Читайте также:
|
Ø В промышленности:
электролиз водных растворов хлористых солей натрия или калия
K (-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH¯
А (+): 2CI¯ - 2е = CI2
-----------------------------------------------------------------------------------------
электролиз 2H2O + 2CI¯ → H2 +CI2+ 2OH¯
Ø В лаборатории:
MnO2 + 4HCIконц. = MnCI2 + CI2 + 2H2O
4HCI +O2 ↔ 2CI2 ↑ + 2H2O (при t =400˚C)
2 KMnO4 + 16 HCIконц. = 2KCI + 2 MnCI2 + 5 CI2 ↑+ 8H2O
K2Cr2O7 + 14 HCIконц. = 2KCI + 2CrCI3+7H2O + 3CI2↑
Применение хлора
Ø Служит для приготовления многочисленных неорганических соединений:
§ соляной кислоты;
§ хлорной извести;
§ гипохлоритов;
§ хлоратов;
§ хлористой серы;
§ в виде белильных солей для отбелки тканей и целлюлозы;
§ для стерилизации питьевой воды;
§ для обеззараживания сточных вод;
§ в цветной металлургии для получения некоторых металлов путём хлорирования их руд.
Ø Служит для получения органических веществ:
§ органических растворителей – дихлорэтана, четырёххлористого углерода и др;
§ средств для борьбы с вредителями сельскохозяйственных культур;
§ пластмасс;
§ синтетических волокон;
§ высококачественных каучуков;
§ заменителей кожи.
Открытие хлора
Хлор открыл шведский учёный К. Шееле в 1774 году:
MnO2 + 4HCI = MnCI2 + 2H2O + CI2 ↑
В 1810 году английский учёный Дэви доказал, что хлор – это простое вещество и дал ему название «хлорин». В 1812 году Гей–Люссак предложил назвать этот газ хлором.
V. Хлороводород
Дата добавления: 2015-07-21; просмотров: 99 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Химические свойства хлора | | | Строение и свойства молекулы хлороводорода |