Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Увеличение стабильности анионов в газовой фазе

Решение | Решение. | Решение. | Общий подход. | Общий подход. | Обучающая задача № 2. | Электронное строение цианогруппы (1) и изонитрильной группы (2) | III. Пространственное строение органических соединений. Cтереоизомерия. | Решение. | Решение. |


Читайте также:
  1. II. Перечень первоочередных мероприятий по обеспечению устойчивого развития экономики и социальной стабильности
  2. А) увеличение товарной массы при ограниченности золотого запаса;
  3. Большое увеличение
  4. Большое увеличение
  5. Всемирный потоп под сильным увеличением
  6. Вызывает увеличение силы сердечных сокращений
  7. Вызывает увеличение частоты сердечных сокращений

Поскольку кислотный центр всех анионов одинаков, их стабильность определяется только влиянием алкильных радикалов, которые проявляют отрицательный индуктивный эффект и являются электроноакцепторами, так как они связаны с сильным электронодонорным отрицательно заряженным атомом кислорода. Таким образом, алкилы стабилизируют анионы и тем сильнее, чем длиннее и разветвленнее алкильный радикал. В связи с этим увеличение стабильности анионов происходит от к . Кислотность рассматриваемых кислот увеличивается в газовой фазе в той же последовательности, что и стабильность анионов.

Этап 2. В жидкой фазе на устойчивость анионов влияет еще сольватация. При этом величина энергии сольватации тем больше, чем меньше ион по размеру и чем менее делокализован в нем заряд. Поэтому наиболее стабильным в жидкой фазе из рассматриваемых анионов будет гидроксид-ион . Сольватация алкоксид-ионов будет уменьшаться с ростом объема радикала из-за стеричесикх препятствий сольватации и увеличения степени делокализации отрицательного заряда. Поскольку рассматриваемые ионы по размеру резко отличаются друг от друга, эффект сольватации в данном случае будет превосходить по силе электронные эффекты алкилов и определять последовательность изменения кислотности: чем меньше сольватация ионов, тем меньше кислотность соединений. Таким образом, главным фактором, определяющим относительную кислотность в растворе, является различие в сольватации анионов.

Заключение.

1. Кислотность рассматриваемых ОН-кислот в газовой фазе возрастает в следующем порядке:

2. В водном растворе происходит обращение ряда кислотности:

, что подтверждается экспериментальными данными.

 


Дата добавления: 2015-07-20; просмотров: 135 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Обучающая задача № 1.| Решение

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)