полимера.


Дата добавления: 2015-08-02; просмотров: 52 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Давление набухания| Онкотическое давление крови

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)