Нахождение фтора в природе

Семнадцатая группа Периодической системы

Д. И. Менделеева.

Галогены: фтор, хлор

I. Фтор

Положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева

Фтор F

Ø порядковый номер – 9

Ø группа VII – А

Ø период - 2, малый.

Свойства атома фтора

R _ат = 0,017 нм

Сродство к электрону 3,52 КДж/моль

Потенциал ионизации 17,42

Стандартный электродный потенциал Е⁰ 2,87 В

Строение молекулы фтора

....

:F: F:

¨ ¨

F—F

Молекула фтора образована ковалентной неполярной связью. Вследствие малого радиуса атома фтора неподелённые электронные пары в молекуле фтора взаимно отталкиваются и ослабляют связь F-F. Энергия диссоциации молекулы фтора равна 158,34 кДж/моль. Энтальпия гидратации ∆Н⁰ - 472,34 кДж/г. Активность молекулы фтора по сравнению с хлором выше.

Нахождение фтора в природе

Фтор в природе содержится в виде 1 изотопа с массой 19. Его содержание в литосфере составляет 0,066 масс. %. В свободном виде он не встречается ввиду своей химической активности. Фтор встречается в природе чаще всего в виде минералов криолита 3NaF · AlF₃ и плавикового шпата, или флюорита, CаF₂, получившего своё название потому, что его прибавляют иногда к железным рудам для образования легкоплавких шлаков при выплавке чугуна. Значительное количество фтора содержится также в фосфорных минералах: фосфорите и особенно апатите. Содержится он в организме человека и животных, например в составе костей и зубной эмали.

1.5. Физические свойства фтора:

Ø агрегатное состояние – газ

Ø цвет: зеленовато - жёлтый

Ø запах – резкий, раздражающий

Ø в воде не растворяется, т. к. окисляет её

Ø температура плавления - -218⁰С

Ø температура кипения - -188⁰С

Ø трудно сжижающийся

Ø удельный вес 1,11

Дата добавления: 2015-07-21