Способность частиц дисперсной фазы коагулировать под влиянием внешних факторов, например, при добавлении электролитов, изменении температуры.

Кроме того степень дисперсности вещества в коллоидах и в растворах ВМС также близка. Для типичных золей она составляет 10⁷-10⁹ м^–1, а для растворов полимеров – чаще всего 10⁸-10⁹м^–1.

В тоже время растворы полимеров обладают и определенными отличительными особенностями по сравнению с гидрофобными золями.

Так они гораздо более устойчивы, как правило, образуются самопроизвольно и не требуют обязательного присутствия специальных веществ, играющих роль стабилизатора. Осадки, образовавшиеся после добавления в раствор полимера электролита, снова легко растворяются в чистом растворителе. Для высаждения полимера из раствора электролит нужно добавлять в гораздо больших количествах (в сотни раз больше) чем в гидрофобный золь.

Долгое время эти особенности растворов ВМС объяснялись их высоким сродством к дисперсионной среде и протеканием процессов сольватации. Именно сольватным оболочкам на поверхности частиц растворенного вещества обязаны растворы полимеров своими свойствами.

Это нашло отражение в первоначальном исторически сложившемся названии растворов полимеров – лиофильные золи.

Со временем однако было показано, что несмотря на высокое сродство ВМС к дисперсионной среде, доля растворителя, входящего в сольватные оболочки частиц дисперсной фазы в таких системах не очень велика. Следовательно, сольватация не является единственной причиной высокой устойчивости растворов полимеров. Истинная причина термодинамической устойчивости данных систем состоит в отсутствии поверхности раздела между веществами дисперсной фазы и дисперсионной среды. То есть растворы полимеров являются гомогенными системами и их следует относить не к золям, а к истинным растворам.

Дата добавления: 2015-08-02